浙江省温州市文成中学2022-2023学年高三化学期末试卷含解析

浙江省温州市文成中学2022-2023学年高三化学期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 短周期元素的离子：aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣具有相同的电子层结构，下列关系中不正确的是（　　） A．半径：Y2﹣＞Z﹣＞X+＞W3+B．还原性：Y2﹣＞Z﹣ C．氧化性：W3+＞X+D．质子数：c＞d＞b＞a 参考答案： D 【考点】原子结构与元素周期律的关系． 【分析】短周期元素的离子：aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣都具有相同的电子层结构，则有a﹣3=b﹣1=c+2=d+1，可知原子序数a＞b＞d＞c，Y、Z为非金属，处于第二周期，故Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素，结合元素周期律解答． 【解答】解：短周期元素的离子：aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣都具有相同的电子层结构，则有a﹣3=b﹣1=c+2=d+1，可知原子序数a＞b＞d＞c，Y、Z为非金属，处于第二周期，故Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素． A．电子排布相同的离子，原子序数越大，半径越小，所以半径：Y2﹣＞Z﹣＞X+＞W3+，故A正确； B．非金属性F＞O，非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，则阴离子的还原性越弱，则离子还原性Y2﹣＞Z﹣，故B正确； C．金属性Na＞Al，金属性越强其阳离子的氧化性越弱，则氧化性：W3+＞X+，故C正确； D．原子序数越大，质子数越大，所以a＞b＞d＞c，故D错误， 故选D． 2. 下列说法错误的是   （ ） A． 原子晶体中只存在非极性共价键 B． 分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力 C． 金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性 D． 离子晶体在熔化状态下能导电 参考答案： 答案：A 3. 下列物质中，①K2SO4②HCHO③MgSO4④Hg(NO3)2⑤NH4Cl⑥KOH能使蛋白质变性的是 A．②④⑥        B．①③⑤       C．①②③          D．④⑤⑥ 参考答案： A 4. 已知下列热化学方程式 （l） C(s)+1/2O2(g)=CO(g)     △H1=－110.5kJ/mol （2） ＝2H2O（g）   △H2＝－483.6 kJ· 由此可知 C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g)  △H3 。则 ΔH3等于（   ） A． +131.3kJ·mol—1                B． －131.3kJ·mol—1 C． +373.1kJ·mol—1                D． － 373.1kJ·mol—1 参考答案： A 略 5. 下列有关化学用语正确的是 A. 二氧化碳的电子式 B. 次氯酸的结构式为H—Cl—O C. 用于考古断代的中子数为8的碳原子为146C D. 2，4，6—三硝基甲苯的结构简式为 参考答案： C A．二氧化碳分子中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对，电子式为 ，故A错误；B．次氯酸中O最外层有2个单电子，分别与H和Cl形成共价键，即结构式为H-O-Cl，故B错误；C．中子数为8的碳原子的质量数为14，该原子可以表示为：146C，故C正确；D．甲苯与浓硝酸发生取代反应生成三硝基甲苯，则三硝基甲苯的结构简式为： ，故D错误；故选C。 点睛：本题考查了常见化学用语的判断，明确常见化学用语的概念及书写原则为解答关键。注意二氧化碳和次氯酸的电子式的书写，常见的错误有、。本题的易错点为D，注意硝基的书写方法。 6. 将Mg、Cu组成的混合物26.4 g，投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下的NO气体8.96 L，向反应后的溶液中加入过量的5mol/L的NaOH溶液300 mL，金属离子完全沉淀。则形成沉淀的质量是             A．32.8g               B．46.8g               C．53.6g               D．63.8g 参考答案： B 略 7. 一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，2molX和2molY进行如下反应：2X（g）+Y（g） Z（g）， 经2min达到平衡，生成0.6 mol Z。下列说法正确的是 A．以X浓度变化表示的反应速率为0.06mol/(L?min) B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度为原来的1/2 C．平衡时，X的转化率为30%ks5u D．起始状态和平衡时容器内的气体压强比为2:1 参考答案： A 8. 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（      ）      A．Cl2+2KBr==Br2+2KCl      B．2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑      C．4Fe（OH）2+O2+2H2O==4Fe（OH）3        D．2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2 参考答案： D 略 9. 据报道，在我国各地发生过多次因混合洁污剂而引起氯气中毒事件，请推测，相混合的洁污剂中最有可能含有的是 A．ClO－、Cl－、H+                 B．ClO3－、Cl－、OH－  C．NaClO、NaClO3                 D．NaClO、NaCl 参考答案： A 略 10. 下列离子方程式正确的是 A. 铝溶于Na0H溶液：Al+20H-=AlO2-+H2↑ B. 铜溶于稀硝酸：3Cu+ 8H+ +2NO3-=3Cu2+ +2NO↑ + 4H20 C. 碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32-+2H+ =CO2↑ + H2O D. 稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液：H++0H-=H20 参考答案： B 11. 下列装置及相应操作能达到实验目的是（　　）   A．用装置制取氯气   B．用装置除去CO2中的少量SO2气体    C．用装置分离回收H2 O2制氧气中的二氧化锰 D．用装置将MgCl2.6H2O加热得到MgCl2 参考答案： C 【考点】化学实验方案的评价． 【分析】A．浓盐酸与二氧化锰加热可生成氯气； B．气体应为长进短出； C．二氧化锰不溶于水； D．加热固体用坩埚． 【解答】解：A．浓盐酸与二氧化锰加热可生成氯气，常温下不反应，故A错误； B．气体应为长进短出，否则会将液体排出，故B错误； C．二氧化锰不溶于水，可用过滤分离，故C正确； D．加热固体用坩埚，蒸发液体用蒸发皿，故D错误． 故选C． 12. 下列有关描述中，与事实相符的是（　　） A．Al（OH）3、CaCO3都难溶，但溶解的部分都能完全电离 B．复盐是纯净物，而混盐（如CaOCl2）是混合物 C．弱电解质溶液中有溶质分子，但强电解质溶液中难以存在溶质分子 D．电解质溶液能够导电，是因为通电使电解质电离产生了自由移动的离子 参考答案： C 解：A．氢氧化铝属于弱电解质，在水溶液中部分电离，故A错误； B．复盐有固定组成，混盐也有固定组成，只有一种物质，属于纯净物，故B错误； C．弱电解质在水溶液中部分电离，故溶液中有溶质分子；强电解质在水溶液中完全电离，故溶液中没有溶质，故C正确； D．溶液中电解质的电离是在水的作用下发生的，所以电解质溶液能导电，是因为在水的作用下电解质电离产生了自由移动的离子，故D错误； 故选C． 13. 下列有关物质的性质、制取或应用等的说法中正确的是 A．用10%的盐酸蒸发浓缩获得30%的盐酸 B．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品 C．二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用效果更好 D．可利用丁达尔效应来区别淀粉溶液和氯化钠溶液 参考答案： D 略 14. 重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是（  ） A．氘（D）原子核外有1个电子 B．1H与D互称同位素 C．H2O与D2O互称同素异形体 D．1H218O与D216O的相对分子质量相同 参考答案： C A．氘（D）质子数为1，质子数=核外电子数，故原子核外有1个电子，故A正确； B．1H与D质子数相同，中子数不同，故互为同位素，故B正确； C．H2O与D2O都是化合物，不是单质，故C错误； D．1H218O的相对分子质量为：1×2+18=20，D216O的相对分子质量为：2×2+16=20，故D正确， 故选C． 15. 在下列条件下，一定能大量共存的离子组是                                              （    ）        A．在透明的溶液中：Fe2+、H+、I-        B．在pH=1的溶液中：Cl-、NH+4、ClO-        C．在滴加KSCN试剂呈红色的溶液中：K+、SO2-3、HCO-3        D．在由水电离的c(H+)×c(OH-)=1×10-24的溶液中：CH3COO-、F+、Na+   参考答案： A 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （15分）某强酸性溶液X中含有Ba2＋、Al3＋、、Fe2＋、Fe3＋、、、、Cl－、中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下： 根据以上信息，回答下列问题： （1）写出C、D的化学式：C        、D        ，F的电子式        。 （2）上述离子中，溶液X中除H＋外还一定含有的离子是_______，不能确定的阳离子是_____，若要用实验证明该离子一定不存在，其最常用的化学方法是_________。 （3）写出下列反应的离子方程式： ①中生成气体A：_________________________________。     ②生成沉淀I：_______________________________。     （4）若A的物质的量为0.01mol，要使A全部转化为溶液E，需要氧气的体积最少为         mL（标准状况下）。 参考答案： （15分）（1）BaSO4   NO2   电子式略    （每空1分）  （2）Al3+ 、Fe2+ 、NH4+ 、SO42- （4分）   Fe3+ （1分）   向该溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变红。（1分）  （3）3Fe2+ + 4H+ + NO3- =3Fe3+ + NO↑ + 2H2O   AlO2- + 2H2O + CO2 = Al(OH)3↓+ HCO3-  （每空2分） （4）168（2分） 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. (14分) 能源短缺是人类面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇： 反应I：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1    反应II：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)   ΔH2 ① 上述反应符合“原子经济”原则的是             （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）， ② 下表所列数据是反应Ⅱ在不同温度下的化学平衡常数(K)的变化 温度 250℃ 300℃ 350℃ K 2.041 0.270 0.012       I．由表中数据判断ΔH2            0（填“＞”、“＜”或“＝”）， Ⅱ．若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是                   ， A．升高温度  B．将CH3OH(g)从体系中分离   C．使用合适的催化剂   D．充入He，使体系总压强增大    E．按原比例再充入 CO和 H2