江苏省淮安市三树中学高二化学期末试卷含解析

江苏省淮安市三树中学高二化学期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 对于可逆反应 A(g) +2B(g)       2C(g)   △H＞0，下列图像中正确的是（     ） 参考答案： D 略 2. 下列各组有机物中，其一氯代物的数目不相等的是                         A．正戊烷和正己烷                  B．苯和乙烷 C．对二甲苯和2,2-二甲基丙烷        D．甲苯和2-甲基丙烷 参考答案： CD 3. 下列属于同位素的一组是 A.O2、O3                  B.Na2O、Na2O2 C.、             D.H、D.T 参考答案： D 4. 某温度下，在容积不变的密闭容器中存在下列可逆反应：A(g)+3B(g) 2C(g)，达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入A、B、C，则下列说法正确的是      A．平衡不移动           　　 B．平衡时C的物质的量增大 C．平衡向逆反应方向移动    　D．平衡时混合气体的平均摩尔质量减少 参考答案： B 5. 下列说法不正确的是 A. 胶体粒子的直径介于1-100 nm之间        B. 胶体和溶液都是混合物，它们属于不同的分散系 C. 胶体属于介稳体系，经过短时静置后会产生沉淀     D. 利用丁达尔效应可鉴别胶体和溶液 参考答案： C 略 6. 在水溶液中，下列哪一种试剂不能将单质氧化成+2价铁的化合物 A．FeCl3溶液      B．CuSO4          C．MgCl2         D．盐酸 参考答案： BC 7. 下列叙述不正确的是（     ） A B C D 闪电时会发生反应： N2 + O2 === 2NO 利用丁达尔效应证明烧杯中的分散系是胶体 蔗糖中加入浓硫酸搅拌后变黑，因为浓硫酸有吸水性 加热时熔化的铝不滴落，证明Al2O3的熔点比Al高 参考答案： C 略 8. 下列叙述正确的是（    ） A．分子式为C3H6有机物最多存在4个C—C单键，与C4H10的碳碳单键数相同 B．和 均是芳香烃，既是芳香烃又是芳香化合物 C   和分子组成相差一个—CH2—，因此是同系物关系 D．分子式为C2H6O的红外光谱图上发现有C-H键和C-O键的振动吸收，由此推测可能有H-O键 参考答案： D 略 9. 下列有关实验原理、装置、操作或结论的描述中，不正确的是（夹持仪器略去未画） 参考答案： B 略 10. 苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2＋，现榨的苹果汁在空气中会由浅绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有（  ） A．氧化性   B．还原性   C．碱性   D．酸性 参考答案： B 略 11. 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=﹣571.6kJ?mol﹣1、CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣283kJ?mol﹣1某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ热量，同时生成3.6g液态水，则原混合气体的H2和CO的物质的量之比（　　） A．2：1 B．1：2 C．1：1 D．2：3 参考答案： C 考点：有关反应热的计算． 专题：化学反应中的能量变化． 分析：先根据生成水的质量，利用2H2+O2═2H2O（l）可计算氢气的物质的量，利用混合气体燃烧放出的热量与氢气燃烧放出的热量来计算CO燃烧放出的热量，再利用热化学反应方程式来计算CO的物质的量，最后求出物质的量之比． 解答：解：水的物质的量为=0.2mol，由2H2+O2═2H2O可知，n（H2）=n（H2O）=0.2mol，由2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ?mol﹣1可知0.2molH2燃烧放出的热量为57.16KJ， 则CO燃烧放出的热量为113.74KJ﹣57.16KJ=56.58KJ， 设混合气体中CO的物质的量为x，则 CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣283kJ?mol﹣1 1                            283KJ x                            56.58KJ =，解得x=0.2mol，即n（CO）=0.20mol，原混合气体中H2和CO的物质的量均为0.2mol，H2和CO的物质的量之比为1：1， 故选C． 点评：本题考查有关反应热的计算，明确物质的量与热量的正比例关系是解答的关键，题目难度不大，属于基础知识的考查． 12. 下列关于二氧化硫的叙述中错误的是　 A．在高温下二氧化硫可被催化氧化成三氧化硫   　　 B．二氧化硫可使品红溶液褪色 C．二氧化硫既具有氧化性又具有还原性   　　　　　 D．二氧化硫与水反应生成硫酸 参考答案： D 13. 下列说法错误的是（　 ） A．1.5g CH3+中含有的电子数为0.8NA       B．Cu元素在元素周期表的ds区 C．s轨道呈圆形，p轨道呈哑铃形       D．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的 参考答案： C CH3+中含有的电子8，1.5g CH3+是，所以A正确。铜属于第IB，位于ds区，B正确。P轨道是纺锤形的，C是错误的。蛋白质含有氮元素，可以形成氢键，D正确。所以答案选C   14. 设C＋CO22CO；（正反应为吸热反应；反应速率为v1），2SO2＋O22SO3； （正反应为放热反应；反应速率为v2），对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为 A.  v1 与v2同时增大                  B.  v1 与v2同时减小    C.  v1增大，v2减小                   D.  v1减小，v2增大 参考答案： A 略 15. 下列有关电池的说法不正确的是(　　) A．手机上用的锂离子电池属于二次电池 B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极 C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 D．锌锰干电池中，锌电极是负极 参考答案： B 原电池中，电子从负极锌沿外电路流向正极铜。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某探究小组用测量HNO3，与大理石反应过程中质量减小的方法.研究影响反应速率的因素。限选试剂：,细颗粒大理石、粗颗粒大理石.35℃水浴。 (1)依据题给条件.你认为他们能完成哪些因素对速率形响的探究? ________________________________________________________________. (2)请根据(I)中选择的探究内容.填写以下实验设计表。完成探究实验: (3)整个实验中应控制的不变量是硝酸溶液体积和__________. (4)该实验小组用如图实验装置进行实验。 ①除电于天平、干燥管、锥形瓶、药匙、胶塞等仪器外. 必需的实验仪器还有___________________________. 干燥管中放置的试剂可以是_________________(填序号). a.碱石灰 b.无水CaCl2 c.P2O5固体 d.浓硫酸 ③若撤除干燥管装置，所测速率_______(填“偏大”“偏小”或“不变”）。 参考答案： （1）硝酸浓度、温度、大理石表面积； （2） 实验编号 T/℃ 大理石规格 HNO3浓度/mol?L-1 ① 常温 粗颗粒 2.00 ② 常温 粗颗粒 1.00 ③ 35℃水浴 粗颗粒 2.00 ④ 常温 细颗粒 2.00 (3)大理石质量 （4）① 秒表、量筒 ② bc ③ 偏大 (1)根据所给的试剂可知有两种不同浓度的硝酸，因此可比较浓度对反应速率的影响；有两种不同状态的大理石，因此可比较固体表面积对反应速率的影响；还有35 ℃水浴，因此可比较温度对反应速率的影响。 (2)因为①与②的不同是HNO3浓度不同，所以其他的因素应该相同。若①中大理石为粗颗粒，则②中大理石为粗颗粒，温度为常温。①与②研究的是HNO3浓度对反应速率的影响；①③中HNO3的浓度相同，可以控制温度变化，碳酸钙都为粗颗粒分析温度对反应速率的影响；①④中HNO3浓度相同，可改变CaCO3的状态，比较常温下粗颗粒与粉末状CaCO3时的反应速率快慢。其他合理答案也可。 (3)反应过程中除了控制硝酸溶液的体积相同外，还要控制CaCO3的质量相同。 (4)①根据图中装置可知要测定单位时间内烧杯内减少的质量，把减少的质量看作是CO2的质量。所以还需要用量筒量取所需HNO3体积及秒表计算所需时间。 ②干燥CO2且不能让水蒸气逸出，需要酸性干燥剂或中性干燥剂，bc都可以。 ③若不用干燥装置，则相同时间内减少的质量增大，认为生成的CO2增大，反应速率值偏大。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. (1)今有反应2H2＋O22H2O，可构成燃料电池，则负极通的应是________，正极通的应是________，电极反应式分别为：______________、______________。 (2)如把KOH改为稀硫酸作导电物质，则电极反应式为________、________，(1)和(2)的电解液不同，反应进行后，其溶液的pH各有何变化？ (3)如把H2改为甲烷，KOH做导电物质，则电极反应式为 ________________________________________________________________________。 参考答案： (1)H2　O2　负极：2H2＋4OH－－4e－===4H2O　正极：O2＋2H2O＋4e－===4OH－ (2)负极：2H2－4e－===4H＋ 正极：O2＋4H＋＋4e－===2H2O (1)中pH变小，(2)中pH变大 (3)负极：CH4＋10OH－－8e－===＋7H2O 正极：2O2＋4H2O＋8e－===8OH－ 解析：解决此题的关键是弄清原电池的电极反应类型：“负极氧化正还原”。所以氢氧燃料电池中H2为负极反应物，氧气为正极反应物。又因为是碱性溶液不可能有H＋参加或生成，故负极反应为：2H2＋4OH－－4e－===4H2O，正极反应为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－。若将导电物质换成酸性溶液，此时应考虑不可能有OH－参加反应也不可能有OH－生成，负极：2H2－4e－===4H＋，正极：O2＋4H＋＋4e－===2H2O。由于前者在碱性条件反应，KOH量不变，但工作时H2O增多，故溶液变稀，pH将变小；而后者为酸溶液，H2SO4量不变，水增多，溶液酸性变小，故pH将变大。如把H2改为甲烷用KOH作导电物质，则不会有CO2放出，该电池中的电极反应为：负极：CH4＋10OH－－8e－===＋7H2O，正极：2O2＋4H2O＋8e－===8OH－。   18. 烷烃分子可以看成由—CH3、—CH2—、等结合成的。如果某烷分子中同时存在这4种基团，所含碳原子数最小，这种烷烃分子应含        个碳原子，其结构简式可能为                 或                     或                  。 参考答案： 8；或或 19. （8分）（1）在25℃、101kPa下，1g甲烷燃烧生成CO2和液态水时放热55.6kJ。则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为______________________