2022年云南省昆明市高新区第二中学高二化学模拟试卷含解析

2022年云南省昆明市高新区第二中学高二化学模拟试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列各组原子中,彼此化学性质一定相似的是    A.原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子    B.原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子    C.2p轨道上有三个未成对的电子的X原子与3p轨道上有三个未成对的电子的Y原子    D.最外层都只有一个电子的X、Y原子 参考答案： C 略 2. 在固定容积的密闭容器中进行如下反应：2SO2（g）+O2(g)2SO3(g)，已知反应过程某一时刻SO2、O2、SO3浓度分别为0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L，达到平衡时浓度可能正确的是                                             (    ） A.SO2、O2分别为0.4 mol/L、0.2 mol/L           B.SO2为0.25 mol/L C.SO2、SO3均为0.15 mol/L                  D.SO2为0.24 mol/L,SO3为0.14 mol/L 参考答案： B 略 3. 利尿酸在奥运会上被禁用，其结构简式如下图所示。下列叙述正确的是 A．利尿酸能与5molNaOH发生反应 B．利尿酸分子内处于同一平面的原子不超过10个 C．1 mol利尿酸能与7 mol H2发生加成反应 D．利尿酸衍生物利尿酸甲酯的分子式是C13H12Cl2O4 参考答案： 略 略 4. 在一个固定容积的密闭容器中发生可逆反应：2A（g）+B（g）3C（g）+D（s），不能说明达到平衡状态的标志是（　　） A．体系的压强不再改变 B．混合气体密度不再改变 C．反应速率3υA（正）=2υC（逆） D．混合气体平均相对分子质量不再改变 参考答案： A 解：A、两边的气体计量数相等，体系的压强始终不变，所以不能说明一定达平衡状态，故A错误； B、混合气体密度不再改变，说明气体的质量相等，即正逆反应速率相等，故B正确； C、反应速率3υA（正）=3υC（正）=2υC（逆），达平衡状态，故C正确； D、混合气体平均相对分子质量不再改变，说明正逆反应速率相等，故D正确； 故选A． 5. 在四个不同的容器中进行合成氨的反应。根据下列在相同时间内测定的结果，判断生成氨的速率最快的是 A. v(H2)=0.3mol·L-1·min-1 B. v(N2)=0.05mol·L-1·s-1 C. v(N2)=0.2mol·L-1·min-1 D. v(NH3)=0.3mol·L-1·min-1 参考答案： B 6. 由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中，下列各叙述正确的是(   ) A.溶液中pH由大变小 B.溶液中的SO42-向原电池的正极移动 C.Zn为电池的负极，电极反应：Zn – 2e- == Zn2+ D.在该电池的外电路导线中电子是从铜流向锌 参考答案： C 7. 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；ΔH＝－57.3 kJ/mol，向1 L 0.5 mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、浓H2SO4、稀HNO3，则恰好完全反应时的热效应ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是（     ） A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3              B．ΔH1＜ΔH3＜ΔH2     C．ΔH2＞ΔH1＞ΔH3              D．ΔH1＞ΔH3＞ΔH2 参考答案： D 略 2.0 molPCl3和1.0 molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3(g)+ Cl2(g)PCl5(g)达到平衡时， PCl5为0.40 mol，如果此时移走1.0 molPCl3和0.50 molCl2，在相同温度下再达平衡时 PCl5的物质的量是(   ) A. 0.40 mol             B. 小于0.20 mol     C. 0.20 mol               D. 大于0.20 mol，小于0.40 mol 参考答案： B 略 9. 下列叙述正确的是： A．大多数化学反应在一定条件下都有一定的限度 B．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高 C．使用催化剂，可降低反应的活化能，加快反应速率，改变反应限度 D．化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种 参考答案： A 略 10. 下列物质中不属于合金的是（　　） A． 硬铝 B． 钢铁 C． 青铜 D． 金箔 参考答案： D 考点：合金的概念及其重要应用．. 专题：金属概论与碱元素． 分析：合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；合金具有以下特点：①一定是混合物；②合金中至少有一种金属等，据此分析解答． 解答：解：A．硬铝是指以Cu为主要合金元素的一类铝合金，故A不选； B．钢铁是铁与碳、硅、锰、磷、硫以及少量的其它元素所组成的合金，故B不选； C．青铜是铜锡合金或铜铅合金，故C不选； D．合金属于混合物，金箔是由金元素一种元素组成的箔，属于单质不是合金，故D选； 故选D． 点评：本题主要考查合金的判别，掌握合金的特征是正确解答本题的关键．题目难度不大． 11. 由乙烯和乙醇蒸气组成的混和气体中，若碳元素的质量百分含量为60%，则氧元素的质量百分含量为   A．26.7%      B．15.6%      C．30%        D．无法确定   参考答案： A 略   12. 过量的下列溶液与水杨酸反应能得到化学式为C7H5O3Na的是(　　) A．NaHCO3溶液　  B．Na2CO3溶液     C．NaOH溶液    D．NaCl溶液 参考答案： A 13. 据调查，劣质的家庭装饰材料会释放出近百种能引发疾病的有害物质，其中一种有机物分子的球棍模型如右图，图中“棍”代表单键、双键或三键，不同大小的球代表不同元素的原子，且三种元素位于不同的短周期。下面关于该有机物的叙述不正确的是 A．有机物化学式为   B．分子中所有原子在同一个平面内 C．该有机物难溶于水         D．可由乙炔和氯化氢加成得到 参考答案： D 略 14. 现有浓度为1 mol／L的五种溶液：①HCl，②H2SO4，③CH3COOH，④NH4Cl ⑤NaOH，由水电离出的c (H＋)大小关系正确的是 A．④>③>①＝⑤>②                B．①＝②>③>④>⑤ Ｃ．②>①>③>④>⑤                Ｄ．④>③>①>⑤>② 参考答案： A 略 15. 有一混合溶液,其中只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-（忽略水的电离），其中Cl-、Br-、I-的个数比为2∶3∶4，向该溶液中通入氯气，使溶液中Cl- 和Br-的个数比为3∶1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe2+的物质的量之比为 A．7∶1            B．7∶3             C．7∶2               D．7∶4 参考答案： B 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. (12分)测定硫酸铜晶体(CuSO4·xH2O)结晶水含量的实验流程如下： 回答下列问题： ⑴“操作I”是灼烧硫酸铜晶体，装置如右图。 指出装置中仪器名称：a_______________，b______________； “操作I”之前应将块状的硫酸铜晶体放在______       _中研碎。 ⑵“操作Ⅱ”的操作是________   _，必须在_____________   _中进行； ⑶ 判断硫酸铜晶体受热完全失去结晶水的依据是____     __(选填序号)；   a．加热时无水蒸气        b．胆矾晶体由蓝变白   c．固体质量不再减小      d．固体质量不断减小 ⑷ “重复操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ”，称为恒重操作，判断达到恒重的依据是 ___________________________________________________________         ____； ⑸做此实验时，最少应称量__________     __次。 ⑹某学生实验后得到以下表数据： 加热前质量 加热后质量 m1(容器) m2(容器+晶体) m3(容器+无水硫酸铜) 5.400 g 7.900 g 7.100 g ①根据以上数据计算该硫酸铜晶体中结晶水x的值为_________________（精确到0.1）。 ②该学生测定结果____________________（填“偏高”、“偏低”或“正确”）。 ③从下列分析中选出该学生产生实验误差的原因可能是(填写字母)________________。 a．没有进行恒重操作            b．加热后在干燥器中冷却至室温后称量 c．加热过程中晶体有少量溅失    d．加热固体到白色后，露置在空气中冷却 参考答案： (12分)  ⑴坩埚，泥三角；研钵     ⑵冷却，干燥器；    ⑶c  ⑷相邻两次称量，质量相差不超过0.001g；  ⑸4    ⑹ ①4.2。②偏低。 ③a，d  (2分)。 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合时，即产生大量N2和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4mol液态肼和足量的液态双氧水反应，生成N2和水蒸气放出256.652KJ的热量。    （1）反应的热化学方程式为                         。    （2）又知H2O(g)= H2O(l) △H=—44KJ/mol，则16g液态肼与足量液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是         KJ。    （3）此反应用于火箭推进，除释放出大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是                           。 参考答案： （1）N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)  △H=—641.56KJ/mol （2）408.85KJ    （3）产物是水和氮气，不污染环境 18. （12分）在温度为373K时，将0.200mol无色的N2O4气体放入2L抽空的密闭容器中，立刻出现红棕色，直至建立N2O42NO2的平衡。下图是隔一定时间测定到的N2O4的物质的量 (纵坐标为N2O4的物质的量，横坐标为时间)  (1)计算在20至40秒时间内，NO2的平均生成速率为________mol·L-1·S -1。 (2)该反应的化学平衡常数为________________。压缩，一段时间后重新平衡，化学平衡常数__________(填变大、变小、不变) (3) 若其他条件不变，反应在423K时达到平衡，气体颜色加深，据此可推测该温度下化学平衡常数________(填变大、变小、不变) (4)若其他条件不变，反应在423K时达到平衡，请在上图中找出相应的位置，添画出此温度下N2O4的物质的量随时间的变化曲线。（在答题卡上注明所画温度） 参考答案： （12分）(1)0.002mol·L-1·S -1；3分 　　(2) 0.36 ；3分     不变；2分 　　(3)变大；  2分    　　(4)添画出此温度下的反应进程曲线。 　　423K的曲线在373K下