湖南省永州市泠东中学2022年高三化学下学期期末试题含解析

湖南省永州市泠东中学2022年高三化学下学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 为除去氯化铜溶液中混有的氯化亚铁得到纯净的氯化铜溶液，常先加入H2O2溶液将Fe2+全部氧化成Fe3+，然后再加入 A．NaOH溶液     B．氨水    C．CuO     D．KSCN溶液 参考答案： C 略 2. 下列有关反应热的说法正确的是（　　） A．在化学反应过程中，吸热反应需不断从外界获得能量，放热反应不需从外界获得能量 B．甲烷的燃烧热△H=﹣890kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890kJ?mol﹣1 C．已知常温常压下：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ?mol﹣1，则有：H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）△H=﹣114.6 kJ?mol﹣1 D．已知：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H1=﹣Q1 kJ?mol﹣1，S（g）+O2（g）=SO2（g）△H2=﹣Q2kJ?mol﹣1，则Q1＜Q2 参考答案： A 考点：反应热和焓变．. 专题：化学反应中的能量变化． 分析：A、吸热反应需不断从外界获得能量，放热反应向外界释放出热量，不需从外界获得能量； B、甲烷燃烧的热化学方程式中，稳定的氧化物应该是液态水； C、H2SO4与Ba（OH）2反应生成沉淀，也释放出热量，△H小于﹣114.6 kJ?mol﹣1； D、S（g）变化为S（s）还要释放出热量，所以Q1＞Q2． 解答：解：A、吸热反应需不断从外界获得能量，放热反应向外界释放出热量，不需从外界获得能量，故A正确； B、甲烷燃烧的热化学方程式中，稳定的氧化物应该是液态水，故B错误； C、H2SO4与Ba（OH）2反应生成沉淀，也释放出热量，△H小于﹣114.6 kJ?mol﹣1，故C错误； D、S（g）变化为S（s）还要释放出热量，所以Q1＞Q2，故D错误； 故选A． 点评：本题考查了焓变、燃烧热、中和热等基本概念，理解其内涵是基础，题目难度不大． 3. 在T℃时，发生反应Fe2O3 (s)+3CO(g) 2Fe(s) +3CO2 (g)，该反应的平衡常数K= 64，在1L恒容密闭容器甲和乙中，甲中加有四种物质各1 mol，乙中加有Fe2O3 、Fe、CO2各1 mol, CO 2 mol。达平衡后，两容器中不相等的是(    ) A. 用CO表示的反应速率    B. 平衡混合气体的平均相对分子质量 C. CO的转化率    D. CO2的体积分数 参考答案： C 【分析】 可逆反应Fe2O3 (s)+3CO(g) ? 2Fe(s) +3CO2 (g)的平衡常数K==64，整理可得：==4，即达到平衡时二氧化碳和CO的浓度之比相等，则混合气体中二氧化碳的体积分数、混合气体的平均分子质量一定相等； 按照题中所给的条件(没提各用多少时间达到平衡)， 无法判断速率大小；设达到平衡时甲、乙消耗的CO分别为xmol、ymol，利用平衡常数计算出x、y，然后计算出CO的转化率。 【详解】可逆反应Fe2O3 (s)+3CO(g) ? 2Fe(s) +3CO2 (g)的平衡常数K==64，整理可得：==4，即达到平衡时二氧化碳和CO的浓度之比相等，则混合气体中二氧化碳的体积分数、混合气体的平均分子质量一定相等，故B、D不符合题意； 按照题中所给的条件(没提各用多少时间达到平衡)， 无法判断速率大小，故A不符合题意； 设达到平衡时甲消耗CO的物质的量为x，乙中消耗CO的物质的量为y， 则：       Fe2O3 (s)+3CO(g) ? 2Fe(s) +3CO2 (g) 起始量（mol）       1(2)             1 变化量（mol）          x (y)           x (y)    平衡量（mol）           1-x (2-y)         1+x (1+y) 反应前后气体体积不变，可以用物质的量代替浓度计算平衡常数， 甲中根据平衡常数可得：==4，计算得出x=0.6mol， 则甲中CO的转化率为：100%=60%； 乙中根据平衡常数可得：==4，计算得出：y=1.4mol， 则乙中CO的转化率为：100%=70%； 所以甲中CO的转化率小于乙，所以C选项符合题意， 故选C。 4. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中不正确的是 A. “一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物 B. 在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质 C. 油脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，长时间放置的油脂会因水解而变质 D. 工业废水中的Cu2+、Hg2+等重金属阳离子可以通过加入FeS除去 参考答案： C 【详解】A..丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物,故A正确；B. 在食品袋中放入盛有硅胶是为了吸水防止食品受潮，铁粉属于还原剂，防止食品被氧化，故B正确；C. 油脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，分子中含有不饱和建，长时间放置在空气中被氧化变质，不是水解而变质，故C错误；D. FeS的溶度积大于CuS、HgS的溶度积,其溶解平衡的S2?浓度远大于CuS、HgS的S2?离子浓度,故加入FeS可以沉淀废水中的Cu2+、Hg2+，故D正确。故答案选C。 5. （2分）氰气的化学式为（CN）2，它的性质和卤素相似，称为拟卤素，对其性质和有关化合物性质的叙述不正确的是（　　） 　 A． AgCN难溶于水 　 B． MnO2不能与HCN反应生成（CN）2 　 C． HCN易形成白雾 　 D． （CN）2和NaOH溶液反应生成NaCN、NaCNO和H2O 参考答案： B A．因AgCl不溶于水，则AgCN不溶于水，故A正确； B．浓盐酸与二氧化锰反应生成氯气，则MnO2可与HCN反应生成（CN）2，故B错误； C．HCl易结合水蒸气形成白雾，则HCN也易形成白雾，故C正确； D．氯气与NaOH反应生成NaCl、NaClO、水，则（CN）2和NaOH溶液反应生成NaCN、NaCNO和H2O，故D正确； 6. 下面三个方法都可以用来制氯气： ①4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O     ② 4HCl(g)+O22Cl2+2H2O(g) ③2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 则三种氧化剂由强到弱的顺序是 (   ) A．O2   MnO2   KMnO4                                                       B．KMnO4   MnO2   O2 C．MnO2   KMnO4   O2                                                       D．O2   KMnO4   MnO2 参考答案： B 略 7. 已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是 A．原子半径：As＞C1＞P          B．热稳定性：HC1＞AsH3＞HBr C．还原性：As3?＞S2?＞C1?             D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4 参考答案： C 略 8. 物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（   ） A. 1：4           B.1：5            C. 2：3            D.2：5 参考答案： A 略 9. 向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入一定量Cl2后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是(　) A．NaCl、Na2SO3、Na2SO4                   B．NaCl、NaBr、Na2SO4 C．NaCl、NaBr、I2                       D．NaCl、NaI、Na2SO3 参考答案： B 略 10. 为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，甲乙两组同学分别设计了如图1、图2所示的实验。下列叙述中不正确的是 （）  A．图1实验可通过观察产生气泡快慢 来比较反应速率的大小 B．若图1所示实验中反应速率为①＞②， 则一定说明Fe3+比Cu2+对 H2O2分解催化效果好 C．用图2装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间 D．为检查图2装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离， 一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位   参考答案： 答案：B 11. 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．在1L 0.1mol/L硫化钠溶液中阴离子总数大于0.1 NA B．1mol O2 作氧化剂时转移电子数一定为4NA C．标准状况下，22.4L戊烷所含分子数为NA D．在1L1.0mol/L NaCl 溶液中含有NA个NaCl分子 参考答案： A 略 12. 下列各组离子在溶液中，能大量共存无色的是                                  A．Cu2+、C1-、SO42-、K+            B．K+、OH-、HCO3-、Na+ C．Ca2+、HCO3-、C1-、Na+           D．Ag+、NO3-、Cl-、K+ 参考答案： C 13. 用下列装置能达到有关实验目的的是 A．用甲图装置电解精炼铝         B．用乙图装置制备Fe(OH)2 C．用丙图装置制取金属锰         D．用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 参考答案： BC 解析：A、阴极氢离子放电，不能析出铝，故A错误；B、使用油封，以及采取长的胶头滴管伸到液面下，可以防止Fe(OH)2被氧化，故B正确；C、铝热反应可以冶炼锰，故C正确；D、应该将碳酸氢钠放在内部的小试管中做对照实验，故D错误。 故答案选BC 14. 下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是(    ) A.水中的钢闸门连接电源的负极 B.金属护拦表面涂漆 C.汽车底盘喷涂高分子膜 D.地下钢管连接镁块 参考答案： A 15. 烧瓶中放入铜片和稀硝酸，用酒精灯加热来制取较纯净的一氧化氮，反应开始后发现瓶中充满红棕色气体，这时的操作应是 A．立即接上收集容器，用向上排空气法收集 B．待烧瓶中红棕色气体消失后，用向上排空气法收集 C．待烧瓶中红棕色气体消失后，用排水法收集 D．立即用排水法收集 参考答案： D 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （8分）某化学研究小组以铜为电极电解饱和食盐水，探究过程如下：        实验1：如右图所示连接装置，电源接通后，与电池负极相连的铜丝上有大量气泡产生；与电池正极相连的铜丝由粗变细．电解开始30 s内，阳极附近出现白色浑浊，然后开始出现橙黄色浑浊，此时测定溶液的pH约为10．随着沉淀量的逐渐增加，橙黄色沉淀慢慢聚集在试管底部，溶液始终未出现蓝色．        实验2：将实验1中试管底部的橙黄色沉淀取出，分装在两支小试管中，以后的操作和现象如下： 序号 操作 现象 ① 滴入稀硝酸溶液 沉淀溶解，有无色气泡产生，最终得到蓝色溶液 ② 滴入稀硫酸溶液 橙黄色沉淀转变为紫红色不溶物，溶