湖南省益阳市通溪中学高一化学下学期期末试卷含解析

湖南省益阳市通溪中学高一化学下学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列化学反应的离子方程式正确的是（　　） A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3?H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O B．Cl2通入NaOH溶液中：Cl2+OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O C．二氧化氮与水反应：3NO2+H2O═2H++2NO3﹣+NO D．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O 参考答案： C 【考点】离子方程式的书写． 【分析】A．氨水为弱碱，反应生成氢氧化铝沉淀； B．离子方程式两边负电荷不相等，违反了电荷守恒； C．二氧化氮与水反应生成硝酸和NO； D．碳酸镁为难溶物，离子方程式中不能拆开． 【解答】解：A．反应生成的是氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故A错误； B．Cl2通入NaOH溶液中，反应生成偏铝酸钠、氯化钠和水，正确的离子方程式为：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O，故B错误； C．二氧化氮与水反应的离子方程式为：3NO2+H2O═2H++2NO3﹣+NO，故C正确； D．碳酸镁不能拆开，正确的离子方程式为：MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑，故D错误； 故选C． 2. 证明淀粉已部分水解不需要用的试剂是的（     ）    A、碘水     B、新制Cu(OH)2悬浊液      C、碘化钾溶液     D、NaOH溶液 参考答案： C 略 3. 溶质质量分数为98%的浓硫酸(ρ＝1.84 g/mL)，取10 mL该硫酸与a mL水混合，配制成溶质量分数为49%的硫酸(ρ＝1.40 g/mL)，其物质的量浓度为b mol/L，则a、b分别为 (   ) A. a>10　b＝9.2    B. a>10　b<9.2 C. a＝10　b＝9.2    D. a<10　b>9.2 参考答案： B 设98%浓硫酸的密度是ρ1，体积为V1，浓硫酸的质量分数是ω1，水的密度是ρ2，体积是V2，稀硫酸的质量分数是ω2。稀硫酸的质量分数ω2=×100%=×100%＝49%，a=18.8mL＞10mL；稀硫酸的物质的量浓度b=mol/L=mol/L=7mol/L＜9.2，故选B。 4. 为了除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42﹣及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序(  　　) ①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液． A. ④②⑤①③    B. ②⑤④①③    C. ⑤②④③①    D. ①④②⑤③ 参考答案： B 【分析】 钙离子被碳酸根离子沉淀，镁离子被氢氧根离子沉淀，硫酸根离子被钡离子沉淀，沉淀完全后过滤，过量的碳酸根离子、氢氧根离子可用盐酸处理。过量的钡离子必须在过滤之前由碳酸根离子沉淀，所以④加过量Na2CO3溶液要在⑤加过量BaCl2溶液之后，过量的钡离子也被沉淀。 【详解】钙离子被碳酸根离子沉淀，镁离子被氢氧根离子沉淀，硫酸根离子被钡离子沉淀，沉淀完全后过滤，过量的碳酸根离子、氢氧根离子可用盐酸处理，盐酸无法除去过量的钡离子。过量的钡离子必须在过滤之前由碳酸根离子沉淀，所以④加过量Na2CO3溶液要在⑤加过量BaCl2溶液之后，过量的钡离子也被沉淀，然后再进行过滤。最后加适量盐酸，除去过量的碳酸根离子、氢氧根离子。所以正确的顺序为：②加过量NaOH溶液；⑤加过量BaCl2溶液；④加过量Na2CO3溶液；①过滤；③加适量盐酸．答案为B。 【点睛】本题考查粗盐提纯、物质除杂。首先判断能够发生的反应和基本的除杂顺序：沉淀、过滤、转化过量离子。根据本反应中钡离子不能被过滤后的盐酸除去，判断出过量的钡离子必须在过滤之前由碳酸根离子沉淀，由此判断出加过量Na2CO3溶液要在加过量BaCl2溶液之后，再来进行答题。 5. 普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生Ca(OH)2，溶液呈碱性。根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥初凝时间。此方法的原理如下图所示，反应的总方程式为 2Cu＋Ag2O===Cu2O＋2Ag，下列有关说法不正确的是(　　) A．普通水泥的主要成分是 2CaO·SiO2,3CaO·SiO2和3CaO·Al2O3 B．测量原理示意图中，Ag2O为正极 C．负极的电极反应为 2Cu＋2OH－－2e－===Cu2O＋H2O D．电池工作时，OH－向正极移动   参考答案： D 略 6.  化学反应处于平衡状态时，下列说法正确的是 A.反应不再进行                    B．反应物浓度等于生成物浓度 C．反应物质量等于生成物质量       D.各组分浓度不再随时间而变化 参考答案： D 略 7. 硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列说法正确的是 (　　) A. 光导纤维的主要成分是硅        B. 晶体硅能用来制造太阳能电池 C. 水晶项链的主要成分是硅酸盐    D. 二氧化硅是一种半导体材料 参考答案： B A. 光导纤维的主要成分是二氧化硅，A错误；B. 晶体硅能导电，可用来制造太阳能电池，B正确；C. 水晶项链的主要成分是二氧化硅，C错误；D. 硅是一种半导体材料，D错误，答案选B。 8. 下列提纯物质的实验方法不正确的是                     （    ）        ①用Na2CO3溶液除去混在NaCl溶液中的MgCl2杂质        ②用蒸馏法除去混在水中的氧气        ③用酒精萃取溶解在水中的溴        ④将KMnO4溶液减压低温蒸发，以获得晶体KMnO4        A．②      B．③④           C．①②③      D．①②③④ 参考答案： C 略 9. 下列操作中，完全正确的一组是（    ）     ①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部上套，夹在试管的中上部     ②给盛有液体的体积超过1/3容积的试管加热      ③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味     ④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管     ⑤取用放在细口瓶的液体时，取下瓶塞倒立放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面     ⑥将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子      ⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿     ⑧将滴管垂直伸进试管内滴加液体      ⑨稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中     ⑩检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热。     A．①④⑦⑩　　B．①④⑤⑦⑩　　C．①④⑤⑦⑧⑩　　D．④⑤⑦⑧⑩ 参考答案： A 略 10. 下列化学反应中，属于放热反应的是 A.   Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl（固体）           B. 稀盐酸+ Zn C.KClO3受热分解                    D.浓硫酸+H20 参考答案： B 略 11. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol/LK2SO4溶液说法正确的是 A. 1L溶液中K+浓度是0.4mol/L    B. 500mL溶液中含有0.1NA个K+ C. 1L溶液中所含K+、SO42-总数为0.3NA    D. 2L溶液中SO42-浓度是0.4mol/L 参考答案： A 试题分析：K2SO4 中有2个K＋，所以K＋的浓度是0.4mol/L ，A对；n(K＋)=CV=0.4 mol/L×0.5L=0.2mol，K＋的个数为0.2NA个，B错；1L溶液中所含K＋物质的量为n(K＋)=CV=0.4 mol/L×1L=0.4mol，SO42－的物质的量为n(SO42－)=CV=0.2 mol/L×1L=0.2mol，离子总物质的量为0.4 mol+0.2 mol="0.6" mol，离子总数为0.6 NA，C错；离子浓度与体积无关，SO42－离子浓度是0.2 mol/L，D错，选A。 12. 在实验室中由浓盐酸和二氧化锰制备氯气时，生成的气体一般让其通过两个洗气瓶，第一个洗气瓶中应该有  A、饱和食盐水     B、浓硫酸     C、碳酸氢钠     D、浓盐酸 参考答案： A 13. 赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的。这种物质是（   ）   A. 盐酸      B.氢氟酸     C. 烧碱     D. 纯碱 参考答案： B 14. 如果4g甲烷含有的分子数为a个，则阿伏加德罗常数用含a的代数式可表示为（     ） A． a  mol-1        B．0.25a  mol-1        C．2a  mol-1        D．4a  mol-1   参考答案： D 略 15. 欲从苯酚的乙醇溶液中回收苯酚，有下列操作：①蒸馏；②过滤；③分液；④加入足量的金属钠；⑤通入过量的CO2；⑥加入足量的NaOH溶液；⑦加入足量的FeCl3溶液；⑧加入足量浓溴水；⑨加入适量盐酸。合理的步骤是                                （    ）        A．④⑤⑨        B．⑥①⑤③            C．⑧②⑦①            D．⑦①③④   参考答案： B 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题： (1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是________。 (2)烧杯间填满碎纸条的作用是________。 (3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值____________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 (4)该实验常用0.50 mol·L－1 HCl和0.55 mol·L－1 NaOH溶液各50 mL进行实验，其中NaOH溶液浓度大于盐酸浓度的作用是______，当室温低于10 ℃时进行实验，对实验结果会造成较大的误差，其原因是_____________。 (5)实验中改用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.50 mol·L－1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求得的中和热________(填“相等”或“不相等”)，简述理由： ______________。 (6)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热ΔH将________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 参考答案： (1)环形玻璃搅拌棒    (2)减少实验过程中的热量损失    (3)偏小    (4)保证盐酸完全被中和    体系内、外温差大，会造成热量损失    (5)相等   因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)所放出的能量，与酸碱的用量无关    (6)偏大 【详解】(1)为了加快酸碱中和反应，减少热量损失，用环形玻璃搅拌棒搅拌； (2) 了减少热量损失，在两烧杯间填满碎纸条或泡沫； (3) 大烧杯上盖硬纸板是为了减少气体对流，使热量损失，若不用则中和热偏小； (4)加热稍过量的碱，为了使酸完全反应，使中和热更准确；当室温低于10 ℃时进行实验，内外界温差过大，热量损失过多，造成实验数据不准确； (5)实验中改用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.50 mol·L－1 NaOH溶液进行反应，计算中和