福建省泉州市湖上中学2022-2023学年高三化学模拟试卷含解析

福建省泉州市湖上中学2022-2023学年高三化学模拟试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列除去杂质的方法正确的是 ① 除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离； ② 除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏； ③ 除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶； ④ 除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。 A.① ②                    B.② ④                     C.③ ④                    D.② ③ 参考答案： B 本题考查物质的分离提纯。①光照的条件下，乙烷与氯气发生取代反应生成卤代烃，乙烯与氯气发生加成反应，不能除去乙烷中少量的乙烯。 ②饱和碳酸氢钠溶液与乙酸反应，CH3COOH+NaHCO3CH3COONa+CO2↑+H2O，故②可以。 ③饱和碳酸钠溶液不但与SO2反应,还与CO2反应，Na2CO3+SO2===Na2SO3+CO2↑或2Na2CO3+SO2+H2O===2NaHCO3+Na2SO3,Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3，故③不正确。 ④乙酸与生石灰反应生成乙酸钙，并且生石灰又吸水，蒸馏得到乙醇，④可以。 2. 下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是 A．NaHSO3粉末加入HNO3溶液中          B．SO2气体通入新制氯水中      C．NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中        D．CO2气体通入澄清石灰水中 参考答案： D 3. 用惰性电极电解一定量的CuSO4稀溶液，下列说法中正确的是 A．阳极发生的电极反应为：Cu2+ + 2e－ =Cu B．阴极发生的电极反应为；4OH－ =2H2O + O2↑+ 4e― C．若有6.4g金属Cu析出，放出的O2一定为0.05 mol D．电解完成后，加入一定量的Cu(OH)2，溶液可能恢复到原来的浓度 参考答案： D 4. 设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A.标准状况下，1.12L的SO3所含的原子数约为0.2NA B.1 mol Na2O2中所含的阴离子数约为2NA C.S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NA D.5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 NA 参考答案： C 略 5. 学用下列装置制备并检验Cl2的性质:        下列说法正确的是（ ） A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗完 B．Ⅱ图中：生成蓝色的烟            C．Ⅲ图中：量筒中发生了加成反应 D．Ⅳ 图中：湿润的有色布条能褪色，将浓硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成 参考答案： D 略 6. 下列离子方程式正确的是     A．过量铁粉溶于稀HNO3中：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O     B．过量NaHSO4溶液加入到Ba(OH)2溶液中：2H++ SO42-+Ba2++2OH—=2H2O+BaSO4↓     C．少量C12通入FeBr2溶液中：2Br-+C12=2C1—+Br2 D．少量AlCl3溶液滴入到氨水中：A13++4NH3·H2O=A1O2—+4NH4++2H2O 参考答案： B 7. 下列离子方程式的书写与结论均合理的是 选项     离子方程式     结论   A AgCl悬浊液中滴加2滴饱和KI溶液： AgCl(s)+I-(aq) ? AgI(s)+Cl-(aq) 溶解度：AgI>AgCl   B FeCl2溶液中滴加H2O2： Fe2++H2O2+2H+=Fe3++2H2O 氧化性：H2O2>Fe3+   C 少量SO2通入到Na2SiO3溶液中： SO2 +H2O+SiO32- = H2SiO3（胶体）+ SO32- 酸性：H2SO3> H2SiO3   D 铜与浓硫酸共热： Cu + 4H+ +SO42- Cu2++ SO2↑ +2H2O 浓硫酸具有酸性、强氧化性   参考答案： C A项，是沉淀的相互转化，AgCl能转化为AgI，说明溶解度AgI< AgCl，错误；B项，过氧化氢的氧化性强于Fe3＋，但所给的离子方程式电荷不守恒，B错；C项正确；D项离子方程式中浓H2SO4,不拆。 8. 下列说法正确的是；   A．用石墨作电极，电解１mol/LNa2CO3的溶液，溶液的pH值保持不变   B．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素的最外层电子数   C含8gNaOH的溶液中通入一定量的H2S后，将所得溶液小心蒸干，得无水物7.9g，则该无水物中一定含有Na2S   D．使用清洁的天然气是快速、有效地减缓大气中二氧化碳大量增加的生态学措施 参考答案： C 9. 在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应，能生成5种盐的是(    )  A．A12O3、SO2、CO2、SO3            B．C12、A12O3、N2O5、SO3 C．CO2、Al、P2O5、SO3               D．SiO2、N2O5、CO、C12 参考答案： B 略 10. NaNO2是一种食品添加剂，但食用过量可能致癌。质监部门常用酸性KMnO4溶液检验NaNO2，并测定其含量。以确定食品是否符合国家规定。下列说法正确的是 A. 该上述反应中KMnO4是氧化剂 B. NO2－被还原为N2 C. 测定NaNO2含量时，当溶液变为紫色时，就能立即停止滴加酸性KMnO4溶液 D. 反应过程中溶液的pH减少 参考答案： A 【详解】A．该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价，所以MnO4﹣是氧化剂，故A正确； B．该反应中N元素化合价由+3价变为+5价，所以亚硝酸根离子失电子被氧化生成 NO3﹣，故B错误； C．测定NaNO2含量时，反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价，应溶液变为无色时，就能立即停止滴加酸性KMnO4溶液，故C错误； D．根据元素守恒、电荷守恒知，配平方程式为2MnO4﹣+5NO2﹣+6H+＝2Mn2++5 NO3﹣+3H2O，氢离子参加反应导致溶液中氢离子浓度降低，则溶液的pH增大，故D错误。 故答案为A。 【点睛】考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应转移电子及基本概念的考查，注意分析元素的化合价，用酸性KMnO4液检验NaNO2，该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价，所以MnO4﹣是氧化剂，NO2﹣应该作还原剂，亚硝酸根离子中N元素应该失电子化合价升高，酸性条件下，应该生成硝酸根离子。 11. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温常压下，16 g O2和32g O3的混合物中，含有O原子数目为3NA B．标准状况下，1 mol Na2O和1 mol Na2O2的混合物中，含有离子总数为7NA C．1 mol NaBH4中离子键的数目为2NA D．在K35ClO3+6H37Cl═KCl+3Cl2↑+3H2O中，若生成71 g Cl2，转移的电子数目为NA 参考答案： A 试题分析：A、常温常压下，16 g O2中含有原子数=×NA=NA，32g O3的×NA=2NA，混合物中含有的原子总数为3NA，故A正确； B、过氧化钠中阴离子为过氧根离子，1mol Na2O和1molNa2O2的混合物中含有4mol钠离子和2mol阴离子，总共含有6mol阴阳离子，含有的阴、阳离子总数是6NA，故B错误；C、1 mol NaBH4中离子键的数目为NA，故C错误；D、氯酸钾中Cl元素的化合价由+5价降低为0，该反应中转移电子数为5，生成的氯气相对分子质量约为×2=73.3，若生成71g Cl2，转移的电子数目4.8mol，故D错误；故选A。 12. 2003年，IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地（Darmstadt，德国）。下列关于Ds的说法不正确的是(   ) A．Ds原子在周期表中位于第7周期第Ⅷ族    B．Ds是IB元素 C．Ds元素为放射性元素                    D．Ds元素在元素周期表中d区 参考答案： B 略 13. 已知X+、、Z、四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，正确的是(     )     A．原子序数：Y>X>Z>W          B．原子半径：X>Y>Z>W    C．原子最外层电子数：Y>X>Z>W  D．金属性：X、 参考答案： A 略 14. a mol FeS与b mol Fe3O4投入到V L c mol/L的硝酸溶液中恰好完全反应，假设只产生NO气体。所得澄清溶液的成分是Fe(NO3)3和H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸为 A．    B．(a+3b)mol       C．      D．(cV－3a－9b)mol 参考答案： A 略 15. 按照第一电离能由大到小的顺序排列错误的是 A.Be、Mg、Ca        B.Be、B、C、N       C.He、Ne、Ar       D.Li、Na、K 参考答案： B 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 无水硫酸铜在强热下会发生分解反应： CuSO4CuO + SO3↑     2SO32SO2↑+ O2↑ 某研究性学习小组设计了下图所示装置（夹持仪器已略去），欲利用D管在反应前后的质量差计算分解的无水硫酸铜的质量。 实验步骤： ①称量反应前D管的质量。 ②连接好装置，关闭K，加热硬质玻璃管A一段时间后，停止加热。 ③待硬质玻璃管A冷却后，打开K，通入一段时间的除去二氧化碳的空气。 ④再称量D管，得其反应前后的质量差为m。 (1)    B管中出现的现象是                                               。有关离子方程式是________________________________________________________。 (2)    步骤③中通一段时间除去二氧化碳的空气的目的是__________________________，实验过程中发现B管的温度明显升高，主要原因是__________________________。 (3)    装置中E的作用主要是                                 。 (4)    按上述方法实验，假设B、C、D对气体的吸收均完全，并忽略空气中CO2的影响，能否根据m计算分解的无水CuSO4的质量？(下题任选其一回答) ①如果不能原因是_________________________________________。 ②如果能则分解的无水CuSO4的质量为_______________________（用m表示）。 参考答案： (1) 有气泡冒出；产生白色沉淀；明显放热 SO3 + H2O + Ba2＋= BaSO4↓+ 2H＋ 或SO3 + H2O = 2H＋+ SO42－和Ba2＋+ SO42－= BaSO4↓ (2) 使残留在装置中的SO2、SO3被充分吸收  SO3溶于水放热 （3）防止空气中的水蒸气和CO2干扰 (4) ①SO3不能完全分解为SO2和O2；SO2会部分溶解在溶液中 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （13分）硫酸是基础化工的重要产品，硫