湖南省衡阳市衡南第七中学高三化学测试题含解析

湖南省衡阳市衡南第七中学高三化学测试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列涉及有机化合物的说法正确的是（   ） A．除去乙烷中混有的乙烯，可将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液 B．丙烯分子中最多有6个原子共平面 C．甲苯硝化制对硝基甲苯与苯甲酸和乙醇反应制苯甲酸乙酯的反应类型不同 D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和碳酸钠溶液除去 参考答案： D 略 2. 工业上以K2MnO4溶液为原料制取KMnO4的装置如右图所示。下列说法正确的是 　A．直流电源中，A为正极，B为负极 　B．阳极反应式为：4OH－－ 4e－ == 2H2O + O2↑ 　C．溶液中K+离子移向石墨电极 　D．当直流电源提供0.1mol电子时，生成0.1mol KMnO4 参考答案： D 略 3. 要使蛋白质从溶液中析出而又不改变蛋白质的性质，应加入的试剂是（    ）        A．乙醇                                                      B．福尔马林        C．（NH4）2SO4浓溶液                               D．（CH3COO）2Pb浓溶液 参考答案： C 略 4. 下列物质与其用途完全符合的有（    ）条     ①Na2CO3—制玻璃；②SiO2—太阳能电池；③AgI—人工降雨；④NaCl—制纯碱；⑤Al2O3—焊接钢轨；⑥NaClO—消毒剂⑦Fe2O3—红色油漆或涂料 ⑧MgO—耐火材料 A．4          B．5         C．6        D．7 参考答案： C 略 5. 设阿伏伽德罗常数（NA）的数值为nA，下列说法正确的是 A．常温常压下，2.8g乙烯和丙烯的混合物中所含原子总数为0.2nA B．1mol甲基所含电子总数为7nA C．1L0.2mol/L的硫酸铁溶液中所含铁离子总数为0.4 nA D．用含0.32mol H2SO4的浓硫酸跟足量铜反应，转移的电子数为0.2 nA 参考答案： A 6. 下列物质的用途中，利用物质氧化性的是 A．SO2漂白织物      B．氮气做储存粮食的保护气 C．食醋清洗水垢       D．次氯酸消毒餐具 参考答案： D 7. 下列推断正确的是        A．SiO2 是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应        B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与 CO2反应产物也相同        C．CO、NO、 NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在        D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色 参考答案： A 略 8. 下列关于化学学习和研究的说法错误的是（） A．化学模型有助于解释一些化学现象      B．质量守恒定律是大量实验事实的总结 C．化学家提出的假设都能被实验证实      D．化学基本原理的应用是有一定条件的 参考答案： 答案：C  考点：能通过对实验模型等观察获取有关的感性认识和印象，并对这些感性认识惊醒初步加工和记忆的能力。 解析：化学家提出的假设只要是正确的，随着科学的发展可能被实验证实，也可能不能证实。 相关知识点： ①分子模型：能直观、真实表示分子组成、分子构型，分子内各原子之间的空间位置关系。 ②球棍模型：能直观、真实表示分子组成、分子构型，分子内各原子之间的空间位置关系，还能清楚地表示分子内原子之间的化学键的键数和键型。 ③比例模型：能直观、真实表示分子组成、分子构型，分子内各原子之间的空间位置关系，还能表示分子内各原子的体积的相对大小。 ④中学化学基本原理： 质量守恒定律、元素周期律、氧化还原反应原理（原电池与电解池原理）、燃烧与灭火原理、金属活动性规律、溶解规律、复分解反应规律（离子反应规律）、物质结构规律（原子核外电子排布规律、化学键形成理论、有机物分子结构规律）、化学中结构性质用途规律、化学反应速率及化学平衡规律。 9. 在pH=1的溶液中，能大量共存的一组离子或分子是（　　） A．Mg2+、Na+、ClO﹣、NO3﹣                  B．Al3+、NH4+、Br﹣、Cl﹣ C．K+、Cr2O72﹣、CH3CHO、SO42﹣           D．Na+、K+、SiO32﹣、Cl﹣ 参考答案： B 考点：离子共存问题．. 专题：离子反应专题． 分析：pH=1的溶液呈酸性，如在酸性条件下，离子之间不发生任何反应，如生成气体、弱电解质以及氧化还原反应，则离子可大量共存． 解答：解：A．酸性环境下中ClO﹣生成次氯酸，故A错误； B．离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B正确； C．Cr2O72﹣氧化CH3CHO，不能大量共存，故C错误； D．H+与SiO32﹣反应生成硅酸沉淀，故D错误． 故选B． 点评：本题考查离子共存问题，题目难度不大，本题注意把握离子的性质，学习中注意相关知识的积累，易错点为C，注意离子的氧化性． 10. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是                 (  ) A．1L 0.1 mol/L NaHCO3溶液中含有HCO3－数目为0.1NA B．常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA C．50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NA D．1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移电子数目为2NA 参考答案： B 试题分析：A.NaHCO3溶液中HCO3-既存在电离过程，又存在水解过程，所以1L 0. 1 mol/L NaHCO3溶液中含有HCO3-数目小于0.1NA，A项错误；B.乙烯、丙烯的试验式相同，都是CH2，7.0g混合物中含有CH2的物质的量为7.0÷14=0.5mol，含有氢原子的数目为NA，B项正确；C.只有浓硫酸才和铜反应，随着反应的进行，溶液浓度变稀，反应停止，所以生成SO2 分子数目小于0.46NA，C项错误；D.硝酸具有强氧化性，能将Fe氧化成Fe3＋，所以1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移电子数目为3NA，D项错误；答案选B。 11. 化学与生活、社会发展息息相关。下列说法不正确的是 A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化 D．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金 参考答案： C 解析：A.雾属于胶体，胶体的性质之一具有丁达尔效应，故说法正确；B.铁比铜活泼，发生Fe+Cu2+= Fe2++Cu，属于置换反应，说法正确；C.此方法属于萃取，属于物理变化，说法错误；D.钢是铁和其他单质组成的合金，说法正确。 12.   参考答案： B 13. 今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Mg2＋、Ba2＋、Cl－、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验： （1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生 （2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol （3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是  ( )        A．Cl－一定存在                                  B．K＋无法确定是否存在        C．100mL溶液中含0.01mol CO32－       D．Ba2＋和Mg2＋一定不存在 参考答案： 答案:D 14. 将5.6 g Fe投入浓硝酸溶液，产生红棕色气体A，把所得溶液减压蒸干，得到20g Fe(NO3)2和Fe(NO3)3的混合物，将该固体在高温下加热，得到红褐色的Fe2O3和气体B，A、B气体混合通入足量水中，在标准状况下剩余气体的体积为 A．2240mL   B．4480mL    C．3360mL    D．1120mL 参考答案： A 略 15. 下列说法中正确的是：①焰色反应时呈现钠的黄光的物质一定是钠盐或有钠盐组分的混合物  ②做焰色实验的铂丝在每次实验后应用硫酸或盐酸洗干净  ③硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色光，硫焰色反应的颜色为蓝紫色  ④观察钾的火焰颜色时，通常应透过蓝色的钴玻璃去观察  ⑤测定金属或金属离子的存在，最好的方法是用焰色反应。 A．①④⑤            B．②④             C．④               D．③④ 参考答案： C 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. (14分)实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4的主要流程如下:  (1)为使Mg2＋、Al3＋同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入         (填“A”或“B")，再滴加另一反应物。 (2)判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是            。高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是             。 (3)无水AlCl3（183℃升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。 装置B中盛放的试剂为             。G中试剂的作用是              。 用一件仪器装填适当试剂后可起到F和G的双重作用，所装填的试剂为：                  _。 （4）该装置存在一个可造成事故的缺点是：                           。 参考答案： （共14分） （1）  B   。（2） 硝酸银溶液  ； 坩埚 （3） 饱和氯化钠溶液 、  吸收氯气，防止污染环境  。       碱石灰   。（4）D、E之间的导管可能被堵塞而导致发生爆炸事故  略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. A～G各物质间的关系如图，其中B、D为气态单质． 请回答下列问题： （1）物质C、E分别为　   　、　    　．（填名称） （2）反应①可选用不同的A进行，若反应在常温下进行，其化学方程式为　    　． （3）请设计实验检验F、G的混合溶液中F的金属阳离子．（写出试剂、操作、现象、结论）　     　． 参考答案： （1）浓盐酸；四氧化三铁； （2）2H2O22H2O+O2↑； （3）取混合溶液少许，加入高锰酸钾溶液，若溶液紫色褪去，说明有Fe2+存在．   【考点】无机物的推断． 【分析】在中学化学中MnO2参与制备气体单质为氧气和氯气的制备，由转化关系可知，B是氧气，D是氯气，C是浓盐酸，E是四氧化三铁，F是氯化亚铁，G是氯化铁，若①不需要加热，则A为过氧化氢，若需要加热，则A为氯酸钾，据此解答． 【解答】解：在中学化学中MnO2参与制备气体单质为氧气和氯气的制备，由转化关系可知，B是氧气，D是氯气，C是浓盐酸，E是四氧化三铁，F是氯化亚铁，G是氯化铁，若①不需要加热，则A为过氧化氢，若需要加热，则A为氯酸钾． （1）由上述分析可知，物质C为浓盐酸、E为四氧化三铁， 故答案为：浓盐酸；四氧化三铁； （2）反应①可选用不同的A进行，若反应在常温下进行，应是在二氧化锰催化条件下，双氧水分解生成氧气，其化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑， 故答案为：2H2O22H2O+O2↑； （3）设计实验检验F、G的混合溶液中F的金属阳离子，Fe2+能被高锰酸钾溶液氧