辽宁省锦州市第十九中学高一化学测试题含解析

辽宁省锦州市第十九中学高一化学测试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. A、B均是不与水反应的物质，在T3℃时，将A、B两物质分别溶于100g水中，刚好制成饱和溶液，然后降温（A、B物质 的溶解度曲线如图所示），试根据曲线判断A和B的比较中正确的是 A．T3℃时，由A物质形成的溶液物质的量浓度最大 B．降至T2℃时，由A、B两物质所形成的溶液里溶质的质量分数相等 C．降至T1℃时，由B物质形成的溶液里溶质的质量分数最小 D．由T3℃降至T1℃时，A、B两物质形成的溶液质量均不变 参考答案： C 2. 同一主族的两种元素原子的核外电子数的差值可能为（    ）    A．6          B．12          C．26          D．30 参考答案： C 略 3. 对下列事实的解释不正确的是                                          A．在蔗糖中加入浓H2SO4后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性 B．常温下，浓H2SO4可以用铝制容器贮存，说明铝与浓H2SO4不反应 C．向50mL18mol·L-1 的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量小于0.45mol D．实验室用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2中含有少量的HCl气体杂质，可通过饱和的食盐水除去 参考答案： B 略 4. 反应3A(g)+B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是                                                                  A.v (D)=0．4 mol·L-1·s-1                   B.v (B)=0．4 mol·L-1·s-1 C.v (C)=0．6 mol·L-1·s-1                   D.v (A)=0．8mol·L-1·s-1 参考答案： B 略 5. 化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是（考察图像知识）                    A．反应的正方向吸热（t2时升温）          B．H2S气体通入氯水中                     C． t秒时合成氨反应达到平衡         D． NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中   参考答案： C 略 6. 硫酸是一种重要的化工产品，2SO2＋O22SO3是生产过程中的重要反应。下列对于该反应的说法中正确的是 (　　)。 A．只要选择适宜的条件，SO2和O2就能全部转化为SO3 B．该反应达到平衡后，反应就完全停止了，即正逆反应速率均为零 C．如果反应前充入由18O原子组成的O2，反应达到平衡状态时，18O只存在于O2和SO3中 D．在工业合成SO3时，要同时考虑反应速率和反应能达到的限度两方面的问题 参考答案： D 解析　A项，2SO2＋O22SO3属于可逆反应，SO2和O2不可能全部转化为SO3；B项，反应达到平衡时，v(正)＝v(逆)，但反应并没有停止；C项，化学平衡为动态平衡，平衡时，18O存在于O2、SO2、SO3中。 7. 在下图装置中,烧瓶中充满干燥气体a,将滴管中的液体b挤入烧瓶内,轻轻振荡烧瓶,然后打开弹簧夹f,烧杯中的液体b呈喷泉状喷出,最终几乎充满烧瓶.则a和b分别是 　 a（干燥气体） b（液体） （A）． NO2 水 （B）． CO2 NaHCO3溶液 （C）． Cl2 饱和NaCl溶液 （D）． NH3 1 mol·L-1盐酸   参考答案： D 略 8. 713N是常用于医学PET显像的一种核素，这里的“7”是指该原子的（    ） A. 质子数    B. 中子数    C. 质量数    D. 原子个数 参考答案： A 元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，因此“7”是指该原子的质子数，答案选A。 点睛：掌握核素的表示方法以及组成原子的质子数、中子数、质量数等之间的数量关系是解答的关键。 9. 下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是出于实验安全考虑的是 A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶  　　B．可燃性气体的验纯 C．气体实验装置在实验前进行气密性检查      D．滴管不能交叉使用  参考答案： B 略 10. 下列各变化中，属于原电池反应的是 A．在空气中金属铝表面迅速氧化成保护层 B．白铁（含锌）表面有划损时，也能阻止铁被氧化 C．红热的铁丝与水接触表面形成的保护层 D．铁与H2SO4反应时，加入少量ZnSO4溶液时，可使反应加速 参考答案： B 11. （03上海16）已知R元素的原子有四个电子层，其最高价氧化物化学式R2O5，则R元素的名称为 A．硫， B.砷， C.硒，  D.硅。 参考答案： B 略 12. 下列叙述正确的是(　　) A．将SO2通入Ba(NO3)2溶液中，产生沉淀，此沉淀是BaSO3 B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入KNO3固体，铜粉仍不溶解 C．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀溶解 D．与KSCN作用会生成红色物质可用于检验 参考答案： C 略 13. 下列物质中，属于纯净物的是 (     ) A. 氯水    B. 液氯    C. 稀盐酸    D. 漂白粉 参考答案： B A. 氯水是氯气水溶液，是混合物，A错误；B. 液氯是氯气的液态，属于纯净物，B正确；C. 稀盐酸是氯化氢水溶液，是混合物，C错误；D. 漂白粉是次氯酸钙和氯化钙组成的混合物，D错误，答案选B。 14. 下列各组物质，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（    ）     A．SO2和SiO2 B．Na2O2和Na2O   C．CO2和H2S      D．CCl4和KCl 参考答案： C 略 15. 镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2+ 2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是(   ) A. 充电时阳极反应：Ni(OH)2 －e- + OH- == NiOOH + H2O B. 充电过程是化学能转化为电能的过程 C. 放电时负极附近溶液的碱性不变 D. 放电时电解质溶液中的OH-向正极移动 参考答案： A 由充电时方程式中的Cd和Ni的化合价的变化可知，Ni(OH)2作阳极，电解质溶液为KOH，所以电极反应式为Ni(OH)2－e－＋OH－===NiO(OH)＋H2O；Cd(OH)2作阴极，Cd(OH)2＋2e－===Cd＋2OH－；充电的过程是将电能转化为化学能；放电时，Cd作负极，Cd－2e－＋2OH－===Cd(OH)2，Cd周围的c(OH－)下降，OH－向负极移动。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （6分）如图为实验室蒸馏的装置示意图，根据图示回答下列问题。    ⑴图中的两处错误是                                                    。    ⑵A仪器的名称是           ，B仪 器的名称是            。    ⑶实验时A中除加入适量自来水外，还需加入少量        ，其作用是        。 参考答案： 温度计水银球位置错 冷凝水进出方向错  蒸馏烧瓶 冷凝管 沸石或碎瓷片  防爆沸 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 以冶铝的废弃物灰为原料制取超细α﹣氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率．已知铝灰的主要成分为Al2O3（含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3），其制备实验流程如下：图1 图1 图2 （1）铝灰中氧化铝与硫酸反应的化学方程式为　     　． （2）图中“滤渣”的主要成分为　     　 （填化学式）． （3）加30%的H2O2溶液发生的离子反应方程式为　     　． （4）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为： 4[NH4Al（SO4）2?12H2O] 2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O，将产生的气体通过图2所示的装置． ①集气瓶中收集到的气体是　  　（填化学式）． ②足量饱和NaHSO3溶液吸收的物质除大部分H2O（g）外还有　    　（填化学式）． ③KMnO4溶液褪色（MnO4﹣还原为Mn2+），发生的离子反应方程式为　     　． 参考答案： （1）Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O； （2）SiO2； （3）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O； （4）①N2； ②SO3、NH3； ③2MnO4﹣+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42﹣+4H+．   【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用． 【分析】铝灰的主要成分为Al2O3（含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3）加稀硫酸，Al2O3、FeO、Fe2O3转化为离子，SiO2不溶于硫酸，过滤，滤液中含有Al3+、Fe2+、Fe3+，加双氧水，Fe2+被氧化为Fe3+，加入K4[Fe（CN）6]Fe3+转化为沉淀，过滤，在滤液中加入硫酸铵，生成NH4Al（SO4）2，结晶、干燥、煅烧得到α﹣Al2O3； （1）Al2O3与硫酸反应生成硫酸铝和水； （2）SiO2不溶于硫酸； （3）加30%的H2O2溶液Fe2+被氧化为Fe3+； （4）①NH4Al（SO4）2?12H2O分解生成的气体NH3和SO3被亚硫酸钠吸收，二氧化硫被高锰酸钾吸收； ②NH3和SO3能被亚硫酸钠溶液吸收； ③KMnO4与二氧化硫反应生成硫酸根离子和锰离子． 【解答】解：铝灰的主要成分为Al2O3（含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3）加稀硫酸，Al2O3、FeO、Fe2O3转化为离子，SiO2不溶于硫酸，过滤，滤液中含有Al3+、Fe2+、Fe3+，加双氧水，Fe2+被氧化为Fe3+，加入K4[Fe（CN）6]Fe3+转化为沉淀，过滤，在滤液中加入硫酸铵，生成NH4Al（SO4）2，结晶、干燥、煅烧得到α﹣Al2O3； （1）Al2O3与硫酸反应生成硫酸铝和水，其反应的方程式为：Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O； 故答案为：Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O； （2）铝灰的主要成分为Al2O3（含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3）加稀硫酸，Al2O3、FeO、Fe2O3转化为离子，SiO2不溶于硫酸，过滤，滤渣为SiO2； 故答案为：SiO2； （3）滤液中含有Al3+、Fe2+、Fe3+，加30%的H2O2溶液Fe2+被氧化为Fe3+，其反应的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O； 故答案为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O； （4）①NH4Al（SO4）2?12H2O分解生成的气体NH3和SO3被亚硫酸钠吸收，二氧化硫被高锰酸钾吸收，所以最后集气瓶中收集到的气体是N2； 故答案为：N2； ②NH3极易溶于水，NH3所以能被亚硫酸钠溶液吸收，SO3与水反应是硫酸，则SO3也被亚硫酸钠溶液吸收，所以足量饱和NaHSO3溶液吸收的物质除大部分H2O（g）外还有SO3、NH3； 故答案为：SO3、NH3； ③酸性条件下，KMnO4与二氧