高一化学试题(各地高考试题选编)

高一化学试题（各地高考试题选编）1 .下列有关化学键与晶体结构说法正确的是A两种元素组成的分子中一定只有极性键B 离子化合物的熔点一定比共价化合物的高C非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D含有阴离子的化合物一定含有阳离子2 .某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化I-钠、无色酚酥的混合液浸湿，然后平铺在一块钿片上，接通电源后，（加你成。用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是A 铅笔端作阳极，发生还原反应 B 伯片端作阴极，发 生 氧 一滤 1g箱，、笔、化反应C 铅笔端有少量的氯气产生 D a 点是负极，b点是正极（0 7江苏）3.某同学按右图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是A.电解过程中，铜电极上有H 2 产生市 解B .电解初期，主反应方程式为：CU+H2S O4=CUS O4+H2 tC.电解一定时间后，石墨电极上有铜析出D.整个电解过程中，H+的浓度不断增大（0 7江苏）4.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是CH3O H（g）+H2O（g）=C O2（g）+3 H 2（g）；A H=+4 9.O k J-m o P1C H 3 0 H（g）+l/2 C 2（g）=C O 2（g）+2 H 2（g）；A H=-1 9 2.9 k J -m o l 1 旨器的静学下列说法正确的是 A.C H 3 0 H 的燃烧热为 1 9 2.9 k J moL JB.反应中的能量变化如右图所示 器：的 8相 +孙出C.C H 3 0 H 转变成H 2 的过程一定要吸收能量 反应皿D.根据推知反应：C H3O H（l）+l/2 O2（g）=C O2（g）+2 H2（g）0 -1 9 2.9 k J -m o P1（0 7天津理综）5.天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钻（Li C o C h），充电时L i C o C h 中 L i 被氧化，L i 迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳（C6）中，以 L i C 6表示。电池反应为L i C o C h +C 6 慧 C o O2+L i C6,下列说法正确的是A.充电时，电池的负极反应为L i C6-e =L i +C6B.放电时，电池的正极反应为C o O2+L i+e=L i C o O2,C.竣酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质D.锂离子电池的比能量（单位质量释放的能量）低（0 7全 国 n理综）6.在盛有稀H 2 s。4 的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是A.正极附近的S C I?一离子浓度逐渐增大 B.电子通过导线由铜片流向锌片C.正极有。2 逸出 D.铜片上有H 2 逸出（0 7福建理综）7、以惰性电极电解C uS C）4 溶液，若阳极析出气体O.O l m o l,则阴极上析出C u为A、0.64 g B、1.2 8g C、2.56g D、5.1 2 g（0 7江苏）8.有 X、Y 两种元素，原子序数W 2 0,X 的原子半径小于Y,且 X、Y 原子的最外层电子数相同（选项中m、n 均为正整数）。下列说法正确的是A.若 X（O H）n为强碱，则 Y（O H）n也一定为强碱B.若 H n X O m 为强酸，则 X 的氢化物溶于水-定显酸性C.若 X 元素形成的单质是X 2,则 Y 元素形成的单质一定是丫2D.若 Y 的最高正价为+m,则 X 的最高正价一定为+m（0 7江苏）9.下列叙述正确的是A.聚丙烯的结构简式为：-f C H 2-C H 2-C H2 B.石英的化学式为：C a S i O3C.在 C S 2、PC 1 3 中 各 原 子 最 外 层 均 能 8 电子的稳定结构D.A r 原子的结构示意图为（0 7江苏）1 0.下列说法正确的是,/A.原子晶体中只存在非极性共价键 B.稀有气体形成的晶体属于分子晶体C.干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D.金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物（0 7天津理综卷）1 1.2 0 0 7年 3月 2 1 日，我国公布了 1 1 1 号元素R g 的中文名称。该元素名称及所在周期A.车仑第七周期 B.镭 第 七 周 期 C.锌 第 六 周 期 D.氨 第 六 周 期（0 7 天津理综卷）12.下列关于粒子结构的描述不正确的是A.H2S和 N H3均是价电子总数为8的极性分子B.HS和 H C1均是含一个极性键的18 电子粒子C.CH 2 cI 2 和 C C L 均是四面体构型的非极性分子D.I m o l Dz O 中含中子、质子、电子各10 NA（NA代表阿伏加德罗常数的值）13.短周期元家W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 与Y、X 与 Z 位于同一主族.W 与 X可形成共价化合物W X2.Y 原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍 下列叙述中不事娜的是A.W X 2 分子中所有原子最外层都为8电子结构B.W X 2、ZX2 的化学键类型和晶体类塑都相同C.W X 2 是以极性键结合成的非极性分子D.原子半径大小顺序为X W Y 0,所以石墨比金刚石稳定（0 7 山东理综）18.下列关于元素的叙述正确的是A.金属元素与非金属元素能形成共价化合物B.只有在原子中，质子数才与核外电子数相等C.目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素D.非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2 或 81 9.甲、乙、丙、丁为短周期元素形成的粒子，它们的电子总数相等。已知四种粒子中，甲、乙为分子，丙为双原子构成的负二价阴离子，丁为原子。则下列说法正确的是A.丙与钙离子组成的化合物为离子化合物B.丁原子一定是稀有气体原子C.甲、乙的分子中可能有非极性分子D.丙与钙离子组成的化合物和水反应生成的气体一定是乙快20.碘元素有多种价态，可 以 形 成 多 种 含 氧 阴 离 子 由 2 个 IC-正八面体共用一个面形成的 kOy”的化学式为A.I2O94-B.I2O106-C.I2OU8-D.I2O12-21.右表为元素周期表短周期的一部分。下列有关A、的是A.A 与 B 形成的阴离子可能有：AB32 A2B42-B.E 的氢化物的沸点比C 的氢化物的沸点高C.D 在过量的B 中燃烧的主要产物为DBsB、C、D、E 五种元素的叙述中，不正确ABCDED.山这5 种元素中的几种形成只含极性键的非极性分子多于4 种22.俄罗斯科学家在利用回旋加速器进行实验时，用含20个质子的钙无素同位素轰击含95个质子的铜元素，结果4 次成功4 个 第 115号元素的原子。这 4 个原子生成数微秒后衰变成第113号元素。前者的一种核素为常X。下列有关叙述正确的是（）A.115号元素袁变成113号元素是化学变化B.核素常X的中子数为17 3 C.113 号元素最高正价应为+3D.115 号 与 113 号元素的原子质量比为115：1132 3 .在两种短周期元素组成的化合物中，若它们的原子个数之比为1：3,设这两种元素的原子序数分别为a 和 b,则下列对a 和 b可能的关系概括得最完全的是：a=b+4 a+b=8 a+b=3 0 a=b+8 a=b+5A.只有 B.只有 C.只有 D.2 4 .(A)现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构TM 层上有2对成对电子X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性Z元素最高正价是+7价(1)元素T的原子最外层共有 种不同运动状态的电子。元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是(2)元素Y与氢元素形成一种离子YHJ,写出该微粒的电子式(用元素符号表示)(3)元素Z与元素T相比，非 金 属 性 较 强 的 是 (用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是a 常温下Z的单质和T的单质状态不同 b Z的氧化物比T的氢化物稳定c 一定条件下Z和 T的单质都能与氢氧化钠溶液反应(4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的 水 化 物 中 化 学 性 质 明 显 不 同 于 其 他 三 种 酸 的 是,理由是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ O(B)现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构T单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性XL层 p电子数比s 电子数多2个Y第三周期元素的简单离子中半径最小ZL层有三个未成对电子(1)写出元素X的离子结构示意图。写出元素Z的气态氢化物的电子式(用元素符号表示)(2)写出Y 元素最高价氧化物水化物的电离方程式(3)元 素 T与氯元素相比，非金属性较强的是(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是a 常温下氯气的颜色比T单质的颜色深b T的单质通入氯化钠水溶液不能置换出氯气c 氯与T形成的化合物中氯元素呈正价态(4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是,理由。25.(14分)(1)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。锌片上发生的电极反应：;银片上发生的电极反应：o(2)若该电池中两电极的总质量为60 g,工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重,总质量为4 7 g,试计算：产生氢气的体积(标准状况)；通过导线的电量。(已知NA=6.02x1()23/moi,电子电荷为1.60 xi()T9c)26.化学一选修物质结构与性质已知A、B、C、D 和 E 5 种分子所含原子数目依次为1、2、3、4 和 6,且都含有18个电子。又知B、C 和 D 是由两种元素的原子组成。请回答：(1)组成A 分 子 的 原 子 的 核 外 电 子 排 布 式 是;(2)B 和 C 的分子式分别是 和；C 分子的立体结构呈_ _ _ _ _ _ _ 型，该分子属于 分 子(填“极性”或“非极性”(3)若向D 的稀溶液中加入少量二氧化镒，有无色气体生成。则 D 的分子式是,该反应的化学方程式为;(4)若 将 Imol E 在氧气中完全燃烧，只生成Imol CO2和 2moi4 0,则 E 的分子式是。(0 7四川理综)27.(1 5 分)下图是无机物A M 在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)。其中，I 是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K 是一种红棕色气体。请填写下列空白：(1)在周期表中，组成单质G 的元素位于第 周期 族(2)在反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 o(3)在反应、中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是(填写序号)。(4)反应的离子方程式是：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(5)将化合物D 与 KNO3、K O H 共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K zFeO,(高铁酸钾).同时还生成KN。2和 H2O.该反应的化学方程式是：（0 7 江苏）2 8.（8分）通常情况下，微粒A和 B为分子，C和 E 为阳离子，D为阴离子，它们都含 有 1 0 个电子；B 溶于A后所得的物质可电离出C和 D；A、B、E 三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答：（1）用化学符号表示下列4种微粒：A ：B ：C ：D ：（2）写出A、B、E 三种微粒反应的离子方程式：（0 7 江苏）2 9.（1 0 分）右图中各物质均由常见元素（原子序数W 2 0）组成。已知A、B、K为单质，且在常温下A和 K为气体，B为固体。D为常见的无色液体。I 是一种常用的化肥，在其水溶液中滴加A g N O：,溶液有不溶于稀H N Q；的白色沉淀产生。J是种实验室常用的干燥剂。它们的相互转化关系如右图所