广东省茂名市小良中学高一化学测试题含解析

广东省茂名市小良中学高一化学测试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. ．两种金属混合物19.6克，投入到足量的盐酸中，反应完全后得到11.2L（标准状况）的氢气，此金属混合物可能是 A．Fe和Cu B．Al和Mg C．Mg和Cu     D．Fe和Zn 参考答案： C 略 2. 目前含有元素硒（Se）的保健品已走进人们的生活之中，已知它与氧同主族，而与钙同周期，下列关于硒的有关描述中不正确的是                                       A．它位于周期表第三周期第VIA族                           B．最高价氧化物为SeO3，为酸性氧化物 C．原子半径比钙小                      D．气态氢化物化学式为H2Se 参考答案： A 略 3. 纳米材料粒子的直径为1-100nm。下列分散系中分散质的微粒直径和纳米材料属于相同数量的是(  )。 A 溶液   B 悬浊液   C 胶体 D 乳浊液 参考答案： C 略 4. 关于吸热反应的说法正确的是(    )。 A．凡需加热的反应一定是吸热反应       B．相同条件下，2molH2(g)与1molO2(g)完全化合生成2molH2O(g)，放出a kJ热量，2molH2(g)与1molO2(g)完全化合生成2molH2O(l)，放出b kJ热量，则a > b C．若CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应 D．相同条件下，1molH2O(l)与1molCaO完全化合，放出a kJ热量，2molH2O(l)与2molCaO完全化合，也放出a kJ热量 参考答案： C 略 5. 300 mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3+为1.62 g，将溶液取出1/3后又稀释到300mL，此时溶液中SO42-的物质的量浓度为 ( ) A. 0.1 mol/L    B. 0.4 mol/L C. 0.067 mol/L    D. 0.3 mol/L 参考答案： A 试题分析：300 mL Al2(SO4)3溶液中含有n(Al3+)==0.06mol， n(SO42-)=0.06×=0.09mol，将溶液取出1/3，该溶液含n(SO42-)=0.09×1/3=0.03mol，故C(SO42-) =0.03÷（300×10-3）=0.1 mol/L，正确。 6. 下列变化不可能通过一步实验直接完成的是 A. Al(OH)3→Al2O3    B. Al2O3→Al(OH)3    C. Al→Al2O3    D. AlCl3→Al(OH)3 参考答案： B 【分析】 根据铝及其化合物的性质来分析解答。 【详解】A. Al(OH)3不稳定，受热分解得到Al2O3，故A错误； B. Al2O3不能一步反应生成Al(OH)3，故B正确； C. Al与氧气反应生成Al2O3，故C错误；   D. AlCl3与碱反应生成Al(OH)3，故D错误。 故选B。 7. 下列说法不正确的是 A. 含有共价键的化合物一定是共价化合物 B. 含有离子键的化合物一定是离子化合物 C. 在离子化合物中可能存在共价键      D. 在共价化合物中不可能存在离子键 参考答案： A 略 8. 化学与社会、生活和生产息息相关，以下叙述错误的是 A．科学家们正在研究利用蓝绿藻等低等植物和微生物在阳光作用下使水分解产生氢气 B．贮氢金属在一定温度和压强下可以吸附氢气，如镧镍合金(LaNi5)可以吸附氢气形成LaNi5H6，其中H元素以化合态形式存在 C．生活垃圾送入焚烧炉产生的热量可发电、供暖，焚烧炉产生的气体可直接排放 D．2013年3月底，H7N9型禽流感在上海和安徽两地率先发现。要杀死禽流感病毒可通过消毒剂杀菌，通过加热煮沸杀菌，也可用紫外线照射杀菌 参考答案： C 9. 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 A. 强碱性溶液中：K+、Mg2+、Cl?、SO42? B. 室温下，能使紫色石蕊溶液变红的溶液中：Na+、Fe3+、NO3?、SO42? C. 含有0.1 mol/L Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32?、Cl? D. 在无色透明的溶液中：K+、Cu2+、NO3?、SO42? 参考答案： B 【分析】 A、强碱性溶液中镁离子会沉淀； B、能使紫色石蕊溶液变红的溶液呈酸性，Na+、Fe3+、NO3?、SO42?不反应； C、碳酸钙难溶； D、铜离子呈蓝色； 【详解】A、强碱性溶液中镁离子会沉淀，故A错误； B、能使紫色石蕊溶液变红的溶液呈酸性，Na+、Fe3+、NO3?、SO42?不反应，故B正确； C、碳酸钙难溶，故C错误； D、铜离子呈蓝色，故D错误； 故选B。 10. ．在下列分子结构中，有原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是 A．N2          B．PCl3                   C．BF3                  D．CO2 参考答案： C 略 11. 将0.1 mol 铜与40 mL 10 mol·L－1浓HNO3充分反应后，溶液中含a mol H＋，由此可知      A．生成的气体在标准状况下的体积一定为4.48 L   B．铜剩余 C．被还原的硝酸的物质的量为(0.2－a) mol D．反应后溶液中所含NO3－的物质的量为0.2 mol 参考答案： C 12. 根据反应①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，②2FeCl2+Cl2=2FeCl3，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是（　　） A、Fe3+＞Cl2＞I2                             B、Cl2＞I2＞Fe3+    C、I2＞Cl2＞Fe3+                D、Cl2＞Fe3+＞I2      参考答案： D 略 13. 为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁4位同学分别没计了如下4个试验，你认为结论不正确的是     A．将形状、大小均相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大     B．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉末与相同浓度的盐酸反应，大理石粉末反应快     C．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解     D．两只试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一只试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同 参考答案： A 略 14. 已知HCl难溶予CCl4，如图所示，下列装置中，不适宜于HCl气体尾气吸收的是 参考答案： B 15. 水溶液中能大量共存的一组离子是 A.NH4+、Ba2+、Br-、CO32－ B.Cl-、SO32－、Fe2+、H+ C.K+、Na+、SO42－、MnO4－ D.Na+、H+、NO3－、HCO3－ 参考答案： C 本题考查离子共存问题,意在考查考生解决实际问题的能力。Ba2+与CO32－结合生成沉淀而不共存,A项错误;SO32－与H+结合生成HS或H2SO3而不共存,B项错误;K+、Na+、SO42－、MnO4－四种离子能大量共存,C项正确;H+与HCO3－结合生成H2CO3而不共存,D项错误。 【备注】【技巧点拨】离子间反应若生成沉淀、挥发性物质或气体、弱电解质,发生双水解,发生氧化还原反应或发生络合反应均不能大量共存。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （14分）粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。 （1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程 ①放置酒精灯 ；②固定铁圈位置 ；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④加热搅拌； ⑤停止加热。其正确的操作顺序为                                  。 （2）工业上在使用NaCl进行其它物质的制备时，需要将工业食盐进行精制，工业食盐中含有CaCl2、MgSO4等杂质，在将其溶解后要除去Ca2＋、Mg2＋、SO42－，需要加入①NaOH溶液；②Na2CO3溶液。③BaCl2溶液；④HCl溶液。 （A）加入试剂的正确顺序是                      ； （B）加入试剂的用量怎样控制？                                        ； （C）是否每加入一次试剂都要过滤一次？                                   。 （3）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的； 溶解时：                          。过滤时：                               。 蒸发时：                               。 参考答案： 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 现要配制500ml 1mol/L的硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸。若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响？（填“偏高”“偏低”或“不变”） （1）用于稀释硫酸的烧杯未洗涤，——————————————— （2）未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中定容，-—————————————— （3）摇匀后发现液面低于刻度线再加水，————————————————— （4）容量瓶中原有少量蒸馏水，—————————————————— （5）定容时观察液面俯视--------------------  ，———————————————————— 参考答案： 偏低   偏高  偏低  不变  偏高 略 18. （10分）下表是元素周期表的一部分，针对所给的10种元素，完成下列各小题。 （1）最高价为+7的元素是　　　　　　（填元素名称）； （2）Ar原子结构示意图为　　　　　　； （3）S和Cl中，原子半径较小的是　　　　　　 ； （4）“高钙牛奶”中的钙是指　　　　　　　　 （填“元素”或“单质”）； （5）Si是带来人类文明的重要元素之一，其氧化物常用于制造　　  　　　 （填一种高性能的现代通讯材料的名称）； （6）镁是一种重要的金属材料，工业上采用电解熔融氯化镁获得金属镁，该反应的化学方程式为　　　　　                   　　 ； （7）O元素形成的一种氢化物的化学式是　　　　　　　　 ，该物质中H元素与0元素的质量比　　　　　　　　　　　　　　 。（相对原子质量：H-1　　　 0-16） 参考答案： 略 19. （8分）为了研究MnO2与双氧水（H2O2）的反应速率，某学生加入少许的MnO2 粉末于 50 mL密度为1.1g?cm-3 的双氧水溶液中，通过实验测定：在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如右图所示。请依图回答下列问题： （1）实验时放出气体的总体积为  ___   ； （2）放出一半气体所需要的时间为   ______  ； （3）ABCD四点化学反应速率的由快到慢顺序为 ___________ ； （4）在5min后，收集到的气体体积不再增加，原因是       。 参考答案： （每空2分　共8分） （1）   60ml   ；（2）   1min  ；（3） D>C>B>A ；（4）此时双