河北省沧州市河间方正中学高三化学月考试题含解析

河北省沧州市河间方正中学高三化学月考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.688L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为（   ） A．0.24mol                 B．0.21mol                  C．0.18mol                  D．0.14mol 参考答案： C 略 2. （2007·上海卷）12.往含I－和Cl－的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如下图所示。则原溶液中c(I－)/c(Cl－)的比值为 A  (V2－V1)/V1                        B  V1/V2 C  V1/(V2－V1)                        D  V2/V1 参考答案： C 本题考查卤化银沉淀的计算。I－首先与Ag+生成AgI沉淀，然后Cl－与Ag+生成AgCl沉淀。I－与Cl－的物质的量之比等于消耗AgNO3的体积比，I－+Ag+===AgI↓，Cl－+Ag+===AgCl↓，所以c(I－)/c(Cl－)=。   3. 下列有关化学实验的叙述正确的是（） A  用待测液润洗滴定用的锥形瓶 B  配制FeCl3溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀盐酸 C  用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶 D  Na2CO3溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中 参考答案： 答案：C 4. 某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验： ①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解； ②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。 该白色粉末可能为 A．NaHCO3、Al(OH)3     B．AgCl、NaHCO3     C．Na2SO3、BaCO3     D．Na2CO3、CuSO4 参考答案： C 试题分析：NaHCO3、Al(OH)3中再加入足量稀盐酸，有气泡产生，生成硫酸钠、硫酸铝、二氧化碳和水，最终无固体存在，A错误。AgCl不溶于酸，固体不能全部溶解，B错误。Na2SO3、BaCO3加入足量水时，BaCO3不溶于水使部分固体不溶解，加入稀盐酸，BaCO3与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，固体全部溶解。将样品加入足量稀硫酸，稀硫酸和BaCO3反应生成硫酸钡沉淀、二氧化碳和水，符合题意，C正确。Na2CO3、CuSO4中加入足量稀硫酸，振荡后无固体存在，D错误。 考点：物质的推断和性质。 5. 下列关于氧化物的叙述不正确的是 ①非金属氧化物不一定属于酸性氧化物      ②酸性氧化物都属于非金属氧化物 ③金属氧化物都属于碱性氧化物 ④碱性氧化物都属于金属氧化物 ⑤酸性氧化物都能与水反应生成相应的含氧酸  ⑥两性氧化物既能与酸也能与碱反应生成盐和水 ⑦与水反应生成含氧酸的氧化物一定是酸性氧化物 ⑧不能与酸反应的氧化物一定能与碱反应 A．①②③⑥⑧  B．②③⑤⑦⑧  C．②③⑤⑥⑦ D．②③④⑥⑧ 参考答案： B 6. 香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成     有关上述两种化合物的说法正确的是                                     （    ）        A．常温下，1 mol丁香酚只能与1 molBr2反应        B．丁香酚不能与FeCl3溶液发生显色反应        C．1 mol香兰素最多能与3 mol氢气发生加成反应        D．香兰素分子中至少有12个原子共平面 参考答案： D 略 7. 某酸性废水可能含有Fe2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、K+、CO32-、SO42-。取废水样品分别进行如右图所示①~④四个实验。下列推断正确的是     A．废水含有Na+，不含K+ B．废水含有SO42-和CO32- C．废水不含Fe3+，可能含Fe2+ D．废水一定含有Na+、Al3+、SO42- 参考答案： D 根据已知废水为酸性，故和H+反应的离子不能与之共存，即CO32-不存在，根据溶液是电中性的，则SO42-一定存在，由实验①可得，焰色反应颜色为黄色，说明一定含有Na+，可能含有K+；实验②，加盐酸后再加BaCl2溶液有白色沉淀，也再一次说明含有SO42-；实验③加KSCN溶液，无明显现象，说明不含Fe3+；实验④，滴加NaOH溶液至过量，一开始无沉淀，后有沉淀，最后沉淀溶解，说明含有Al3+，不含有Fe2+和Mg2+，所以废水中肯定含有Na+、SO42-、Al3+，肯定不含CO32-、Fe2+、Mg2+、Fe3+，可能有K+，故选D。 8. 以下有关原予结构及元素周期律的叙述正确的是 A.同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低 B．同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小 C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强 D．第IA族元素铯的两种同位素比多4个质子 参考答案： B 9. 参考答案： C 略 10. 室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能．．大量共存的离子组是（） A  NH4＋、Cu2＋、Cl－、NO3－    B  K＋、Na＋、SO32－、S2－ C  K＋、Na＋、AlO2－、SO42－     D  Ba2＋、Fe2＋、NO3－、Br－ 参考答案： 答案：D 11. 已知aAn+.bB(n+1)+.cCn-.dD(n+1)-均具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是                                        （    ）   A. 原子半径：A＞B＞C＞D          B. 原子序数：b＞a＞c＞d C. 离子半径：D＞C＞B＞A          D. 金属性：B＞A，非金属性：D＞C 参考答案： B 略 12. 下列离子方程式的书写及评价，均合理的是 选项 离子方程式 评价 A 将2 mol Cl2通入含1 mol FeI2的溶液中：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I2 正确；Cl2过量，可将Fe2＋、I－均氧化 B Ba(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Ba2＋＋HCO＋OH－===BaCO3↓＋H2O 正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水 C 过量SO2通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSO 正确；说明酸性：H2SO3强于HClO D 1 mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl溶液等体积混合：2AlO＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O 正确；第一步反应和第二步反应消耗的H＋的物质的量之比为2∶3   参考答案： D 【分析】 A．氯气过量，亚铁离子和碘离子都完全被氧化，亚铁离子与碘离子的计量数关系错误；B．氢氧化钠质足量，反应的离子方程式为Ba2＋＋2HCO＋2OH－===BaCO3↓＋CO32-＋2H2O；C．SO2具有强还原性，而NaClO具有极强的氧化性，两者要发生氧化还原反应，与事实相违背；D．NaAlO2溶液和HCl溶液，可以有多种可能：①当NaAlO2过量时方程为HCl+ NaAlO2=NaCl+Al（OH）3↓+H2O，②当HCl过量时方程为4HCl+ NaAlO2=NaCl+AlCl3+2H2O，③1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：2 AlO2-+5H+=Al3++ Al（OH）3↓+H2O。 【详解】A．将2molCl2通入到含1molFeI2的溶液中，氯气过量，亚铁离子和碘离子都被氧化，正确的离子方程式为：2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2I2，选项A错误；B．Ba(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应，正确的离子方程式为Ba2＋＋2HCO＋2OH－===BaCO3↓＋CO32-＋2H2O，选项B错误；C．过量SO2通入到NaClO溶液中，SO32-有强还原性，ClO-有强氧化性，发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：SO2+H2O+ClO-=2H++SO42-+Cl-，选项C错误；D.1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合反应方程式为：2 AlO2-+5H+=Al3++Al(OH)3↓+H2O，如果盐酸过量继续和Al(OH)3反应，所以1mol AlO2-和盐酸反应最多消耗4molH+，AlO2-与Al(OH)3消耗的H+的物质的量之比在（1～4）：3，选项D正确；答案选D。 【点睛】本题考查了离子方程式的正误判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等。 13. 相同温度和相同浓度下的各种稀溶液中，下列各项排列不正确的是 （ ）  A．溶液的酸性：H2SO4＞Al2(SO4)3＞ NH4NO3  B．溶液的pH ：Na2CO3＞NaHCO3＞CH3COONa  C．由水电离出的c(OH－)：NaCl＞HCl＞NaOH   D．带电微粒数：Na2S＞H2SO4＞Mg(OH)2   参考答案： 答案：C 14. 已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最高价与最低负价绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法不正确的是    A．原子半径Z>W>R                          B．对应的氢化物的热稳定性：R>W      C．W与X、W与Z形成的化学键类型完全相同  D．Y的最高价氧化物对应的水化物是弱酸 参考答案： C 略 15. 将pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，在所得的混合溶液中，下列关系式正确的是 A、c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)    B、c(NH4+)＞c(Cl-)＞ c(OH-)＞c(H+) C、c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH-)    D、c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-) 参考答案： B 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （8分）草酸亚铁晶体（FeC2O4·2H2O）常用作分析试剂及显影剂等。下图是将一定质量的草酸亚铁在氩气氛围中进行热重分析的示意图（TG%表示残留固体质量占原样品质量的百分数）。请回答下列问题：   （1）B处残留物的化学式为        。C处残留物的化学式为             。 （2）A→C整个反应过程中总反应的化学方程式为                          。 （3）上述FeC2O4·2H2O在氩气气氛中进行热重分析的原因是                  。 若将分解得到的600℃时的固体与足量的浓硫酸反应后，将溶液浓缩、冷却，有带9个结晶水的晶体析出，该晶体的化学式为                   。 （4）现取1.44gFeC2O4放在某真空的密闭容器中，再充入0.04molCO，加热至1100℃，其中反应：FeO(s) + CO(g)      Fe(s) + CO2(g)的平衡常数K=1/3