河南省许昌市张潘镇第一高级中学学校高三化学上学期期末试题含解析

河南省许昌市张潘镇第一高级中学学校高三化学上学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是                 （    ） A．元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W弱 B．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐比Z弱 C．化合物YX、ZX2、WX3中化学键类型相同 D．原子半径的大小顺序：rY＞rZ＞rW＞rX 参考答案： D 略 2. 有一反应：2A+B2C，其中A、B、C均为气体，右  图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线，x轴表示温 度，y轴表示B的转化率，图中有a、b、c三点，如图所示，   则下列描述正确的是 A．该反应是放热反应 B．b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化 C．T1温度下若由a点达到平衡，可以采取增大压强的方法 D．c点v (正)＜v (逆) 参考答案： B 3. 设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是           A．46 g NO2 和 N2O4混合气体中含有原子数为3NA B．标准状况下22．4 L H2 中含中子数为2NA C．1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NA D．1molMg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子   参考答案： 答案：AD 4. 化学知识广泛应用于生产生活中，下列叙述正确的是                             A．空气中的臭氧对人体健康有益无害     B．液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中并加入生石灰     C．由石英制取单晶硅的过程中，不涉及氧化还原反应 D．棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和人造丝的主要成分都是蛋白质 参考答案： B 略 5. 实验是研究化学的基础，图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（  ） A．             B． 除杂                           稀释 C．          D． 制气                            称量 参考答案： C 解：A．洗气时，气体应从长导管进，短导管出，题中气体的进出方向错误，故A错误； B．量筒只能用于量取一定体积，只能在常温下使用，不能在量筒中稀释浓硫酸，故B错误； C．实验室可用氯化铵和氢氧化钙制备氨气，装置符合制备要求，故C正确； D．氢氧化钠应放在小烧杯中称量，故D错误． 故选C． 6. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．25℃时，2L pH＝1的H2SO4溶液中，SO42－数目为0.1NA B．将7.8gNa2O2放入足量的CO2和水蒸气组成的气氛中，充分反应，转移电子总数为0.1 NA C．9g重氧水（H218O）含电子总数为10 NA D．常温常压下，2.24L正戊烷、异戊烷及新戊烷的混合物，含C－H数目为1.2 NA 参考答案： B 略 7. 已知草酸为二元弱酸：常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4﹣、C2O42﹣三种微粒的物质的量分数（δ）与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中不正确的是（　　） A．pH=1.2溶液中：c（K+）+c（H+）═c（OH﹣）+c（H2C2O4） B．pH=2.7溶液中：×c（C2O42﹣）=1000 C．将相同物质的量KHC2O4和K2C2O4固体完全溶于水所得混合液的pH为4.2 D．向pH=1.2的溶液中加KOH溶液将pH增大至4.2的过程中水的电离度一定增大 参考答案： C 【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算． 【分析】A．pH=1.2时，H2C2O4、HC2O4﹣的物质的量分数相等，结合电荷守恒和物料守恒判断； B．由图象计算Ka1、Ka2，由电离常数可知：×c（C2O42﹣）=； C．KHC2O4和K2C2O4的物质的量相同，但如配成不同浓度的溶液，则pH不一定为4.2； D．向pH=1.2的溶液中加KOH溶液将pH增大至4.2，溶液氢离子浓度减小，对水的电离抑制的程度减小． 【解答】解：A．pH=1.2时，H2C2O4、HC2O4﹣的物质的量分数相等，且c（K+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HC2O4﹣），则c（K+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（H2C2O4），故A正确； B．由图象可知pH=1.2时，c（HC2O4﹣）=c（H2C2O4），则Ka1=c（H+）=10﹣1.2，pH=4.2时，c（HC2O4﹣）=c（C2O42﹣），Ka2=c（H+）=10﹣4.2，由电离常数可知：×c（C2O42﹣）==1000，故B正确； C．将相同物质的量KHC2O4和K2C2O4固体完全溶于水，可配成不同浓度的溶液，溶液浓度不同，pH不一定为定值，即不一定为4.2，故C错误； D．向pH=1.2的溶液中加KOH溶液将pH增大至4.2，溶液中由酸电离的氢离子浓度减小，则对水的电离抑制的程度减小，水的电离度一直增大，故D正确． 故选C． 　 8. 下列物质中一定属于纯净物的是：          （   ） ①由同种元素组成的物质；②含有三种元素熔点为895℃的物质③只含有两种元素的物质； ④在氧气中燃烧，只生成二氧化碳的物质；⑤只含有一种分子的物质                                             A．②③           B．④⑤             C．①④             D．②⑤ 参考答案： D 略 9. ．下列离子方程式正确的是   A．硫酸铝溶液中加过量氨水：Al3+ + 4OH－ = AlO2－ + 2H2O B．过量铁粉与一定量稀硝酸反应：Fe+4H++NO3－=Fe3++NO↑+2H2O C．澄清石灰水中加入过量NaHCO3溶液：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O D．用热的浓盐酸除去试管内壁的MnO2：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O 参考答案： D 略 10. 下列装置及实验不能达到实验目的的是        A．实验装置Ⅰ：液面差保持不变，说明该装置气密性良好        B．实验装置Ⅱ：除去Cl2中混有的少量HCl杂质        C．实验装置Ⅲ：能证明元素的非金属性Cl>C>Si        D．实验装置Ⅳ：制备氢氧化亚铁 参考答案： C 略 11. 对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是（　　） A．若质量相等，则质子数相等        B．若原子数相等，则中子数相等 C．若分子数相等，则体积相等        D．若体积相等，则密度相等 参考答案： C 考点：阿伏加德罗定律及推论；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．. 专题：原子组成与结构专题． 分析：本题需要根据阿伏伽德罗定律及其推论来解答，要针对4个选项中相同的量来分别计算其要求的其他量是否相等． 解答：解：对于 12C18O和14N2，它们的摩尔质量分别为（12+18）g/mol和（14+14）g/mol，即30g/mol和28g/mol，二者所含质子数分别为6+8=14和7+7=14，所含中子数分别为（12﹣6）+（18﹣8）=16和（14﹣7）+（14﹣7）=14． A、设质量均为1g，则它们所含质子的物质的量之比为：=14：15，因为微粒数之比等于物质的量之比，所以其质子数之比也是14：15，故A错误． B、二者均为双原子分子，原子数相等时，二者的物质的量相等，其中子数之比为16：14=8：7，即原子数相等时，中子数不相等，故B错误． C、相同条件时，分子数之比等于物质的量之比等于体积之比，则分子数相等，其体积必然相等，故C正确． D、相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，其密度之比为30：28=15：14，即体积相等时，其密度不相等，故D错误． 故选C． 点评：解答本题要熟练记忆阿伏伽德罗定律及其推论，并能把握各自的前提条件，才能灵活运用，学习新课时本类题会成为难点，因此要知难而进，才能突破难点． 12. 参考答案： A 13. 对实验Ⅰ～ Ⅳ的实验现象预测正确的是 A．实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色 B．实验Ⅱ ：烧杯中先后出现白色沉淀，后溶解 C．实验III：试管中生成红色沉淀 D．实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体 参考答案： D 略 14. 二氧化硫气体的排放是形成酸雨的主要原因。二氧化硫主要来源于含硫燃料的燃烧。为了减少酸雨的形成，在含硫较多的煤中搀入一定量的生石灰或石灰石，此煤燃烧后硫元素的主要存在的形式是： A．CaS   B.SO3       C.CaSO3      D.CaSO4 参考答案： D 15. 化学与生产、生活密切相关．下列有关叙述正确的是（　　） A．泡沫灭火器中用的是苏打和硫酸铝 B．通过干馏可将煤中含有的苯、甲苯等物质分离出来 C．地沟油通过水解反应可得到车用汽油 D．家庭用洁厕灵与“84消毒液”不能同时使用 参考答案： D 考点：盐类水解的应用；煤的干馏和综合利用；油脂的性质、组成与结构 分析：A．泡沫灭火器的药品是碳酸氢钠和硫酸铝； B．煤中不含苯、甲苯等物质； C．地沟油属于酯类，汽油属于烃类； D．家庭用洁厕灵的有效成分是盐酸，“84消毒液”的有效成分是次氯酸钠，次氯酸钠有强氧化性，盐酸有还原性，两者反应生成氯气． 解答：解：A．泡沫灭火器的药品是碳酸氢钠和硫酸铝，碳酸氢钠和硫酸铝反应生成大量的二氧化碳，其反应速率比碳酸钠和硫酸铝反应速率大，故A错误； B．煤中不含苯、甲苯等物质，煤通过干馏可发生化学变化生成苯、甲苯等芳香烃，故B错误； C．地沟油属于酯类水解生成醇和酸，不能生成汽油，汽油属于烃类，故C错误； D．家庭用洁厕灵的有效成分是盐酸，“84消毒液”的有效成分是次氯酸钠，次氯酸钠有强氧化性，盐酸有还原性，两者相遇发生氧化还原反应生成氯气，氯气有毒，会引起人中毒，所以家庭用洁厕灵与“84消毒液”不能同时使用，故D正确． 故选D． 点评：本题考查较为综合，涉及侯泡沫灭火器、煤的干馏、有机物的结构和性质、氯气的性质等知识，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学习的良好的科学实素养，提高学习的积极性，难度不大． 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （18分）铝土矿的主要成分是Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2等杂质。 Ⅰ．从铝土矿中提取氧化铝的流程如下图所示： （1）试剂A是　　　　　　　 ；溶液b与试剂B反应的离子方程式为　　　　　　　 。 （2）加入NaOH溶液进行的反应的离子方程式为　　　　　　　　　          ___、 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，向溶液a中通入过量的CO2，将得到的不溶物煅烧后也可得到Al2O3，该方案的缺点是　　　　　　　　　　　 。 Ⅱ．电解熔融的氧化铝可制备金属铝 （3）写出电解的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 。每生产0.27吨铝，理论上转移电子的物质的量为　　　　　　　　 mol。 Ⅲ．新型陶瓷氮化铝可用以下两种方法制备 （4）①氧化铝高温还原法：　Al2O3 +　C +　 N2 　　AlN +　CO（配平） ②氯化铝与氨气高温合成法：AlCl3+NH3  AlN+3HCl （5）方法②比方法①在生产上更具优势。下列说法中，正