2022年河南省新乡市大宾乡中学高二化学联考试题含解析

2022年河南省新乡市大宾乡中学高二化学联考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 化学平衡常数可以用K来表示，下列关于化学平衡常数的说法中正确的是(　　) A．K与反应的压强有关 B．K与反应物的浓度有关 C．K与生成物的浓度有关 D．K与温度有关 参考答案： D 一个确定的化学反应，其化学平衡常数只与反应体系的温度有关。 2. 下列分子中，不属于极性分子的是（    ） A．HCl      B．H2O      C．NH3      D．CO2 参考答案： A 略 3. 某温度下按如图安装好实验装置，在锥形瓶内盛6.5 g锌粒(颗粒大小基本相同)， 通过分液漏斗加入40 mL 2.5 mol·L－1的硫酸溶液，将产生的H2收集在一个注射器中，用时10 s时恰好收集到气体的体积为50 mL(若折合成273 K、100 kPa条件下的H2体积为44.8 mL)，在该温度下，下列说法不正确的是(　　) A．用锌粒来表示10 s内该反应的速率为0.013 g·s－1 B．忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用H＋来表示10 s内该反应的速率为0.01 mol·L－1·s－1 C．忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用Zn2＋来表示10 s内该反应的速率为0.01 mol·L－1·s－1 D．用H2来表示10 s内该反应的速率为0.000 2 mol·s－1 参考答案： C 10 s时产生的H2为0.002 mol。 Zn　　＋　　H2SO4　===　ZnSO4　＋　H2↑ 1             1           1         1 0．002 mol  0.002 mol  0.002 mol  0.002 mol 反应掉的m(Zn)＝0.002 mol×65 g·mol－1＝0.13 g v(Zn)＝ ＝0.013 g·s－1 v(H＋)＝  ＝0.01 mol·L－1·s－1 v(Zn2＋)＝  ＝0.005 mol·L－1·s－1 v(H2)＝＝0.000 2 mol·s－1。 4. 下列除去杂质的操作方法不正确的是                                     A．除去SiO2中的少量NH4Cl：在空气中充分灼烧 B．除去铜器表面的铜绿[Cu2(OH)2CO3]：用盐酸浸泡，再用清水冲洗 C．除去CO2中混有的SO2：用NaOH溶液洗气，再干燥 D．除去苯中溶解的Br2：加入足量NaOH溶液，充分振荡后，静置分液 参考答案： C 5. 下列有关化学用语或名称，表达正确的是 A.四氯化碳的电子式\S\UP8(..                           B.乙醇的结构简式C2H6O C.三溴笨酚                            D.苯分子的比例模型： 参考答案： D 略 6. 下列化学方程式或离子方程式中，正确的是            A、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2 ：   CO2+NaOH ══ NaHCO3 B、FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式： Fe3＋＋Cu ══ Cu2＋＋Fe 2＋ C、铜与浓硝酸：Cu+4HNO3（浓）══ Cu（NO3）2+ 2NO↑+ 2H2O D、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至刚好沉淀完全 离子方程式：NH4＋＋H＋＋SO42－+ Ba2＋＋2OH-  ══ BaSO4↓+ NH3·H2O+ H2O   参考答案： A 略 7. 在金刚石的晶体中，含有由共价键形成的碳原子环，其中最小的环上所需碳原子数及每个碳原子上任意两个C--C键间的夹角是 A．6个120°    B．5个108°    C．4个109°28′    D．6个109°28′ 参考答案： D 8. 下列说法正确的是 （    ） A. ClO3-的空间构型为平面三角形 B. 两种分子晶体的相对分子质量相同，它们的熔点一定相近 C. 从CH4、NH4+、SO42-为正四面体结构，可推测PH4+、PO43-也为正四面体结构 D. 氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4 参考答案： C 略 9. 从柑桔中炼制萜二烯      ，下列有关它的推测不正确的是 A．它不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．常温下为液态，难溶于水 C．分子式为C10H16 D．与过量的溴的CCl4溶液反应后产物为 参考答案： A 10. 为了减少室内污染，保持室内空气清新，以下做法不可取得是       （   ）    A 在大雾天开窗通风              B 炒菜时开启抽油烟机     C 在室内养花                    D 尽量少吸烟或不吸烟 参考答案： A 略 11. 下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是         ①无色溶液中：K+、Cl－、H2PO4－、PO43－、SO42－        ②使pH=14的溶液中：CO32－、Na+、S2－、AlO2－        ③室温下水电离的c(H+)＝10－13mol/L的溶液：K+、HCO3－、Br－、Ba2+        ④加入Mg能放出H2的溶液中：NH4+、Cl－、Na+、SO42－        ⑤使甲基橙变红的溶液中：MnO4－、NO3－、Na+、Fe3+        ⑥室温下c(H+)/c(OH－)＝1012的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、I－        A．①③            B．②④⑤          C．①②⑤          D．③⑥ 参考答案： B 略 12. 将30mL 0.5 mol/L NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液的浓度为（  ） A．0.1 mol/L        B．0.3 mol/L        C．0.05 mol/L       D．0.03 mol/L   参考答案： D 略 13. 某有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的水和二氧化碳。则该有机物的组成必须满足的条件是 A．分子中C、H、O的个数比为1︰2︰3      B．分子中C、H的个数比为1︰2 C．该有机物的相对分子质量为14            D．该分子中肯定不含氧元素 参考答案： B 略 14. 可确认发生了化学平衡移动的是 A．化学反应速率发生了改变 B．有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强 C．由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变 D．可逆反应达到平衡后，使用催化剂 参考答案： C 15. 在高压下氮气会聚合生成高聚氮，这种高聚氮的晶体中每个氮原子都通过三个单键与其它氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构.已知晶体中N－N键的键能为160 kJ·mol－1，而N≡N的键能为942 kJ·mol－1.则下列有关说法不正确的是      A．键能越大说明化学键越牢固，所构成物质越稳定         B．高聚氮晶体属于原子晶体      C．高聚氮晶体中n(N)∶n(N－N)＝1∶3         D．用作炸药可能是高聚氮潜在的应用 参考答案： C 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度相同体积的不同强度的一元酸与足量镁反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积。设计的简易实验装置如图。该实验的主要操作步骤如下： Ⅰ.(1)配制浓度均为0.50 mol·L-1 H2SO4和H2C2O4溶液； (2)用__________量取10.00 mL 0.50mol·L-1 H2SO4和H2C2O4溶液分别加入两个锥形瓶中； (3)分别称取除去表面氧化膜的镁条并系于铜丝末端； (4)检查装置的气密性，在广口瓶中装满水，按图连接好装置； (5)将铜丝向下移动，使足量镁条浸入酸中(铜丝不能与酸接触)，至反应完全，记录__________； (6)反应结束后，读取量筒中水的体积为y mL。 Ⅱ.请将上述步骤补充完整并回答下列问题： (1)用密度为1.84 g·cm-3 98%的浓硫酸配制250 mL 0.50mol·L-1的H2SO4溶液，所需要的主要仪器有__________、__________、烧杯、玻璃棒、酸式滴定管。 (2)以下是读取量筒内水的体积时必须包括的几个步骤：①使乙、丙中液面相平；②将装置冷却至室温；③读取量筒内水的体积。这三步操作的正确顺序是______。 (3)读取量筒内水的体积时，若丙中液面高于乙中液面，使乙、丙中液面相平的操作是________________________________________。 (4)简述速率不等的原因是___________________________________________， 铜丝不能与酸接触的原因是________________________________________。 参考答案： Ⅰ.(2)酸式滴定管         (5)反应所需时间(2分) Ⅱ.(1)250 mL容量瓶 胶头滴管(2分) (2)②①③(2分) (3)将丙向下移动(2分) (4)氢离子浓度不同 (2分) 镁与铜易形成原电池，加快反应速率，干扰实验的测定 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （6分）蛋白质的性质在生活中有许多实际应用．请在下表“性质”一栏中用“盐析”、“变性”或“颜色反应”表述的蛋白质性质填空． 实例 性质 紫外线消毒 变性 蛋白质遇浓硝酸变黄 　　 误食了重金属离子，可以立即喝大量的牛奶来缓解毒性 　　 鸡蛋清溶液中加入少量饱和的硫酸铵溶液出现沉淀 　　 常用酒精清洗伤口 　　 蒸煮鸡蛋食用 　　   参考答案： 顔色反应；变性；盐析；变性；变性 考点：氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．版权所有 分析：蛋白质的性质：变性、盐析、顔色反应、水解、灼烧有烧焦的羽毛气味． 解答：解：蛋白质遇浓硝酸变黄属于颜色反应；牛奶主要成分是蛋白质，重金属离子能使蛋白质变性而中毒；鸡蛋清溶液属于蛋白质溶液，加入少量饱和的硫酸铵溶液会发生盐析；常用酒精能使蛋白质发生变性；加热能使蛋白质发生变性； 故答案为：顔色反应；变性；盐析；变性；变性． 点评：本题主要考查了学生有关蛋白质的知识，可以根据课本知识来回答，难度不大． 　 18. 农村有句谚语：“雷雨发庄稼”。请你写出有关反应的化学方程式。   参考答案： N2＋O22NO 2NO＋O2=2NO2 3NO2＋H2O=2HNO3＋NO   略 19. 1918年，Lewis提出反应速率的碰撞理论：反应物分子间的相互碰撞是反应进行的必要条件，但并不是每次碰撞都能引起反应，只有少数碰撞才能发生化学反应。能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞。 (1)图I是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是       （选填“A”、“B”或“C”）； (2)20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。 图Ⅱ是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：                      ； (3)过渡态理论认为，催化剂改变反应速率的原因是改变了反应的途径，对大多数反应而言主要是通