河北省唐山市金桥中学高三化学模拟试卷含解析

河北省唐山市金桥中学高三化学模拟试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列离子方程式书写不正确的是（     ） A  FeCl2溶液中通入Cl2:2Fe2＋＋Cl2= 2Fe3＋＋2Cl－ B  澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2＋十OH－＋HCO3－= CaCO3↓＋H2O C  FeS固体放人稀硝酸溶液中：FeS＋2H＋= Fe2＋＋H2S↑ D  AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓－ 参考答案： C 略 2. 常温下，将Cl2缓慢通入一定量的水中至饱和，然后向所得饱和氯水中逐滴加入0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液，整个过程中pH变化如图所示，下列有关叙述正确的是           A．②点之前所发生反应的离子方程式为Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- B．③点所示溶液中：c(Na+) = c(Cl-)+c(ClO-) C．实验进程中溶液的pH可以用pH试纸测得 D．曲线起点处水的电离程度最大 参考答案： B 3. X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的四种短周期元素,其中Z为金属元素,X、W为同一主族元素。X、Z、W形成的最高价氧化物分别为甲、乙、丙。x、y2、z、w分别为X、Y、Z、W的单质，丁是化合物。其转化关系如图所示，下列判断错误的是（    ） A. 反应①、②、③都属于氧化还原反应    B. X、Y、Z、W四种元素中，Y的原子半径最小 C. Na 着火时，可用甲扑灭    D. 一定条件下，x与甲反应生成丁 参考答案： C 根据题中信息可判断x为碳，丙为二氧化硅，在高温条件下碳与硅反应生成w为硅、丁为一氧化碳；y2为氧气，碳与氧气点燃反应生成甲为二氧化碳，z为镁，二氧化碳在镁中点燃反应生成碳和乙为氧化镁。A. 反应①二氧化碳与镁反应、②碳与氧气反应、③碳与二氧化硅反应都属于氧化还原反应，选项A正确；B. 同周期元素原子从左到右依次减小，同主族元素原子从上而下半径增大，故C、O、Mg、Si四种元素中，O的原子半径最小，选项B正确；C. Na着火时，不可用二氧化碳扑灭，选项C错误；D. 一定条件下，碳与二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，选项D正确。答案选C。 点睛：本题考查元素周期表、元素周期律及物质的推断，根据题中信息可判断x为碳，丙为二氧化硅，在高温条件下碳与硅反应生成w为硅、丁为一氧化碳；y2为氧气，碳与氧气点燃反应生成甲为二氧化碳，z为镁，二氧化碳在镁中点燃反应生成碳和乙为氧化镁，据此分析解答。 4. 取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10 mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图所示，下列叙述正确的是             （     ） A ．原NaOH溶液的物质的量浓度为0. 5mol/L B ．A线表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质成分是Na2CO3,NaHCO3 C ．B线中消耗盐酸0 < v(HCl) < 25mL时发生的离子反应为： OH-+H+=H2O  H++CO32-=HCO3- D ．B曲线表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加盐酸后产生CO2气体体积（标准状况）的最大值为112mL 参考答案： D 略 5. 微粒甲与离子乙在溶液中的转化关系如下图所示： 　微粒甲是 　A．Cl2　 　　 B．Na+　　　　 C．Al　　 　D．SO2 参考答案： D 略 6. 下列叙述正确的是 ①氧化铝是一种比较好的耐火材料,可用来制造耐火坩埚 ②氧化铁常用作红色油漆和涂料 ③硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂的原料 ④以纯碱、石灰石、石英为原料可制普通玻璃 ⑤石灰石、高岭石、石英和水晶的主要成分是SiO2 A．①③④⑤    B．①②③④   C．①②④⑤     D．②③④⑤ 参考答案： B 略 7. 下列实验方案中，能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3质量分数的是（    ） ①取a克混合物充分加热，减重b克     ②取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体     ③取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，碱石灰增重b克     ④取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体    A．只有①②④    B．①②③④    C．只有①③④    D．只有①②③ 参考答案： A 略 8. 今有浓度分别为a mol/L、b mol/L的MCl和NCl两种正盐的稀溶液，下列说法不正确的是（    ） A．若a＝b，并测得两溶液中的总离子浓度分别为x和y，且x＞y，则相同浓度时，碱性MOH＞NOH B．若a＝b，并测得c(M+)＝c(N+)＋c(NOH)，则MOH是强碱，NOH是弱碱 C．若a＞b，测得溶液中c(M+)＝c(N+)，则相同浓度时，碱性MOH＜NOH D．若两溶液等体积混合，测得c(M+)＋c(N+)＋c(MOH)＋c(NOH)＝0.1mol/L，则可推出      a＝b＝0.1 mol/L 参考答案： D 略 9. 下列叙述正确的是     A．直径介于1 nm ~ 100 nm之间的微粒称为胶体     B．电泳现象可证明胶体带电     C．用盐析法可分离皂化反应后所得的产物     D．用含1 mol FeCl3的溶液可制得6.02×1023个Fe(OH)3胶体粒子   参考答案： C 10. 实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（   ） A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物 B．装置②可用于吸收氨气，且能够防止倒吸 C．装置③可用于制备少量NH3 D．装置④可用于收集O2 参考答案： C 试题分析：A、互不相溶的液体混合物用分液的方法分离，沸点不同互溶的液体混合物用蒸馏的方法分离，A错误；B、苯的密度小于水的密度，且苯和水不互溶，水在下方，氨气极易溶于水，直接将导气管插入水中会产生倒吸现象，B错误；C、氧化钙与水反应放出大量的热量，浓氨水中的氨气溢出，碱石灰可干燥氨气，C正确；D、氧气的密度大于空气的密度，应从a口进，D错误。答案选C。 11. 某溶液中含有HCO3－、CO32－、SO32－、Na+、NO3－五种离子。若向其中加入Na2O2粉末，充分反应后（溶液体积变化忽略不计），溶液中离子浓度保持不变的是      A．NO3－         B．CO32－、NO3－                      C．SO32－、NO3－               D．CO32－、NO3－、Na+ 参考答案： 略 12. 以海水中常见物质A为原料可以发展很多工业，下图中包含几种基本工业生产，下列判断不正确的是                                  (　　) A、若C和D、C和G反应都可以制取消毒剂，则C是氯气 B、由H、B制备J是目前人工固氮的主要方式 C、制备L的正确操作是先将J通入A的饱和溶液中，再通F D、G俗名熟石灰，L俗名苏打。 参考答案： D 略 13. 同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是（ ）        A．2Na218O2 + 2H2O = 4Nal8OH + O2↑        B．2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2↑+ 8H2O        C．NH4Cl + 2H2ONH3·2H2O + HCl        D．K37ClO3 + 6HCl = K37Cl + 3Cl2↑+ 3H2O 参考答案： B 略 14. 700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应： CO(g)＋H2O(g) CO2＋H2(g)  反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＞t2）:   反应时间/min n(CO)/mol H2O/ mol 0 1.20 0.60 t1 0.80   t2   0.20 下列说法正确的是 A.反应在t1min内的平均速率为v(H2)＝0.40/t1 mol·L－1·min－1 B.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到达平衡时，n(CO2)＝0.40 mol。 C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大 D.温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应 参考答案： BC 略 15. 关于SO2的叙述中，正确的是(　　)。 A．在有的反应中显示氧化性，有的反应中显示还原性 B．是酸性氧化物，溶于水生成稳定的亚硫酸 C．SO2气体通入NaOH溶液中一定得到Na2SO3 D．SO2气体通入BaCl2溶液中，能生成白色沉淀 参考答案： A 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 已知：Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4。三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某化学兴趣小组通过实验来探究某红色粉末是Fe2O3或Cu2O或两者的混合物。（实验所需试剂只能从下列中选择：稀硫酸、KSCN溶液、稀硝酸、双氧水、铁粉、碱式碳酸铜） 探究方案：将红色粉末溶于足量的稀硫酸中；实验现象：反应后有红色固体存在； （1）结论：红色粉末是                                           。 （2）如果红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物，请设计实验证明之。 实验方法：                                                                                 实验现象：                                                                                （3）兴趣小组欲利用Fe2O3和Cu2O的混合物制取较纯净的胆矾（CuSO4·5H2O）。经查阅资料得知：在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如下： 物质 Cu(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 开始沉淀的pH 6.0 7.5 1.4 沉淀完全的pH 13 14 3.7 实验小组设计如下实验方案： 试回答： ①试剂1为 ，试剂2为           （填名称）； ②固体X的化学式为             ； ③操作1为                     。 参考答案： （1）Cu2O或Fe2O3和Cu2O的混合物； （2）取少许红色粉末溶于足量稀硫酸中，充分溶解后滴加KSCN溶液，再滴加双氧水； 有红色固体生成，加KSCN溶液不显红色，再加双氧水后显红色。 （3）①双氧水、碱式碳酸铜；②Fe(OH)3；③蒸发、浓缩、冷却、结晶。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. [化学——选修2：化学与技术](15分） 双氧水是一种重要的氧化剂、漂白剂和消毒剂。生产双氧水常采用蒽醌法，其反应原理和生产流程如图所示： A．氢化釜B．过滤器C．氧化塔D．萃取塔E.净化塔F.工作液再生装置G.工作液配制装置 生产过