湖南省邵阳市邓元泰镇城西中学2022年高一化学联考试卷含解析

湖南省邵阳市邓元泰镇城西中学2022年高一化学联考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 把70%硝酸（密度为1.40g·cm-3）加到等体积的水中，稀释后硝酸中溶质的质量分数是                     A．0.35         B．< 0.35              C．> 0.35 D．≤ 0.35 参考答案： C 2. 实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有部分药品按某种规律的摆放在实验桌上，如下图。做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用BaCl2溶液后，应把它放回的位置是（　 ）   参考答案： C 3. 在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是      A. 硫酸氢钠溶于水    B. 将SO2通入水中   C. 烧碱溶于水      D. 将HCl通入水中 参考答案： A 4.  甲醛、乙酸和丙醛组成的混合物中，氧元素的质量分数是37%，则碳元素的质量分数为：   A、 27%        B、28%        C、 54%        D、无法计算 参考答案： C 5. 在一定条件下，在2L的密闭容器中充入2molSO2 和一定量的O2 ，发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，进行到4min时，测得n(SO2)=0.4mol，若反应进行到2min时，容器中n(SO2)为 A．1.6mol                           B．1.2mol     C．大于1.6mol                      D．小于1.2mol 参考答案： D 略 6. 只用一种试剂就能将甲苯，己烯、四氯化碳、碘化钾溶液区分开，这种试剂是（    ） A．KMnO4溶液         B．KBr溶液      C．溴水        D．AgNO3溶液 参考答案： C 略 7. 重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要为有毒离子为Ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。则乙废液中可能含有的离子是     A． Cu2+和SO42-    B． Cu2+和Cl-      C． K+和SO42-      D． Ag+和NO3- 参考答案： A 8. 有机物M的结构简式如图, 下列有关M的性质叙述中，错误的是(    ) A．M与金属钠完全反应时，两者物质的量之比为1∶2      B．M与氢氧化钠完全反应时，两者物质的量之比为1∶2    C．M能与碳酸钠溶液反应时，两者物质的量之比为2∶1 D．M既能与羧酸反应，又能与醇反应 参考答案： B 9. 某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为（） A．H2XO3      B．HXO3      C．H3XO4      D．H2XO4 参考答案： D 考点：原子结构与元素的性质． 专题：原子组成与结构专题． 分析：某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，在其氢化物中X显﹣2价，则X位于第VIA族，其原子最外层有6个电子，主族元素最外层电子数与其族序数相等，所以X位于第VIA族，主族元素中元素最高化合价与其族序数相等，但O、F元素除外，所以X元素最高正化合价为+6价，根据化合物中各元素化合价的代数和为0确定其最高价氧化物的水化物化学式． 解答：解：某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，在其氢化物中X显﹣2价，则X位于第VIA族，其原子最外层有6个电子，主族元素最外层电子数与其族序数相等，所以X位于第VIA族，主族元素中元素最高化合价与其族序数相等，但O、F元素除外，所以X元素最高正化合价为+6价，化合物中各元素化合价的代数和为0，所以其最高价氧化物的水化物化学式为H2XO4，故选D． 点评：本题考查原子结构和元素性质，明确元素化合价与其族序数的关系式是解本题关键，注意规律中的异常现象，题目难度不大． 10. 下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是处于实验安全考虑的是（   ） A. 实验剩余的药品不能放回原试剂瓶    B. 可燃性气体点燃前先验纯 C. 分液漏斗在使用前先检漏    D. 滴管不能交叉使用 参考答案： B A．因药品变质会污染试剂瓶中的药品，实验剩余的药品一般不能放回原试剂瓶，不是出于实验安全考虑，A错误； B．因可燃性气体不纯时，点燃易爆炸，是出于实验安全考虑，B正确；C．分液漏斗在使用前先检漏，不是出于实验安全考虑，C错误；D．滴管不能交叉使用，否则容易污染药品，不是出于实验安全考虑，D错误，答案选B。 点睛：本题主要是考查实验操作和实验注意事项，注意实验操作的规范性，了解可燃性气体的验纯方法。 11. 要配制物质的量浓度约为2mol·L－1 NaOH溶液100mL，下面的操作正确的是 A．称取8g NaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解 B．称取8g NaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL C．称取8g NaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀 D．用100mL量筒量取40mL 5mol·L－1NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中 参考答案： AD 12. 在可以溶解氧化铝的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A. NH4+、Na+、S2-、SO32-    B. Na+、K+、Cl-、SO42- C. Ca2+、Fe2+、NO3-、Br-    D. K+、AlO2-、I-、SO42- 参考答案： B 分析：能溶解Al2O3的溶液可能呈酸性、也可能呈碱性。A项，酸性条件下S2-、SO32-不能大量存在，碱性条件下NH4+不能大量存在；B项，无论酸性条件下还是碱性条件下，离子相互间不反应；C项，酸性条件下Fe2+、NO3-不能大量存在，碱性条件下Fe2+不能大量存在；D项，酸性条件下AlO2-不能大量存在。 详解：能溶解Al2O3的溶液可能呈酸性、也可能呈碱性。A项，酸性条件下S2-、SO32-不能大量存在，可能发生的反应2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O、S2-+2H+=H2S↑、SO32-+2H+=H2O+SO2↑，碱性条件下NH4+不能大量存在，发生的反应为NH4++OH-=NH3·H2O；B项，无论酸性条件下还是碱性条件下，离子相互间不反应，一定能大量共存；C项，酸性条件下Fe2+、NO3-不能大量存在，发生的反应为3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，碱性条件下Fe2+不能大量存在，发生的反应为Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓；D项，酸性条件下AlO2-不能大量存在，可能发生的反应为H++AlO2-+H2O=Al（OH）3↓，碱性条件下离子相互间不反应；一定能大量共存的是B项，答案选B。 点睛：本题考查离子共存，掌握离子的性质和离子不能大量共存的原因是解题的关键。离子间不能大量共存的原因有：①离子间发生复分解反应生成水、沉淀或气体，如题中NH4+与OH-等；②离子间发生氧化还原反应，如题中Fe2+、NO3-与H+等；③离子间发生络合反应，如Fe3+与SCN-等；④注意题中的附加条件。 13. 标准状况下，相同质量的下列气体，体积最大的是 A．O2                    B．N2                    C．Cl2                      D．CO2 参考答案： B 略 14. 电解熔融的氧化铝，当电路中通过10mol电子时，理论上析出铝的质量是 A、90g                B、180g           C、270g            D、360g 参考答案： A 略 15. 下列离子方程式正确的是（　　） A．氢氧化钠溶液中通入足量二氧化硫：SO2+2OH﹣═SO32﹣+2H2O B．石灰石与醋酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ C．钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑ D．向少量碳酸氢钠溶液中滴加足量澄清石灰水：Ca2++OH﹣+HCO3﹣=CaCO3↓+H2O 参考答案： D 【考点】离子方程式的书写． 【分析】A．反应生成亚硫酸氢钠； B．醋酸在离子反应中保留化学式； C．电子、电荷不守恒； D．反应生成碳酸钙、NaOH和水． 【解答】解：A．氢氧化钠溶液中通入足量二氧化硫的离子反应为SO2+OH﹣═HSO3﹣，故A错误； B．石灰石与醋酸反应的离子反应为CaCO3+2CH3COOH═2CH3COO﹣+Ca2++H2O+CO2↑，故B错误； C．钠与水反应的离子反应为2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，故C错误； D．向少量碳酸氢钠溶液中滴加足量澄清石灰水的离子反应为Ca2++OH﹣+HCO3﹣=CaCO3↓+H2O，故D正确； 故选D． 【点评】本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大． 　 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 氯气和氨气在常温下混合即可发生反应。某兴趣小组同学为探究纯净、干燥的氯气与氨气的反应，设计了如下装置： 请回答： （1）装置F中发生反应的离子方程式是                   ；  （2）装置D中盛放的试剂是         ，其作用是            ； （3）装置C中有白烟产生，试写出反应的化学方程式              ； （4）若从装置C的G处逸出的尾气中含有少量Cl2，为防止其污染环境，可将尾气通过盛有           的洗气瓶。 参考答案： （1）MnO2  + 4 H+  + 2 Cl-  Mn2+  + Cl2 ↑+ 2 H2O  （2）浓硫酸            干燥氯气    （3）8NH3+3Cl2 === N2+6NH4Cl 或 2NH3+3Cl2 === N2+6HCl   NH3+HCl== NH4Cl （4）氢氧化钠溶液   略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 能源是现代文明的原动力，通过化学方法可使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能量转化率。请回答下列问题： (1)能源危机是当前全球性的问题，“开源节流”是应对能源危机的重要举措。下列做法有助于能源“开源节流”的是_______(填序号)。 a．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源 b．大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求 c．开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料 d．减少资源消耗，增加资源的重复使用、资源的循环再生 (2)化学反应的本质是旧的化学键断裂，新的化学键形成。已知断开1mo1H-H键、1molNN键、lmolN-H键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ、391kJ。那么生成1mo1 NH3需___________(填“放出”或“吸收”)__________kJ 的热量。 (3)已知一定条件下，白磷转化为红磷释放出能量，故白磷比红磷稳定性_____(填“强”、“弱”) (4)化学电源在生产生活中有着广泛的应用