福建省宁德市衡阳县盐田乡唐福中学2022年高三化学月考试卷含解析

福建省宁德市衡阳县盐田乡唐福中学2022年高三化学月考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列实验操作、现象和结论均正确的是(　　) 选项 实验操作 实验现象 结论 A 将某有机物与溴的四氯化碳溶液混合 溶液褪色 该有机物中必定含有碳碳双键 B 向亚硫酸钠溶液中滴加硝酸钡和稀硝酸 产生白色沉淀 亚硫酸钠溶液已变质 C 向酸性高锰酸钾溶液中滴加双氧水 紫色褪去，产生气泡 H2O2具有还原性 D 向油脂皂化反应后的溶液中滴入酚酞 溶液不变红 油脂已经完全皂化   参考答案： C A项，碳碳三键也能使溴的四氯化碳溶液褪色，错误；B项，稀硝酸也能把亚硫酸钠溶液氧化为硫酸钠溶液，加入硝酸钡会产生硫酸钡沉淀，所以不能确定亚硫酸钠溶液已变质，错误；C项，酸性高锰酸钾与双氧水发生反应的离子方程式为2MnO4-＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑，H2O2中氧元素化合价升高，正确；D项，油脂完全皂化后的溶液呈碱性，滴入酚酞变红，判断油脂完全皂化，可通过观察反应液不分层，错误。 2. 化学已渗透人类生活的各个方面。下列说法不正确的是 A.高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路” B.“光化学烟雾”、“自氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关 C.低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放 D.高铁酸钾（K2FeO4）是新型高效多功能水处理剂，既能消毒杀菌又能净水 参考答案： A 略 3. 电离度是描述弱电解质电离程度的物理量，电离度=（已电离的电解质的物质的量/原来总的物质的量）×100%．现取20mL pH=3的 CH3COOH溶液，加入0.2mol/L的氨水，测得溶液导电性变化如图，则加入氨水前CH3COOH的电离度为（　　） A．0.5%           B．1.5% C．0.1%           D．1% 参考答案： D 解析：根据图象分析，当氨水的体积为10ml时导电性最强，说明刚好与醋酸完全反应，所以醋酸的浓度为：=0.12mol/L，再根据pH=3的 CH3COOH溶液，则氢离子浓度为：10﹣3mol/L，所以CH3COOH的电离度为×100%=1%，故选：D； 4. 在容积为2L的密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：A(g)＋xB(g)2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的关系如下图所示。下列说法正确的是 A． 0～20min用A物质表示反应的平均速率为0.05mol·L-1·min-1 B．该反应的正反应为吸热反应 C． x=1, 且30min时改变的反应条件是减压 D．在25min、35min、55min时化学平衡常数分别为K1、K2、K3， 则K3＞K2＞K1 参考答案： AC 5. 下列有机物:     ①CH2OH(CHOH)4CHO ②CH3CH2CH2OH ③CH2＝CHCH2OH ④CH2＝CHCOOCH3 ⑤CH2＝CHCOOH 其中既能发生加成反应、酯化反应，又能发生氧化反应的是: A. ③⑤         B. ①③⑤        C. ②④          D. ①③ 参考答案： B 略 6. 某溶液中可能含有Na+、Fe2+、Br－、CO32－、I－、SO32－六种离子中的几种。①在该溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生、溶液呈橙黄色；②向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成；③向淀粉溶液中滴加橙黄色溶液未变蓝色。根据上述实验事实推断，在该溶液中肯定存在的离子组是（    ） A．Na+、Br－、CO32－　 　  B．Na+、 I－、SO32－ C．Fe2+、I－、SO32－　  　D．Fe2+、Br－、CO32－ 参考答案： A 试题分析：①滴加足量氯水后，有气泡产生，则含有CO32－或SO32－，溶液呈橙黄色，说明有单质溴生成，则含有溴离子；②向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成，则一定不含有SO32－，一定含有CO32－，则一定无Fe2+；③橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝，说明不存在碘离子，由于溶液是电中性的，所以一定含有钠离子。答案选A。 7. 分类是化学研究的重要方法，下列各组物质的分类正确的是          (    ) A．同位素：D2、H2、T2              B．同系物：　　 C．非电解质：NH3、C2H5OH、Cl2     D．含极性键的分子晶体：CO2、CCl4、NH3 参考答案： D 略 8. 下列说法正确的是 A．用系统命名法命名有机物， 主链碳原子数均为7 个      B．能使KMnO4溶液褪色，说明苯环与甲基相连的碳碳单键变得活泼，被   KMnO4氧化而断裂 C．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下能水解 D．1mol 绿原酸通过消去反应脱去1 molH2O 时，能得到6 种不同产物（不考虑立体异构） 参考答案： D 略 9. 常温下，下列溶液中一定能大量共存的离子组是 A.含有大量Fe2+的溶液：ClO－、Na＋、Cl－、SO42－ B.能使氢氧化铝迅速溶解的溶液：Na+、Fe2+、NO3－、SO42－ C.pH=0的溶液：NH4＋、Na＋、SO42－、Fe3+ D.水电离产生的c(H＋)＝1×10－12mol／L的溶液：HCO3－、NH4＋、Cl－、Ca2+ 参考答案： C 略 10. 设N为阿伏加德罗常数的值，常温条件下，下列说法正确的是(  ) A、pH=13的NaOH溶液中OH-离子数目为0.1N  B、l L 0.lmol·L-1的氨水中OH-离子数目为0.1N  C、I L pH=1的H2SO4溶液中H+离子数目为0.1N  D、1 L0.1mol·L-1的NH4NO3溶液中NH4+离子数目为0.1N 参考答案： C 略 11. 下列说法正确的是                                                 （   ） A.第三周期金属元素的氧化物都属于碱性氧化物 B.电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增大而减小 C.IA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强 D.单原子形成的离子，一定与稀有气体原子的核外电子排布相同 参考答案： B 略 12. 下列有关微粒性质的排序中，正确的是 A. 元素的非金属性：S>Cl>P>Si    B. 元素第一电离能：O < N < F C. 离子半径：Al3+ > Mg2+ > Na+         D. 沸点：HCl < HBr < HF 参考答案： BD 13. 下列反应一定属于吸热反应的是（     ） A. 酸碱中和反应                 B. 盐类水解反应 C. 物质燃烧反应                 D. 制H2的反应 参考答案： B 略 14. 下列电离方程式错误的是（　　） A．H2CO32H++CO32﹣     B．NaHSO4（溶液）=Na++H++SO42﹣ C．NaHCO3=Na++HCO3﹣   D．Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣ 参考答案： A 考点：电离方程式的书写． 分析：A．多元弱酸分步电离，以第一步为主； B．硫酸是强电解质，硫酸氢根离子在溶液中能完全电离出氢离子和硫酸根离子； C．碳酸氢钠为强电解质，在溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，弱酸酸根碳酸氢根离子不能拆写； D．氢氧化钡为强电解质，完全电离，用等号连接； 解答：解：A．碳酸为多元弱酸，分步电离，电离方程式为H2CO3H++HCO3﹣、HCO3﹣H++CO32﹣，故A错误； B．NaHSO4为强电解质，在水中完全电离，电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42﹣，故B正确； C．NaHCO3是强电解质，能完全电离，电离方程式为NaHCO3═Na++HCO3﹣，故C正确； D．氢氧化钡是强碱，为强电解质，完全电离，电离方程式为：Ba（OH）2 =Ba2++2OH﹣，故D正确； 故选A． 点评：本题考查了电离方程式的书写，侧重基础知识的考查，题目难度不大，注意掌握强弱电解质的概念，明确电离方程式的书写方法，试题有利于培养学生灵活应用所学知识的能力．   15. 将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH=14的溶液，然后用l mol· 的盐酸滴定，至沉淀质量最大时，消耗盐酸40 mL，原合金中钠的质量为（    ）     A．0．46 g        B．0．69 g        C．0．92 g       D．0．23 g． 参考答案： C 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。     （1）制备氯气选用的药品为：漂粉精固体【主要成分为Ca（ClO）2】和浓盐酸，相关的化学反应方程式为：                                              。 （2）装置B中饱和食盐水的作用是            ；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象                          。 （3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入          。   a b c d I 干燥的有色布条 干燥的有色布条 湿润的有色布条 湿润的有色布条 II 碱石灰 硅胶 浓硫酸 无水氯化钙 III 湿润的有色布条 湿润的有色布条 干燥的有色布条 干燥的有色布条 （4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓缓通入足量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，说明氯的非金属性大于溴。打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是                         。该现象   （填“能”或“不能”）说明溴的非金属性强于碘，原因是                               。 参考答案： （1）Ca(ClO)2 + 4HCl（浓）=== CaCl2 + 2Cl2↑+ 2H2O （2）除去Cl2中的HCl   锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升 （3）d （4）E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色          不能          过量的Cl2也可将I－氧化为I2 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 有一瓶澄清溶液，其中可能含有K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、Cl－、 CO32－、SO42－离子，取该溶液做如下实验： （1）用pH试纸检验，溶液呈现强酸性，说明该溶液中一定不含       离子。 （2）另取溶液逐滴加入NaOH溶液到溶液呈碱性，始终无明显现象，说明该溶液中一定不含         离子。 （3）取（2）实验后的碱性溶液，加入NaHCO3溶液，产生白色沉淀，说明该溶液中一定有      离子，一定没有        离子，可能含有        离子。根据判断结果写出实验过程中所发生反应的离子方程式：             ；                        。 参考答案： （1）CO32－（2）Mg2+、Fe3+（3）Ba2+、Cl－      SO42－      K+、Na+         HCO3- +  OH- =