河南省驻马店市第五中学校高三化学测试题含解析

河南省驻马店市第五中学校高三化学测试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下表中，不能使Y通过化合反应得到W的是 选项 A B C D Y Fe SO2 Cu SiO2 W FeCl2 H2SO4 Cu2(OH)2CO3 H2SiO3   参考答案： C A. 2FeCl3＋Fe3FeCl2；B. O2+ SO2+H2OH2SO4；C. 2Cu+O2+H2O+CO2= Cu2(OH)2CO3；D.不能使SiO2通过化合反应得到H2SiO3。故选D。 2. 下列仪器常用于物质分离的是 ①漏斗；②试管；③蒸馏烧瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥研钵 A．①③④           B．①②⑥               C．①③⑤            D．①③⑥ 参考答案： C 略 3. 下列实验能达到目的的是              A．配制150 mL 0.10 mol/L盐酸     B．除去乙醇中的乙酸 C．制备Fe(OH)2                   D．除去CO中的CO2 参考答案： C 略 4. 下列物质属于非电解质的是（　　） A．NH3     B．（NH4）2SO4     C．Cl2     D．CH3COOH 参考答案： A 解析：A、氨气的水溶液能导电，是因为氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出铵根离子和氢氧根离子，而不是氨气本身发生电离，所以氨气是非电解质，故A正确； B、硫酸铵在水溶液中电离出铵根离子和硫酸根离子，能够导电，所以硫酸铵是电解质，故B错误； C、非电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下不能导电的化合物，而氯气为单质，不是非电解质，故C错误； D、醋酸在水溶液中电离出醋酸根离子和氢离子，能够导电，所以醋酸是电解质，故D错误； 故选A． 5. 在由水电离产生的H+的浓度为1×10-13 mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是 ①K+、Cl-、NO3-、S2-        ②K+、Fe2+、I-、SO42-        ③Na+、Cl-、NO3-、SO42- ④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-   ⑤K+、Ba2+、Cl-、NO3- A. ①③     B. ③⑤      C. ③④      D. ②⑤ 参考答案： B 6. 下列有关实验的叙述正确的是（　　） A. 用HF溶液可以除去硅晶体中含有的少量二氧化硅晶体 B. 向两份Fe3O4固体中分别加入HCl溶液与HI溶液，二者反应现象一样 C. 向某溶液中滴加NaOH溶液后又加入酚酞，溶液呈红色，说明原溶液中含有NH4+ D. 向某溶液中加入足量的稀HNO3溶液，所得气体能使澄清石灰水变浑浊，证明该溶液中存在CO32﹣或HCO3﹣ 参考答案： D 考点：化学实验方案的评价． 专题：实验评价题． 分析：A．硅和二氧化硅能与氢氟酸反应； B．碘离子有还原性，能将三价铁还原； C．NaOH溶液呈碱性； D．二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊． 解答：解：A．硅和二氧化硅能与氢氟酸反应，将原物质除掉，故A错误； B．碘离子有还原性，能将三价铁还原为二价铁离子，颜色变为浅绿色，故B错误； C．NaOH溶液呈碱性，遇酚酞显红色，与铵根无关，故C错误； D．二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，原溶液中存在CO32﹣或HCO3﹣，故D正确． 故选D． 点评：本题考查化学实验方案的评价，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型，注意相关知识的学习与积累，难度不大． 7. 一定条件下将2mol SO2和2mol SO3气体混合于一固定容积的密闭容器中，发生反应：  2SO2＋O2  2SO3，平衡时SO3为n mol，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时SO3的物质的量可能大于n的是 （     ） A、2 mol SO2 ＋1 mol O2                                 B、4 mol SO2 ＋ 1 mol O2 C、2 mol SO2 ＋ 1 mol O2 ＋ 2 SO3              D、3 mol SO2 ＋ 1 SO3 参考答案： C 略 8. 在相同的条件下，一定量的氢气在氧气中充分燃烧并放出热量。若生成液态水放出的热量为Q1 kJ；若生成气态水放出的热量为Q2 kJ。那么Q1与Q2之间的关系是     A．Q1>Q2       B．Q1 H + > Fe2+ （l分）       方案2：阴（l分） Fe 3+＋ e 一＝ Fe2+；Cu2+ + 2e 一＝Cu ；2 H + + 2e一＝H2 ↑；（3分） 污染性气体C12 产生；使用了电解装置，成本较高等。（2分） 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 某反应体系中的物质有：Cr2(SO4)3、K2S2O8、K2Cr2O7、K2SO4、H2SO4、H2O。已知K2S2O8的氧化性比K2Cr2O7强。    （1）请将以上反应物与生成物编写成一个氧化还原反应方程式（要求配平）                                                                              （2）反应中，被还原的物质是            ，Cr2(SO4)3是           。    （3）在酸性条件下K2Cr2O7与草酸（H2C2O4）反应的产物是：Cr2(SO4)3、CO2、K2SO4和H2O，则还原剂与氧化剂物质的量之比为          。 参考答案： （1）  7H2O +Cr2(SO4)3+3K2S2O8     7H2SO4+2K2SO4+ K2Cr2O7 （2）  K2S2O8     ,       还原剂    ;   （3）3：1    (各2分，共8分) 略 18. 如右图所示，当关闭阀门K时，向甲中充入1.5 mol A、3.5 mol B，向乙中充入3 mol A、7 mol B，起始时，甲、乙体积均为V  L。在相同温度和