河南省漯河市三门峡西铁路职工子弟中学高三化学期末试卷含解析

河南省漯河市三门峡西铁路职工子弟中学高三化学期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 垃圾分类从身边做起。废弃的铝制饮料易拉罐属于 A．               B．              C．             D． 参考答案： B 略 2. 某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案． 方案一：2.7g AlX溶液Al（OH）3沉淀 方案二：2.7g AlY溶液Al（OH）3沉淀 已知：NaOH溶液和稀盐酸的浓度均是3mol?L﹣1，如图是向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH溶液和稀盐酸时产生沉淀的物质的量与加入盐酸和氢氧化钠溶液体积之间的关系，下列说法正确的是（　　） A．在O点时两方案中所得溶液的溶质物质的量相等 B．b曲线表示的是向X溶液中加入NaOH溶液 C．X溶液溶质为AlCl3，Y溶液溶质为NaAlO2 D．a、b曲线表示的反应都是氧化还原反应 参考答案： A 考点：性质实验方案的设计；镁、铝的重要化合物 分析：由实验方案可知，方案一：2.7g AlX溶液Al（OH）3沉淀； 方案二：2.7g AlY溶液Al（OH）3沉淀，n（Al）==0.1mol，n（HCl）=3 mol/L×0.1 L=0.3 mol，n（NaOH）=3 mol/L×0.1 L=0.3mol，由2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑可知，酸完全反应，而NaOH剩余，则图中b表示向Y中加盐酸，a表示向X中加NaOH，以此来解答． 解答：解：A．在O点时，沉淀达到最大，所得溶液中只有氯化钠溶质，与向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH和HCl的浓度及体积相等，根据原子守恒，所以O点时两方案中所得溶液浓度相等，故A正确； B．b中开始不生成沉淀，则b表示向Y中加盐酸，故B错误； C．根据以上分析知，X溶液中溶质是AlCl3，Y溶液溶质为NaAlO2、NaOH，故C错误； D．a表示的是氯化铝和氢氧化钠的复分解反应，b表示的是偏铝酸钠、NaOH分别和盐酸的反应，均为复分解反应，故D错误． 故选A． 点评：本题考查性质实验方案的设计，为高频考点，把握发生的反应及量的关系、图象分析为解答的关键，侧重分析、计算、实验能力的综合考查，题目难度中等． 　 3. 下列微粒对一水合氨的电离平衡几乎不产生影响的是 参考答案： B 略 4. 配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，造成最终浓度偏低的原因可能是 Ａ．容量瓶事先未烘干                  B．空盘时天平指针向标尺右边偏转 C．定容时观察液面仰视                 D．溶解后立即转移到容量瓶进行定容 参考答案： C 略 5. 下列反应的离子方程式正确的是（　　） A．氢氧化铜与稀盐酸：OH﹣+H+═H2O B．金属钠与水：Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑ C．碳酸钠溶液与足量稀盐酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O D．氯气与氢氧化钠溶液：OH﹣+Cl2═ClO﹣+Cl﹣+H2O 参考答案： C 【考点】离子方程式的书写． 【分析】A．Cu（OH）2在离子反应中保留化学式，反应生成氯化铜和水； B．反应生成NaOH和氢气； C．反应生成氯化钠、水和二氧化碳； D．电荷不守恒． 【解答】解：A．氢氧化铜与稀盐酸的离子反应为：Cu（OH）2+2H+═2H2O+Cu2+，故A错误； B．金属钠与水的离子反应为2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故B错误； C．碳酸钠溶液与足量稀盐酸的离子反应为CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O，故C正确； D．氯气与氢氧化钠溶液反应的离子反应为2OH﹣+Cl2═ClO﹣+Cl﹣+H2O，故D错误； 故选C． 6. 设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是  A．1mol铁与足量氯气完全反应转移的电子数目为2NA B．32g氧气和32g臭氧（O3）所含有的氧原子数均为2NA C．100mL 1mol/L FeCl3溶液中含有Fe3+为0.1NA D．用含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2加热反应，产生Cl2的分子数为NA 参考答案： B 略 7. 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 ① CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)；ΔH＝＋49.0 kJ/mol ② CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)；ΔH＝－192.9 kJ/mol 下列说法正确的是(　　) A. CH3OH的燃烧热为192.9 kJ/mol B. 反应①中的能量变化如右图所示 C. CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量 D. 根据②推知反应：CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)的ΔH>－192.9 kJ/mol 参考答案： D 略 8. 两种气态烃组成的混合气体，完全燃烧后得到CO2和H2O的物质的量随着混合烃物质的量的变化如下图所示，则下列对混合烃的判断正确的是(　　) ①可能有C2H4　②一定有CH4　③一定有C3H8 ④一定没有C2H6　⑤可能有C2H6　⑥可能有C2H2 A．②⑤⑥　　　　　B．①②④           C．④⑥       D．②③ 参考答案： B 略 9. 同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为（） A．6                         B．12                     C．26                     D．30              参考答案： 答案：C 5.有机物X和Y可作为“分子伞”给药载体的伞面和中心支撑架(未表示出原子或原子团的空间排列)。         H2NCH2CH2CH2NHCH2CH2CH2CH2NH2               X(C24H40O5)                                       Y     下列叙述错误的是  A．1mol X在浓硫酸作用下发生消去反应，最多生成3mol H2O B．1mol Y发生类似酯化的反应，最多消耗2mol X C．X与足量HBr反应，所得有机物的分子式为C24H37O2Br3 D．Y和癸烷的分子链均呈锯齿形，但Y的极性较强 参考答案： B 11. 化学在工业生产和日常生活中都有着重要的应用，下列说法正确的是   A．CO2、NO2和SO2都是酸性氧化物，都容易形成酸雨   B．Na2O2、H2O2所含化学键完全相同，都能作供氧剂   C．常温下，浓硫酸、浓硝酸与铁均能发生钝化，均能用铁罐储运   D．NaClO和明矾都能作消毒剂或净水剂，加入酚酞试液均显红色 参考答案： C 12. 下列实验不能达到预期目的的是 代号 实  验 实验目的 A Cl2、Br2分别与H2反应 比较氯与溴的非金属性强弱 B   同温下测定相同浓度的Na2CO3， 和Na2SO4溶液的酸碱性 比较硫酸与碳酸的酸性强弱   C AlCl3、MgCl2溶液中通人过量氨气 比较镁与铝单质的还原性强弱 D   同温下用同一电路分别测定同浓度的 盐酸和某一元酸溶液导电能力 比较该一元酸与盐酸酸性的强弱   参考答案： C 13. 引起下列环境污染的原因不正确的是（） A  重金属、农药和难分解有饥物等会造成水体污染 B  装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染 C  SO2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成 D  CO2和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧   参考答案： 答案：C 14. 类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是                   参考答案： D 解析：A、已知是置换反应，但Na性质活泼，先和水反应生成NaOH，然后和硫酸铜反应，故A错误；B、HClO具有氧化性不和CaSO3共存，故B错误；C、电解MgBr2，会生成氢氧化镁沉淀，故C错误；D、两者都是强酸、强碱的中和反应，故D正确； 15. 已知2H2(g)+O2(g) ==2H2O(l）△H=-571.6KJ/mol， 2H2(g)+O2(g) ==2H2O(g) △H=-483.6KJ/mol。下列说法正确的是 (  ) A．2 molH2(g)和1molO2(g)的总能量小于2mol H2O (l)的能量 B．1 mol H2O (g)分解成H2(g)和O2 (g)，吸收241.8kJ能量 C．1mol H2O (l)变成1mo1 H2O (g)，吸收88 kJ能量 D．等质量的H2O (g)比H2O(l）所含能量低 参考答案： B 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. (12分) 实验室可由软锰矿(主要成分为 MnO2)制备 KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体 KOH 和 KClO3 在高温下反应，生成锰酸钾(K2MnO4)和 KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和 KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4请回答： （1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是                                   。 （2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是                                   。 （3）配平氧化还原反应方程式： ＿＿ C2O42－＋＿＿MnO4－＋＿＿H＋＝＿＿CO2＋＿＿Mn2＋＋＿＿H2O （4）称取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250mL溶液。量取两份此溶液各25.00 mL，分别置于两个锥形瓶中。 ①第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25 mol·L－1NaOH溶液至20.00 mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H＋的物质的量为＿＿＿mol。 ②第二份溶液中滴加0.10 mol·L－1的酸性高锰酸钾溶液至16.00 mL时反应完全，此时溶液颜色由＿＿变为＿＿。该溶液中还原剂的物质的量为＿＿＿mol。 ③原试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为＿＿＿＿＿。 参考答案： （1）3MnO2+6KOH+KClO3=3K2MnO4+KCl+3H2O（2分） （2）3MnO42-+4H+=MnO2+2MnO4-+2H2O（2分） （3）5  2   16  10   2   8（2分） （4）①0.005(1分)  ②无色(1分)   橙红色(1分)  0.004 (1分)③21％ (2分) 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。 （1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：      反应Ⅰ： CO(g) ＋ 2H2(g)    CH3OH(g)              ΔH1      反应Ⅱ： CO2(g) ＋ 3H2(g)   CH3OH(g)  +  H2O(g)    ΔH2 ①反应Ⅱ的平衡常数表达式是                                   。 ②下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数（K）。 温度 250℃ 300℃ 350℃ K 2.041 0.270 0.012 W$w#w.k-s+5=u.c.o*m由表中数据判断ΔH1           0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。