江苏省连云港市塔山第二中学高三化学上学期期末试卷含解析

江苏省连云港市塔山第二中学高三化学上学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列有关物质检验的实验结论正确的是（    ） 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 B 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色 该溶液中一定含有Fe2+ C 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 该气体一定是SO2 D 将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成 该物质一定属于醛类 参考答案： B 考查物质检验相关知识，注意思维严密性。A项不排除Ag+干扰。B项正确，Cl2+2Fe2+====2Fe3++2Cl-，Fe3+使KSCN变红。检验SO2通常用品红溶液，但使品红溶液褪色的不一定是SO2，某些强氧化性的气体如O3也能使之褪色，C错。发生银镜反应的一定有—CHO，但不一定是醛类，如HCOOH或HCOOCH3、葡萄糖中都有—CHO，D错。 2. 下列有关物质分类或归纳的说法中，正确的是（    ） A. SO2、NO2和CO2都是污染性气体 B．熟石灰、铝热剂、盐酸都是混合物  C．煤的干馏、海水中提取碘的过程都包括化学变化 D．A12O3、Cl2、CuSO4在熔融状态或溶于水时均能导电，都属电解质 参考答案： C 试题分析：A、CO2是空气的成分，不属于污染性气体，故错误；B、熟石灰是Ca(OH)2，属于纯净物，不是混合物，故错误；C、煤的干馏：将煤隔绝空气加强热，使其发生分解反应，属于化学变化，从海水中提取碘，海水中碘以化合态形式存在，提取的碘是游离态，因此属于化学变化，故正确；D、Cl2既不是电解质也不是非电解质，故错误。 3. 下列有关物质性质变化的比较中， 不正确的是 A．酸性强弱： HI>HBr>HCl>HF         B．原子半径大小： Na>S>O C．碱性强弱： KOH>NaOH>LiOH        D．还原性强弱： F－>Cl－>I－ 参考答案： D 略 4. 下列叙述中，正确的是(　　) A．甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　    ΔH＝－890.3 kJ·mol－1 B．500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为： N2(g)＋3H2(g)催化剂500 ℃、30 MPa2NH3(g)　    ΔH＝－38.6 kJ·mol－1 C．相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量 D．常温下，反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0 参考答案： D 略 5. 下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（　　） A．分离碘酒中的碘和酒精   B．实验室制氨气 C．排水集气法收集NO D．除去Cl2中的HCl 参考答案： C 【考点】化学实验方案的评价． 【分析】A．碘和酒精互溶； B．氯化铵分解后，在试管口又化合生成氯化铵； C．NO不溶于水； D．二者均与NaOH反应． 【解答】解：A．碘和酒精互溶，不能利用图中分液装置分离，应选蒸馏法，故A错误； B．氯化铵分解后，在试管口又化合生成氯化铵，不能制备氨气，应选铵盐与碱共热制备，故B错误； C．NO不溶于水，则图中导管短进长出可排出水收集NO，故C正确； D．二者均与NaOH反应，不能除杂，应选饱和食盐水，故D错误； 故选C． 6. 香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成。已知（醛基 -CHO）能与氢气发生加成反应，有关上述两种化合物的说法正确的是  （      ）          A．常温下，1mol丁香酚只能与1molBr2反应 B．丁香酚不能与FeCl3溶液发生显色反应 C．1mol香兰素最多能与4mol氢气发生加成反应 D．香兰素分子中至少有12个原子共平面 参考答案： CD 略 7. 下列化学反应的离子方程式正确的是（     ） A．钠与硫酸铜溶液反应: Cu2+ + 2Na = 2Na+ + Cu B．将铝片加入烧碱溶液中：2Al + 2OH－ + 2H2O ＝2AlO2－ + 3H2↑ C．向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：SO32－+2H+＝SO2↑+H2O D．向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2＋+2OH－+CO2＝CaCO3↓+H2O 参考答案： B 略 8. 可以证明次氯酸为弱酸的实验事实是 A．次氯酸具有强氧化性     B．次氯酸不稳定，见光即分离 C．可与强碱发生中和反应   D．其盐可与弱酸发生复分解反应 参考答案： D 略 9. 下列说法中正确的是（   ） A．C60气化和I2升华克服的作用力相同 B．甲酸甲酯和乙酸的分子式相同，它们的熔点相近 C．氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键 D．用作高温结构陶瓷材料的Si3N4固体是分子晶体 参考答案： A 略 10. 阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列说法中一定正确的是（） A．常温常压下，22g氧气和26g臭氧混合气体所含氧原子总数为3×6.02×1023 B．1L0.5mol／L的CH3COONa溶液中含有的CH3COO－数为0.5×6.02×1023 C．常温常压下，16g 14CH4所含中子数为8×6.02×1023 D．1 mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2 NA 参考答案： 答案：A 11. 糖类、油脂和蛋白质都是人类必需的基本营养物质，下列关于它们的说法中不正确的是（    ）        A．淀粉、油脂和蛋白质都能发生水解反应        B．糖类、油脂和蛋白质都属于高分子化合物        C．氨基酸既可以与盐酸反应，也能与NaOH反应        D．利用盐析、过滤可将蛋白质和NaCl溶液分离 参考答案： B 略 12. 在不同温度下，水溶液中c（H＋）与c（OH－）有如右图所示关系。 下列关于离子共存说法中正确的是 A．a点对应的溶液中只大量存在：Fe3＋、Na＋、Cl－、SO42- B．b点对应的溶液中只大量存在：NH4+、Ba2＋、OH－、I－ C．c点对应的溶液中只大量存在：Na＋、Ba2＋、Cl－、HCO3- D．d点对应的溶液中只大量存在：Na＋、K＋、SO32-、Cl－ 参考答案： D 知识点:溶液的酸碱性 离子共存问题 答案解析:D   解析：A、a点对应的溶液中c（H＋）=c（OH－），溶液呈中性，Fe3＋不能大量存在，故A错误；B、b点对应的溶液呈酸性不能大量存在OH－，故B错误；C、如果只大量存在：Na＋、Ba2＋、Cl－、HCO3-，溶液应该呈碱性，而c点对应的溶液呈中性，故C错误；D、SO32-水解使溶液呈碱性，符合题意，故D正确。 故答案选D 思路点拨:本题考查了溶液的酸碱性和离子共存问题，明白图像上各点溶液的酸碱性是关键。 13. 制备乙酸乙酯的绿色合成路线之一为： 下列说法不正确的是                                                                         （    ）        A．M的分子式为C6H12O6                           B．N的结构简式为CH3COOH        C．④的反应类型属于取代反应                   D．淀粉与纤维素互为同分异构体 参考答案： D 略 14. 甲醇燃料电池体积小巧、洁净环保、理论能量比高，已在便携式通讯设备、汽车等领域应用。某型甲醇燃料电池的总反应式2CH4O + 3O2 = 2CO2↑+ 4H2O，下图是该燃料电池的示意图。下列说法错误的是（   ） A.燃料电池将化学能转化为电能 B. a是甲醇、b是氧气 C.质子从M电极区穿过交换膜移向N电极区 D.负极反应：CH4O - 6e- + H2O = CO2↑+ 6H+ 参考答案： B 15. 如图装置中，小试管内为红墨水，带有支管的U型管中盛有pH＝4的雨水和生铁片。经观察，装置中有如下现象：开始时插在小试管中的导管内的液面下降，一段时间后导管内的液面回升，略高于U型管中的液面。以下有关解释合理的是 A．生铁片中的碳是原电池的负极，发生还原反应 B．雨水酸性较强，生铁片始终发生析氢腐蚀 C．墨水液面回升时，正极反应式为：O2＋2H2O＋4e—==4OH－ D．U型管中溶液pH逐渐减小 参考答案： C 解析：A．生铁片中的碳是原电池的正极，发生还原反应，铁是负极，发生氧化反应，故A错误； B．雨水酸性较强，开始时生铁片发生析氢腐蚀，一段时间后酸性减弱发生吸氧腐蚀，故B错误； C．墨水液面回升时，说明U形管内压强降低，则生铁片发生吸氧腐蚀，正极反应式为：O2＋2H2O＋4e—==4OH－，故C正确； D．先发生析氢腐蚀，消耗氢离子，后发生吸氧腐蚀，产生氢氧根离子，U型管中溶液pH逐渐增大，故D错误； 故答案选C 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. (14分)在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用所给的工艺流程生产单质碘： （1）碘位于元素周期表中的第____周期第    族。 （2）步骤③加Fe的目的是         。 （3）写出步骤④的化学方程式：____。 （4）上述生产流程中，可以循环利用的副产物是          ，己知上述流程得到的该副产物含杂质，现需将其制成生产所需的试剂，先后还需加入____、____来进行处理。 （5）甲物质见光易变黑，其原因是(用化学方程式表示)．____。 （6）第⑤步操作可供提纯I2的两种方法是    和____。 参考答案： (14分，除标明1分外的每空2分) （1）五；ⅦA； （2）使碘化银转化为碘化亚铁(FeI2)和单质银 （3）2FeI2＋3Cl2===2I2＋2FeCl3  （4）Ag；稀硫酸、稀硝酸； （5）2AgI2Ag＋I2   （6）升华；萃取 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 甲烷可制成合成气（CO、H2），再制成甲醇，代替日益供应紧张的燃油。 已知：① CH4 (g) ＋ H2O (g) ＝ CO (g)＋3H2 (g)       △H1＝+206.2kJ·mol－1 ② CH4（g）＋O2（g）＝CO（g）＋2H2（g） △H2=－35.4 kJ·mol-1 ③ CH--4 (g) ＋ 2H2O (g) ＝CO-2 (g) ＋4H2 (g)      △H3＝+165.0 kJ·mol－1 （1）CH4(g)与CO2 (g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为      ▲      。    （2）从原料选择和能源利用角度，比较方法①和②，为合成甲醇，用甲烷制合成气的适宜方法为      ▲      （填序号），其原因是      ▲      。 （3）合成气中的H2可用于生产NH3，在进入合成塔前常用Cu(NH3)2Ac溶液来吸收其中的CO，防止合成塔中的催化剂中毒，其反应是： Cu(NH3)2Ac + CO + NH3 [Cu(NH3)3]Ac·CO  △H＜0 Cu(NH3)2Ac溶液吸收CO的适宜生产条件应是