湖南省常德市新关中学2022年高三化学月考试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）
1. 若NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中不正确的是（ ）
A．16g O2与O3混合物中所含电子数为8NA
B．标准状况下，2.24LCH3OH分子中共用电子对数为0.5NA
C．6gSiO2晶体中硅氧共价键数为0.4NA
D．0.1mol13C18O中所含中子数为1.7NA
参考答案：
B
考点：阿伏加德罗常数．.
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
分析：A．O2与O3是同素异形体，二者的摩尔质量之比为2：3，每个分子中O原子个数之比为2：3，所以相同质量的氧气和臭氧中其原子个数相等，则16gO2与O3的混合气体中O原子的物质的量为1mol，每个O原子中含有8个电子，据此计算电子数；
B．标况下，甲醇是液体，气体摩尔体积对其不适用；
C．二氧化硅晶体中，每个Si原子连接4个Si﹣O键，6gSiO2晶体物质的量==0.1mol，据此计算Si﹣O键个数；
D．0.1mol13C18O中所含分子数为0.1NA，每个13C18O中中子数为17，据此计算中子总数．
解答：解：A．O2与O3是同素异形体，二者的摩尔质量之比为2：3，每个分子中O原子个数之比为2：3，所以相同质量的氧气和臭氧中其原子个数相等，则16gO2与O3的混合气体中O原子的物质的量为1mol，每个O原子中含有8个电子，所以16g O2与O3混合物中所含电子数为8NA，故A正确；
B．标况下，甲醇是液体，气体摩尔体积对其不适用，所以无法计算甲醇的物质的量，导致无法计算甲醇中共用电子对个数，故B错误；
C．二氧化硅晶体中，每个Si原子连接4个Si﹣O键，6gSiO2晶体物质的量==0.1mol，则6gSiO2晶体中硅氧共价键数为0.4NA，故C正确；
D．0.1mol13C18O中所含分子数为0.1NA，每个13C18O中中子数为17，所以0.1mol13C18O中所含中子数为1.7NA，故D正确；
故选B．
点评：本题考查阿伏伽德罗常数的计算，侧重考查物质结构、气体摩尔体积的适用范围，注意气体摩尔体积的适用范围及适用条件，易错选项是A，注意氧气和臭氧的混合气体中只要总质量一定，总原子个数就一定，总原子个数与氧气物质的量的多少无关，为易错点．
2. 已知碳元素存在三种同位素12C，13C，14C，氧有两种同位素：16O和18O，它们可以组成分子量不同的二氧化碳分子的种数为 （ ）
A．5 B．6 C．7 D．8
参考答案：
C
略
3. 常温下，下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是( )
A. MnO2 CuO FeO B. (NH4)2SO4 K2SO4 NH4Cl
C. AgNO3 KNO3 Na2CO3 D. Na2CO3 NaHCO3 K2CO3
参考答案：
略
4. 相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是
A．Al B．Al(OH)3 C．Al Cl3 D．Al2O3
参考答案：
A
略
5. 下列各组离子中，在给定条件下可能大量共存的是( )。
A．c(NO)＝1 mol·L－1的溶液中：NH、Ba2＋、Fe2＋ 、Br－
B．含有较多Al3＋的溶液：HCO、K＋、Na＋、Cl－
C．在pH＝2的溶液中：NH、K＋、ClO－、Cl－
D．c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO、SCN－
参考答案：
略
6. 下面关于氢化物的叙述正确的是（ ）
A.酸性：HCl
CH4>NH3
C.氢化钙的电子式为：H：Ca：H
D.等物质的量的D2O与H2O所含质子数相等
参考答案：
D
略
7. 现有下列短周期元素性质的数据：
元素编号
元素性质
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
原子半径
0.74
1.60
1.52
1.10
0.99
1.86
0.75
最高化合价
+2
+1
+5
+7
+1
+5
最低化合物
－2
－3
－1
－3
下列说法正确的是（ ）
A. 第一电离能：① > ⑦ B. 电负性：② < ④
C. 相应离子的半径： ② > ⑥ > ①
D. 气态氢化物的稳定性和沸点：⑦﹤④
参考答案：
B
略
8. 碱性电池具有容量大，放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应为: Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)= Zn(OH)2 (s)+Mn2O3(s),下列说法错误的是( )
A．电池工作时,锌失去电子
B．电池正极的电极反应式为
2MnO2(s) + H2O(l) + 2e- = Mn2O3(s) + 2OH-( aq)
C．电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极
D．外电路中每通过0.2mol电子,锌的质量理论上减少6.5g
参考答案：
C
略
9. 将一定质量的镁铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3 mol·L－1 NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1 g，则下列有关叙述中正确的是
A. 加入合金的质量不可能为5 g
B. 参加反应的硝酸的物质的量为0.1 mol
C. 沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为150 mL
D. 溶解合金时收集到NO气体的体积在标准状况下约为2.24 L
参考答案：
D
10. 聚四氟乙烯的耐热性和化学稳定性超过其他塑料，被称为“塑料王”。其合成路线如下：
下列说法中，不正确的是
A．“塑料王”不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．三氯甲炕（CHCl3）可以用甲院与氯气的取代反应来制取
C．四氟乙烯 （CF2=CF2）中所有的原子都在同一个平面上
D．二氟一氯甲院 （CHClF2）中所有原子最外层都达到了8电子稳定结构
参考答案：
D
11. 下列说法正确的是
A．分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeCl3溶液
B．使用催化剂可以改变化学反应的反应热
C．将碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别蒸干并灼烧，所得固体的成分均为氢氧化钠
D．反应2CO(g) ＝2C(s) + O2(g) H＞0可以自发进行
参考答案：
A
略
12. 某有机物由C、H、O三种元素组成，分子球棍模型如下图所示。关于该有机物叙述正确的是
A．分子式为C11H9O3
B．不能使溴水褪色
C．属于芳香族化合物
D．不能与NaOH溶液反应
参考答案：
C
13. 设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是( )
①常温常压下，17 g甲基(－14CH3)所含的中子数为9NA
②常温常压下，22.4 L CO气体的分子数小于NA
③64 g铜发生氧化还原反应，一定失去2NA个电子
④常温常压下，100 mL 0.5 mol/L的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0.05NA
⑤标准状况下，22.4 L二氯甲烷所含有的分子数为NA
⑥常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4NA
A．①② B．③④ C．②④ D．⑤⑥
参考答案：
C
略
14. 相同温度下，甲（恒容）、乙（恒压）、丙（恒容）3个密闭容器中发生可逆反应：
2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH = -197 kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数
据如下表。下列正确的是
容器
起始各物质的物质的量/mol
达到平衡时体系能量的变化
SO2
O2
Ar
甲
2
1
0
放出热量：Q1
乙
2
1
0
放出热量：Q2
丙
2
1
0.5
放出热量：Q3
A．Q1 =Q3
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