湖北省荆门市拾回桥中学2022年高一化学月考试题含解析

湖北省荆门市拾回桥中学2022年高一化学月考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列叙述正确的是   (   ) A. 18gD2O含有电子数为10NA B. 46g NO2和N2O4的混合物中所含氮原子个数为6.02×10 C. 0.1mol过氧化钠与足量的水反应，转移的电子数为 0.2NA D. 50 mL 12 mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA 参考答案： B A、D2O的电子数为10，M=20g/mol，则电子数为×10×NAmol-1=9NA，选项A错误；B、NO2和N2O4的混合物组成中氮和氧原子之比为1：2，可以混合物当作单一NO2，46g NO2的物质的量为1mol，氮原子个数为6.02×1023，选项B正确；C、1mol过氧化钠与足量的水反应，转移1mol电子，所以0.1mol过氧化钠与足量的水反应，转移的电子数为0.1NA，选项C错误；D、二氧化锰只能与浓盐酸反应，和稀盐酸不反应，故浓盐酸不能反应完全，则转移的电子数小于0.3NA个，选项D错误。答案选B。 2. 原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关，下列说法中不正确的是(　　) A．由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，放电时SO42－向Al电极移动 B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al－3e－＋4OH－===AlO2－＋2H2O C．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池作电源，用石墨电极来电解硝酸银溶液，当析出1 mol Ag时，消耗铜电极32 g D．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu－2e－===Cu2＋ 参考答案： D 3. 下列关于氧化还原反应的叙述正确的是(　　) A．H2还原CuO的反应只属于还原反应 B．置换反应都是氧化还原反应，所以，3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2既是置换反应又是氧化还原反应 C．3O2 2O3是氧化还原反应 D．复分解反应一定不是氧化还原反应 参考答案： D 解析：氧化还原反应是一个整体，氧化反应和还原反应必然同时发生在同一个反应中，在H2＋CuOCu＋H2O过程中，对CuO而言是失去氧被还原，发生了还原反应，对H2而言，则是得到氧被氧化，发生了氧化反应。置换反应都是氧化还原反应，但CO与Fe2O3的反应不是置换反应，所以B错。复分解反应只是反应物互相交换成分重新组合成新的物质，没有电子转移，所以，复分解反应一定不是氧化还原反应。C中反应前后氧元素的化合价都没变化，属于非氧化还原反应。 4. 我国成功研发出133Cs原子钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差一秒提高到600万年不差一秒，标志着我国在此领域进入世界先进行列，已知133Cs的质子数为55。下列说法正确的（    ） A．133Cs的核电荷数为133             B．133Cs和137Cs互为同位素 C．133Cs原子核外有78个电子          D．铯与水的反应比钠与水的反应缓 参考答案： B 略 5. 二氧化硫能够使品红溶液褪色，表现了二氧化硫的（　　） A．氧化性 B．还原性 C．漂白性 D．酸性氧化物的性质 参考答案： C 解：二氧化硫能够使品红溶液褪色，体现二氧化硫的漂白性，故选C。 6. 下列表述正确的是 A．H2O2的电子式：           B．Cl的原子结构示意图： C．质子数是82，中子数是122的铅原子：Pb  D．CO2的比例模型：  参考答案： B 7. 下列各组元素的原子间反应可以形成离子键的是(　　) 原子 a b c d e f g M层电子数 1 2 3 4 5 6 7 A．a和f       B．a和c C．d和g       D．e和g 参考答案： A 解析　a是Na，f为S，二者反应时，Na失去电子成为Na＋，S得到电子成为S2－，Na＋和S2－之间以离子键结合。 8. 将Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体混合，能表示反应过程中能量变化的示意图是（     ）           A               B             C               D 参考答案： A 略 9. 不能说明氯元素的非金属性比硫强的事实是（） A、溶于水时HCl是强酸，H2S是弱酸  B、受热时H2S能分解，HCl则不分解 C、Fe与氯气反应生成FeCl3而Fe与S反应则生成FeS  D、Cl2能与H2S发生置换反应 参考答案： A 略 10. 第28届国际地质大会提供的资料显示，海底蕴藏着大量的天然气水合物，俗称“可燃冰”，1体积“可燃冰”可贮藏100～200体积的天然气。“可燃冰”是一种晶体，晶体中平均每46个H2O分子构建成8个笼，每个笼内可容纳1个CH4分子或1个游离的H2O分子。若晶体中每8个笼有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离的H2O分子填充，“可燃冰”的平均组成可用下列的化学式表示 A．3CH4·H2O       B．CH4·3H2O        C．CH4·6H2O        D．CH4·8H2O 参考答案： D 11. 影响化学反应速率的本质因素是 （     ） A．反应物的浓度                B．反应物的性质      C．使用催化剂                   D．反应温度 参考答案： B 略 3.6 g碳在一定量的氧气中燃烧，反应后生成一氧化碳和二氧化碳混合气体的平均摩尔质量是32 g·mol－1，则生成的一氧化碳的质量是(　　) A. 3.3 g    B. 6.3 g    C. 8.4 g    D. 13.2 g 参考答案： B 【分析】 依据n＝m/M计算碳物质的量，结合碳元素守恒可知二氧化碳和一氧化碳物质的量与碳物质的量相同，根据摩尔质量概念计算。 【详解】3.6g碳物质的量为3.6g÷12g/mol＝0.3mol，反应后生成CO和CO2混合气体物质的量为0.3mol，混合气体平均摩尔质量是32g/mol，则混合气体质量为32g/mol×0.3mol＝9.6g。设一氧化碳物质的量为xmol，二氧化碳物质的量为（0.3-x）mol，则28x+44（0.3-x）＝9.6，解得x＝0.225，因此一氧化碳质量为0.225mol×28g/mol＝6.3g；答案选B。 13. 下列说法正确的是 A. 氨气的水溶液能导电，所以氨气是电解质 B. 1 mol·L－1的硫酸钠溶液与1 mol·L－1的氢氧化钠溶液导电性不同 C. 氢氧化铁胶体能导电，故氢氧化铁胶体是电解质 D. 在相同条件下，饱和溶液一定比不饱和溶液的导电性强 参考答案： B 【详解】A.氨气的水溶液能导电，说明一水合氨是电解质，但是氨气是非电解质，故错误；B.溶液的导电性与溶液中离子的浓度和离子所带的电荷数有关，二者比较。硫酸钠溶液中钠离子浓度较大，且硫酸根离子带的电荷多，所以硫酸钠溶液导电能力强，故正确；C.氢氧化铁胶体是混合物，不是电解质，故错误；D.饱和溶液的浓度不一定比不饱和溶液的浓度大，故导电性不一定强，故错误。故选B。 【点睛】电解质和非电解质必须是化合物，单质或混合物不能是电解质，电解质导电是有条件的，在水溶液中或熔融状态下，不是电解质就可以导电。 14. 下列有关物理量相应的单位表达错误的是  A．摩尔质量g/mol                       B．气体摩尔体积L/mol C．物质的量浓度L/mol                   D．物质的量mol 参考答案： C 15. 金属氧化物在下列反应中不表现为碱性氧化物性质的是     A．     B．     C．     D． 参考答案： A 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 实验室需要0.5mol/L的硫酸溶液480mL，根据溶液的配制情况回答下列问题。 （1）在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是____________________________。 （2）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为___mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用______ mL量筒最好。 （3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是____________ A、使用容量瓶前检验是否漏水 B、容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤 C、配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1—2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。 D、配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。 E、盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。 （4）在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度_____ 0.5mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）。 （5）该同学在定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响 _________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 参考答案： (1)A 、C    烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶    (2)13.6     15    (3)B、C、D    (4)小于    (5)偏低 解析：（1）用浓硫酸溶液来配制0.5mol/L的硫酸溶液480mL，由于实验室无480ml的容量瓶，故先配制0.5mol/L的硫酸溶液500溶液，需要的仪器有：量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、500容量瓶。不需要的仪器是瓶底烧瓶和分液漏斗，答案选A、C；还需要的仪器是：玻璃棒、烧杯和500ml容量瓶。 （3）使用容量瓶前应检验是否漏水，A正确；容量瓶用水洗净后，不能再用待配溶液洗涤，否则浓度偏大，B错误；有些固体和液体溶于水会有热量的变化，故不能在容量瓶中溶解固体和稀释液体，C、D错误；定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀，E正确。故操作不正确的是B、C、D。 （4）定容时仰视刻度线，加水的体积偏多，导致配制的溶液的浓度小于0.5mol/L。 （5）定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度，相当于溶液的稀释，所配溶液浓度将偏低。 点睛：本题易错处在于学生选择480ml容量瓶配制溶液，而没有选择500ml容量瓶，或者计算时用480ml计算而导致出错，解决的办法是亲自去实验室观察各种容量瓶并动手做实验，留下感官印象。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 根据条件写出有关反应方程式： (1)石灰水吸收过量CO2的离子反应方程式:______________________________； (2)CuSO4溶液检验H2S气体的离子反应方程式:_______________________； (3)制备氢氧化铁胶体的化学方程式:_____________________________； (4)过量的KHCO3与少量石灰乳反应的离子方程式:____________________； (5)稀盐酸除去铜绿[Cu2(OH)2CO3]的化学方程式:__________________； 参考答案： (1)CO2+OH－ = HCO3－    (2)Cu2++H2S=CuS↓+2H+    (3)FeCl3+3H2O = Fe(OH)3(胶体)+3HCl