湖北省武汉市任家路中学高三化学月考试卷含解析

湖北省武汉市任家路中学高三化学月考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1.   参考答案： CD 2. 经测定某溶液中只含NH4+、C1- 、H+、OH－四种离子，下列说法错误的是 （    ） A．溶液中四种粒子之间可能满足：c(C1-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-) B．若溶液中粒子间满足：c(NH4+)>c(C1-)>c(OH-)>c(H+)则溶液中溶质一定为：NH4Cl和NH3·H20 C．若溶液中粒子间满足：c(C1-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)溶液中溶质一定只有NH4Cl D．若溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则该溶液一定显中性 参考答案： C 略 3. 下列实验方案、原理装置均正确且能达到相应实验预期目的的是                  A．制取少量     B．实验室制  C．比较MnO2、Cl2、     D、实验室用乙醇和 蒸馏水        取CO2           I2的氧化性             浓硫酸制乙烯 参考答案： A 略 4. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（   ） A．标准状况下，2.24 L SO3含有分子的数目为0.1NA B．1 mol O2与Na完全反应，转移电子数一定为4NA C．常温常压下，1.6 g CH4中含有共价键的数目为0.4NA D．将2 mL 0.5 mol/L硅酸钠溶液滴入盐酸中制得硅酸胶体，所含胶粒数目为0.001NA 参考答案： C 试题分析：A、标准状况下， SO3是非气态物质，无法计算其物质的量，A错误；B、1 mol O2与Na完全反应，生成氧化钠转移电子数为4NA，若生成过氧化钠则转移电子数为2NA，B错误；C、1.6 gCH4为0.1mol 每个CH4中有4个共价键，所以1.6gCH4中含有共价键的数目为0.4NA，C正确；D、2 mL 0.5 mol/L硅酸钠溶液滴入盐酸中会生成0.001mol的硅酸，一个硅酸胶粒是由很多个硅酸分子构成的,所以硅酸胶粒数目小于0.001NA，D错误。答案选C。 5. 氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可在一定条件下合成：Al2O3 + N2 + 3C  →  2AlN + 3CO。下列叙述正确的是 A .  上述反应中， N2是还原剂，Al2O3是氧化剂； B .  上述反应中，每生成 1mol AlN需转移3mol 电子 C .  AlN中氮元素的化合价为+3 D.   AlN的摩尔质量为41g 参考答案： B 略 6. 我国安徽盛产矿盐（主要成分是NaCl，还好有SO42-等其他可溶性杂质的离子），下 列有关说法正确的是 A.有矿盐生成食盐，除去SO42- 最合适的实际是Ba(NO3)2 B.工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气 C.用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液 D.室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度 参考答案： C 7. 下列反应中，属于非氧化还原反应的是（　　） A． 3CuS＋8HNO3 ＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋3S↓＋4H2O   B． 3Cl2＋6KOH ＝5KCl＋KClO3＋3H2O   C． 3H2O2＋2KCrO2＋2KOH ＝2K2CrO4＋4H2O D． 3CCl4＋K2Cr2O7 ＝2CrO2Cl2＋3COCl2＋2KCl 参考答案： D 8. 成语“饮鸩止渴”中的“鸩”是指放了砒霜(As2O3)的酒，下列有关砷及其化合物说法错误的是 A.砒霜不是碱性氧化物         B．Na3AsO4是可溶性的正盐 C．砒霜有剧毒，具有还原性    D．AsH3是氢化物，稳定性较强 参考答案： D 9. 形成物质世界多样性的原因有     ①元素种类；②同位素；③化学键成键方式；④同分异构现象；⑤同素异形现象   A．仅①②③    B．仅②④⑤    C．仅①③    D．①②⑧④⑤   参考答案： D 略 10. NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是 A．在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反应后得到NH3分子数为NA  B．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA   C．1.0L的0.1 mol·L-1Na2S溶液中含有的S2-离子数为0.1NA    D．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA 参考答案： B 略 11. 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是： A、漂白粉溶液与空气中的CO2作用：CIO－＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO3－ B、用浓盐酸与MnO2 反应制取少量氯气：MnO2＋2H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O C、将石灰石加到稀醋酸溶液中：CaCO3 + 2CH3COOH === Ca2+ + 2CH3COO- + CO2↑+ H2O D、碳酸氢铵溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCO3- + OH- == H2O + CO32- 参考答案： C 略 12. X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是（   ） A．四种元素的单质中，Z的熔沸点最低  B．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱 C．Y的气态氢化物的稳定性较Z的弱   D．离子半径：Z＞ W＞X＞Y 参考答案： D 试题分析：若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则Y是氧元素，X是氮元素，Z是硫元素，W是氯元素；A、四种元素的单质中，只有Z的单质是固态，则Z的熔沸点最高，A错误；B、W的非金属性大于Z的非金属性，则最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强，B错误；C、Y的非金属性大于Z的非金属性，则Y的气态氢化物的稳定性较Z的强，C错误；D、电子层数越多，半径越大，则离子半径：Z＞W＞X＞Y，D正确。答案选D。 13. 关于下列图示的说法中正确的是（    ）                                      A．用图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱          B．用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体          C．图③表示可逆反应“CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）”中的ΔH大于0          D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同 参考答案： A 略 14. 少量下列物质在试管中加热，最后无固体残留物的是 (    )   A．NH4HCO3     B．Cu(NO3)2     C．Fe(OH)3     D．KNO3 参考答案： 答案;A 15. 部分氧化的Fe﹣Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共2.88g，经如下处理：下列说法正确的是（　　） 　 A． 滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+ B． V=224 　 C． 样品中CuO的质量为2.0g D． 样品中Fe元素的质量为1.12 g 参考答案：   考点： 有关混合物反应的计算；铁的氧化物和氢氧化物；铜金属及其重要化合物的主要性质．. 分析： A．硫酸足量，氧化性：Fe3+＞Cu2+＞H+，铁离子优先反应，由于滤液A中不含铜离子，且有气体氢气生成，则滤液A中不含铁离子； B．滤液A中加入足量氢氧化钠溶液，所得滤渣灼烧得到的固体1.6g为Fe2O3，物质的量为0.01mol，铁元素的物质的量为0.02mol，滤液A溶质为过量H2SO4和FeSO4，而铁元素物质的量为0.02mol，说明参加反应硫酸物质的量为0.02mol，硫酸含氢离子0.04mol，其中部分氢离子生成氢气，另外的H+和合金中的氧结合成水了，计算合金中氧元素的质量，进而计算合金中氧原子的物质的量，计算氧原子结合氢离子物质的量，再根据H原子守恒生成氢气的体积； C．滤渣1.6g为金属铜，物质的量为0.025mol，即合金样品中总共含有铜元素0.025mol，利用极限法判断样品中CuO的质量问题； D．利用Fe元素守恒计算Fe元素质量． 解答： 解：A．硫酸足量，氧化性：Fe3+＞Cu2+＞H+，铁离子优先反应，由于滤液A中不含铜离子，且有气体氢气生成，则滤液A中不含铁离子，故A错误； B．滤液A中加入足量氢氧化钠溶液，所得滤渣灼烧得到的固体1.6g为Fe2O3，物质的量为=0.01mol，铁元素的物质的量为0.02mol，滤液A溶质为过量H2SO4和FeSO4，而铁元素物质的量为0.02mol，说明参加反应硫酸物质的量为0.02mol，硫酸含氢离子0.04mol，其中部分氢离子生成氢气，另外的H+和合金中的氧结合成水了，合金中Fe元素质量=0.02mol×56g/mol=1.12g，Cu元素质量为1.6g，故合金中氧原子的物质的量=0.01mol，它结合氢离子0.02mol，所以硫酸中有0.04mol﹣0.02mol=0.02mol H+生成氢气，即生成0.01mol氢气，标况体积=0.01mol×22.4L/mol=0.224L=224mL，故B正确； C．滤液中不含铜离子，滤渣1.6g为金属铜，若全部为氧化铜，氧化铜的质量为：80g/mol×=2.0g，由于部分铜被氧化成氧化铜，则样品中氧化铜的质量一定小于2.0g，故C错误； D．合金中Fe元素的质量为：56g/mol×0.02mol=1.12g，故D正确， 故选BD． 点评： 本题考查混合物计算，根据离子的氧化性强弱明确楚反应过程是解答关键，侧重解题方法与分析解决问题能力的考查，注意利用极限法与原子守恒解答，难度中等． 　 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，就会延长鲜花的寿命。 下表是1 L“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题： 成分 质量(g) 摩尔质量(g·mol－1) 蔗糖 50.00 342 硫酸钾 0.50 174 阿司匹林 0.35 180 高锰酸钾 0.50 158 硝酸银 0.04 170 (1)下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是________。 A．蔗糖                                                 B．硫酸钾 C．高锰酸钾                                          D．硝酸银 (2)“鲜花保鲜剂”中K＋的物质的量浓度为(阿司匹林中不含K＋)_____________mol·L－1。(保留两位有效数字) (3)配制上述1 L“鲜花保鲜剂”所需的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、________、________。(在横线上填写所缺仪器的名称) (4)配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是__________。 A．定容时仰视液面 B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水 C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净 D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理 参考答案： 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 饮用水中含有砷会导致砷中毒，水体中溶解的砷主要以As（Ⅲ）亚砷酸盐和As（Ⅴ）砷酸盐形式存在． （1）砷与磷为同一主族元素，磷的原子结构示意图为 ． （2）根据元素周期律，下列说法正确的是 ． a．酸性：H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4 b．原子半径：S＞P＞As c．非金属性