浙江省舟山市登步中学2022年高三化学联考试卷含解析

浙江省舟山市登步中学2022年高三化学联考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列分子中，所有原子不可能共处在同一平面上的是 A．C2H2       B．CS2    C．NH3    D．C6H6 参考答案： 答案：C 2. 在t℃时，某Ba(OH)2的稀溶液中c(H＋)＝10－amol/L，c(OH－)＝10－bmol/L，已知a＋b＝12。向该溶液中逐滴加入pH＝c的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示。 序号 Ba(OH)2溶液的体积/mL 盐酸的体积/mL 溶液的pH ① 22.00 0.00 8 ② 22.00 18.00 7 ③ 22.00 22.00 6 假设溶液混合前后体积变化忽略不计，则c为(　　) A．3            B．4        C．5          D．6 参考答案： B 略 3. 下列仪器中：①启普发生器②分液漏斗③滴定管④容量瓶⑤洗气瓶⑥胶头滴管，在使用前需要检验是否漏水的是        （    ）        A．①②⑥              B．③④                  C．①②③④           D．④⑤⑥ 参考答案： C 略 4. 参考答案： C 略 5. 下列反应：①SO2通入氢硫酸中　②SO2通入氯水中　③F2通入食盐水中　④Cl2通入NaOH溶液中，其中通入的气体只作氧化剂的是 A．只有③　　　　B．只有①②        C．只有①③　　　D．只有②④ 参考答案： C 略 6. 在容积固定的容器中发生反应X（g）+Y（g） Z（g）（未配平）。温度为T0时，各物质的浓度随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应，Z的浓度随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是 A．该反应正反应的反应热△H >0   B．增大压强，平衡向正反应方向移动   C．图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37．5%   D．发生反应时，各物质的反应速率大小关系为：v（X）= v（Y）= 2v（Z） 参考答案： A 略 7. 下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．常温下， 10 mL 0.2 mol/L NH4NO3溶液与10 mL 0.1mol/L NaOH溶液混合后所得pH=9.6的溶液中：c(NO3-)＞c(Na+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+) B．溶液X：10 mL 0.1mol/L NaCl；溶液Y：10mL 0.1mol/L CH3COONa。 X中离子总浓度＜Y中离子总浓度 C．0.1 mol/LNa2S溶液中：c(Na+)＞c(S2-)＞c(HS-)＞c(OH-)＞c(H+) D．常温下amL 0.1mol/L KOH与bmL 0.1mol/LHCN两溶液混合后pH＞7，则一定有a≥b 参考答案： A 略 8. 在水溶液中能大量共存的一组离子是(  ) A．Fe2＋、Al3＋、ClO－、Cl－       B．K＋、Cu2＋、OH－、NO3－ C．NH4＋、Na＋、Br－、SO42－    D．Mg2＋、H＋、SiO32－、SO42－ 参考答案： C 略 9. 在含2mol H2SO4的浓H2SO4溶液中加入足量的Zn粉，使其充分反应，则下列推断中错误的是（　　） ①放出的气体中除SO2外还有H2　          ②反应结束时转移电子的总物质的量为4mol　 ③只放出 SO2气体，其物质的量为1mol　   ④反应结束后加入KNO3固体，Zn粉继续溶解． A．①             B．② C．③④           D．②③④ 参考答案： D Zn与浓硫酸反应的化学方程式为Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+2H2O，随着反应的进行，硫酸浓度逐渐降低，当为稀硫酸时，发生Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑， ①由上述分析可知放出的气体中除SO2外还有H2，故正确； ②若只生成二氧化硫，转移2mol电子，该反应还生成氢气，反应结束时转移电子的总物质的量介于2～4mol，故错误； ③该反应生成SO2气体和氢气，故错误； ④反应结束后加入KNO3固体，没有氢离子，不具有强氧化性，则Zn粉不会继续溶解，故错误； 故选D． 10. 下列叙述正确的是 A.溶液是电中性的，胶体是带电的 B．因为SO2具有还原性，所以不能用浓硫酸干燥SO2 C．本饮品由纯天然物质配制而成，绝对不含化学物质，对人体无害 D．含碘食盐可防止甲状腺肿大 参考答案： D 略 11. 在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出，下列说法中正确的是（   ）    A．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，一定不含Cu2+ B．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，可能含Cu2+和Fe3+ C．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe3+和Fe2+，一定不含Cu2+ D．若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，一定不含Cu2+和Fe3+ 参考答案： D 略 12. 下列下列说法不正确的是 A.铅蓄电池放电的工作原理为：PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e- = PbSO4 + 2H2O，其充电时阴极的反应式：PbSO4 + 2e- = Pb + SO42-； B．碱性锌锰干电池放电时，负极反应式：Zn-2e- =Zn2+ C. 碱性镍氢电池放电时负极反应式：H2-2e-+2OH-=2H2O D. 某锂离子电池的总反应式为：，则其充电时阳极反应式为： 2Li0.85NiO2 - e- =2Li0.35NiO2+Li+ 参考答案： B 13. 下列化学方程式中，不能用离子方程式 Ba2++SO42﹣═BaSO4↓表示的是（　　） 　 A． Ba（NO3）2+H2SO4═BaSO4↓+2HNO3 B． BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl 　 C． BaCO3+H2SO4═BaSO4↓+H2O+CO2↑ D． BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl 参考答案： C A、硝酸钡是可溶性的钡盐，硫酸是强酸，二者之间反应仅有难电离物质硫酸钡沉淀生成，符合题意要求，故A正确； B、氯化钡是可溶性的钡盐，硫酸钠是可溶性的硫酸盐，二者之间反应仅有难电离物质硫酸钡沉淀生成，符合题意要求，故B正确； C、碳酸钡是难溶于水的物质，不能用离子方程式 Ba2++SO42﹣═BaSO4↓表示BaCO3和H2SO4之间的反应，故C错误； D、氯化钡是可溶性的钡盐，硫酸是强酸，二者之间反应仅有难电离物质硫酸钡沉淀生成，符合题意要求，故D正确． 14. 阿斯巴甜（Aspartame），具有清爽的甜味，甜度约为蔗糖200倍，其结构如下：有关阿斯巴甜的说法不正确的是 A．阿斯巴甜分子式为：C14H17N2O5 B．分子结构中含有一个酯基 C．水解产物中含有2个氨基酸 D．阿斯巴甜在一定条件下既能与酸反应，又能与碱反应 参考答案： A 15. 下列说法不正确的是    A．常温下，将铝片放入浓硝酸中，无明显现象，说明铝不与冷的浓硝酸反应 B．元素由化合态变成游离态时，可能被氧化，也可能被还原    C．自然界中没有游离态的硅，纯净的硅晶体可用于制作计算机芯片    D．从海水中提取溴，一般要经历浓缩、氧化和提取三个步骤，氧化剂一般选择氯气 参考答案： A 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （4分）下列实验装置设计或操作肯定错误的是_____________（多选倒扣分） 参考答案： B、C、E、F 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 反应物间进行微粒交换是化学反应的特征之一，置换反应、复分解反应、取代反应都属于反应物间进行微粒交换的化学反应。 （1）NaHCO3和NaOH的反应是NaHCO3电离的H+离子和NaOH电离出的 　　　　　　　离子相互交换的反应。 （2）在浓硫酸作用下，羧酸与醇也是微粒交换的反应，请写出乙酸和乙醇反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。 （3）工业上制取粗硅的反应也是一个置换反应，此反应的反应物中含有三种元素，这三种元素的非金属性由强到弱的顺序为　　　　　　　　 　。与硅同周期的某元素，其最高价氧化物既可溶于强酸又可溶于强碱，请写出该氧化物溶于强碱的离子方程式　　　　　　　　。 （4）NH3和Cl2发生置换反应，当NH3过量时，NH3继续与HCl反应。当有3molCl2参与反应时，有　　　　　molNH3被氧化。 （5）(NH4)2CO3和H2CO3的反应也进行微粒交换，当往(NH4)2CO3溶液中通入一定量CO2至溶液呈中性时，溶液中HCO3－和NH4＋的比值　　　（填“大于”、“小于”或“等于”）1：1。 参考答案： （1）Na＋ （2）CH3COOH+CH3CH2OH 　H2O　+　CH3COOCH2CH3 （3）O、C、Si Al2O3+2OH－＝2AlO2－+H2O （4）2mol （5）小于 略 18. （10分）钛在地壳中的含量比铜多61倍，排第十位。钛及其化合物大量应用于航空、造船、电子、化学、医疗器械、电讯器材等各个领域。 ⑴ 由钛铁矿（FeTiO3）提取金属钛(海绵钛)的主要工艺过程如下（部分产物省略）： 上述熔炼过程发生的反应为吸热反应，该反应能够自发进行的原因是      ；还原过程必须在1070K的温度下进行，你认为还应该控制的反应条件是      。 ⑵ 用浓硫酸处理钛铁矿，并向所得溶液中加入铁，此时溶液中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等阳离子。常温下，其对应氢氧化物的Ksp如下表所示。 氢氧化物 Fe(OH)2 TiO(OH)2 Mg(OH)2 Ksp 8.0×10－16 1.0×10－29 1.8×10－11 常温下，若所得溶液中Mg2+的物质的量浓度为0.0018mol/L，当溶液的pH等于      时，Mg(OH)2开始沉淀。 若将含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀释，立即析出大量    白色沉淀，写出该反应的离子方程式：      。 ⑶ BaTiO3是一种可用来吸收低频波的无机功能材料。工业上，常用 BaCl2、TiCl4、H2O和H2C2O4混合反应生成白色固体A，将该白色 固体加热分解至900K可得BaTiO3，实验测得其热分解过程的质量 －温度关系曲线如右图所示，图中400K、600K和900K时对应的 样品的质量分别为8.38mg、5.68mg和5.19mg。白色固体A的化学式 为      （填序号）。 a．BaTi2O5      b．BaC2O4·2H2O      c．BaTi(C2O4)3      d．BaTiO (C2O4)2·4H2O 参考答案： ⑴ 该反应熵变大于零（△S＞0）  隔绝空气（或在惰性环境中进行） ⑵ 10  TiO2＋＋2H2O＝TiO(OH)2↓＋2H＋ ⑶ d 19. （15分）下列为中学化学常见物质，A、C、E、F为气体，B、D为无色液体，D是一种重要的化工原料，F的浓溶液与X共热通常用于实验室制备单质C，X是一种黑色粉末，B分子中有18个电子。反应中部分生成物已略去。 试回答下列问题： ⑴根据图中信息，B、C、D、X氧化性从强到弱的顺序是________________________（用化学式表示）； ⑵B的电子式为