湖南省益阳市赫山中学高三化学月考试卷含解析

湖南省益阳市赫山中学高三化学月考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 某有机物的结构简式如图，该有机物不可能发生的化学反应是  （    ） A．加成反应     B．酯化反应      C．氧化反应     D．水解反应 参考答案： D 略 2. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 氯气通入水中：Cl2 +H2O2H++Cl-+ClO- B. 少量的CO2 通入氨水中：CO2＋NH3?H2O＝NH4＋＋HCO3－ C. 向NaHSO4溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－= BaSO4↓＋2H2O D. 用稀硝酸除去试管内壁银：3Ag+4H++NO3－＝3Ag++NO↑+2H2O 参考答案： D A．HClO为弱酸，则氯气通入水中发生的离子反应为Cl2 +H2OH++Cl-+HClO，故A错误；B．少量的CO2 通入氨水中生成碳酸铵，发生的离子反应为CO2＋2NH3?H2O＝2NH4＋＋CO32－+H2O，故B错误；C．向NaHSO4溶液中加入过量Ba(OH)2溶液发生的离子反应为Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－= BaSO4↓＋H2O，故C错误；D．用稀硝酸除去试管内壁银发生的离子反应为3Ag+4H++NO3－＝3Ag++NO↑+2H2O，故D正确；答案D。 点睛：离子方程式的正误判断从以下几个方面考虑：①反应原理，如：铁与盐酸或稀硫酸反应只生成二价铁；三氯化铝溶液与碳酸钠溶液混合发生的是双水解反应，而不是复分解反应；Mg2+遇OH-和CO32-时更宜生成的是Mg(OH)2沉淀等。②电解质的拆分，化学反应方程式改写为离子方程式时只有强酸、强碱及可溶性盐可以改写成完全电离形式，如NaHCO3只能改写成Na+和HCO3-，HClO是弱酸不可折；③配平，离子方程式的配平不能简单的满足原子守恒，而应该优先满足电子守恒、电荷守恒及原子守恒。④注意反应物的用量对离子反应的影响。 3. 设NA是阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（   ） A．1molAl3+离子含有的核外电子数为3NA B． 1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA C．10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA D．10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-离子数为NA 参考答案： D 略 4. 下列物质中属于纯净物的是                             ①由同种元素组成的物质 ②具有固定熔沸点的物质③由相同种类和相同数目的原子组成的分子 ④只有一种元素的阳离子和另一种元素的阴离子组成的物质 ⑤在氧气中燃烧只生成二氧化碳的物质 ⑥只含有一种分子的物质 A.②③⑥            B. ④⑤⑥             C. ①④           D.②⑥ 参考答案： D 略 5. 在体积固定不变的密闭容器中，充入2molNO和1molO2，在一定条件下达到平衡时，NO的转化率为95%，此时容器内的压强与开始时的压强之比是： A、等于2.05/3         B、小于2.05/3         C、大于2.05/3          D、等于2/3 参考答案： B 6. 根据下图所示的装置，判断下列说法正确的是（  ） A.该装置中a极为负极 B.当装置中某一块铜片的质量变化了12.8g时，a极上消耗O2在标准状况下的体积为4.48L C.该装置中b极的电极反应式是：H2-2e－=2H＋ D.一段时间后，左边装置中溶液pH减小 参考答案： D 略 7. 下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是                      （    ）     ①金属钠投入到烧杯中的FeCl2溶液中      ②过量NaOH溶液和明矾溶液混合     ③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中   ④向NaAlO2溶液中滴入少量NaHSO4溶液     ⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2       A．①③④⑤          B．只有①④       C．只有③④⑤     D．只有②③ 参考答案： C 略 8. 下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是 A．在酸性环境下，钢铁只能发生析氢腐蚀 B．金属腐蚀的实质是金属失去电子被还原的过程 C．轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法 D．铜铁交接处，在潮湿的空气中直接发生反应：Fe－3e－===Fe3＋，继而形成铁锈 参考答案： C 略 9. 设NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确是（  ） A. 1mol月球背面的氦—3（3He）含有质子为2NA B. 标况下，22.4L甲烷和1molCl2反应后的混合物中含有氯原子数小于2NA C. 2molSO2与1molO2充分反应，转移的电子数为4NA D. 25℃时，1L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2NA 参考答案： A 【详解】A. 3He的原子序数为2，质子数为2，则1mol氦—3（3He）含有质子数为2NA，A项正确； B. 甲烷与氯气发生取代反应，根据氯元素守恒可知，反应后的混合物中氯原子的个数为2NA，B项错误； C. SO2与O2的反应为可逆反应，2molSO2与1molO2充分反应，转移的电子数小于4NA，C项错误； D. Ba(OH)2溶液中，pH=13,依据c(OH-) = ==10-1=0.1mol/L，则25℃时，1L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.1mol/L×1L×NA = 0.1NA，D项错误； 答案选A。   10. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. NH3 NO HNO3 B. CaCl2 (aq) CaCO3CaO C. Fe2O3 FeCl3(aq) 无水FeCl3 D. NaOH(aq) Cu(OH)2悬独液 Cu2O 参考答案： D A项，4NH3+5O24NO+6H2O，NO与H2O不反应，错误；B项，CO2与CaCl2（aq）不反应，CaCO3CaO+CO2↑，错误；C项，Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，FeCl3溶液中存在水解平衡：FeCl3+3H2OFe（OH）3+3HCl，加热时由于HCl的挥发，水解平衡正向移动，最终FeCl3完全水解成Fe（OH）3，不能得到无水FeCl3，错误；D项，2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓，CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O，正确；答案选D。 11. a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2－和c+离子的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是 A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1 B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 C．c的原子半径是这些元素中最大的 D．d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性 参考答案： A 试题分析：a的原子中只有1个电子，则a为氢元素，a、b、c、d为短周期元素，b2－和c+离子的电子层结构相同，则b为氧元素，c为钠元素，d与b同族，则d为硫元素，据此解答。H分别与O、S形成化合物可以为H2O和H2S，氢元素的化合价为+1价，而NaH中氢元素的化合价为-1价，A项错误。氧元素与其他三种元素能形成H2O、H2O2、SO2、SO3、Na2O、Na2O2，B正确。同周期主族元素，从左到右原子半径逐渐减小，电子层数越多，原子半径越大，原子半径：Na＞S＞O＞H，C正确。d和a形成的化合物为H2S，H2S溶液呈弱酸性，D正确。 考点：元素的推断，元素周期律的应用等知识 12. 氧族元素包括氧、硫、硒、碲、钋等，右图为氧族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图，下列关于氧族元素的说明正确的 A.含有18e－的两种氢化物中只存在极性键 B.氢化物的沸点大小是H2O＜H2S＜H2Se＜H2Te C.a所对应的氢化物是H2O D.每1mol H2S分解会吸收20KJ的热量 参考答案： D 略 13. 电解氯化铜溶液，若电解时转移的电子数是3.01×1023，则此时在阴极析出铜的质量是 A、8g               B、16g              C、32g              D、64g 参考答案： B 14. 下列物质中，属于“城市空气质量日报”报道的污染物是 A.N2          B.SO2          C.CO2          D.CO 参考答案： B “城市空气质量日报”一般涉及SO2、NO2和可吸入颗粒物等指标。 15. 下列关于元素及其化合物的说法正确的是 A．Fe在常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸剧烈反应 B．Al、Cl2均能和NaOH溶液发生氧化还原反应，且两单质的作用相同 C．Na久置于空气中，可以和空气中的有关物质发生反应，最终生成Na2CO3 D．制备FeCl3、CuCl2固体均可采用将溶液直接蒸干的方法 参考答案： C 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （9分） 某同学设计了下图所示装置（夹持仪器省略）进行系列实验，实验时将药品A逐滴加入到固体B中，请回答： （1）若A为浓氨水，B为烧碱，C为AlCl3溶液，打开分液漏斗旋塞，烧瓶中即有氨气生成，原因是      （结合离子方程式回答）。一段时间后，观察到试管中的现象是       ，发生反应的离子方程式是       。 （2）利用该装置设计实验证明醋酸、碳酸、苯酚的酸性强弱，若B为碳酸钠， A与B发生反应的离子方程式是      ，能得到的相应结论是       ；试管中出现浑浊，依据此现象能否得出相应的结论，请简述理由：      。 参考答案： （9分）（1）在氨水中有下列平衡：NH3＋H2ONH3·H2ONH4＋＋OH－, NaOH固体溶于水放热，使得氨气的溶解度减小，同时增大了溶液中的c（OH－），促使化学平衡逆向移动（2分）；有白色沉淀产生（1分）；Al3＋＋3NH3·H2O = Al（OH）3↓＋3NH4＋（2分） （2）CO32－＋2CH3COOH→2CH3COO－＋H2O＋CO2↑（2分）；醋酸酸性强于碳酸（1分）；不能，因为醋酸具有挥发性，挥发出的醋酸也可以和苯酚钠溶液发生反应，生成苯酚（1分） 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （A）以苯为主要原料可以通过下列途径制取冬青油和阿司匹林 （1）写出A的结构简式                   （2分） （2）写出变化过程⑤的反应方程式                            （2分）   （3）物质的量相等的冬青油和阿司匹林完全燃烧时，消耗O2的量           （1分），生成的H2O的量             （1分）（答“相等”、“不相等”、“无法确定”） （4）在制得的冬青油中往往含有B，致使产品不纯，在冬青油中加入一种试剂可使B进入水层而除去，选用的试剂是                        （2分） （5）区别冬青油和阿司匹林可选用的试剂是 （2分） A．浓溴水          B．NaOH        C．石蕊试液           D．酚酞试液    参考答案： 18. 市售氯化钾中所含杂质以和为主，也含有少量、等。提纯过程如下：注意：所加试剂都是过量的 （1）操作I所用的玻璃仪器有