高考真题化学(上海卷)

2013年全国普通高等学校招生统一考试上 海 化 学 试 卷考生注意：1.本试卷满分150分，考试时间120分钟。2.本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题和答题要求；所有答案必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。3.答题前，考试务必将答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号，并将核后的条形码贴在指定位置上，在答题纸反面清楚地填写姓名。4.答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。相对原子质量：H-l C-12 0-8 Na-23 S-32 Ca-40 Fe-56 Ni-59 Cu-64Br-80 Ba-137一、选 择 题（本题共1 0分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1.2013年4月2 4日，东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。能区别地 沟 油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是A.点燃，能燃烧的是矿物油B.测定沸点，有固定沸点的是矿物油C.加入水中，浮在水面上的是地沟油D.加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油2.氟酸镂（NH4OCN）与尿素CO（NH2）2A.都是共价化合物B渚B是离子化合物C.互 为 同 分 异 构 体D.互为同素异形体3.23OT h和232Th是针的两种同位素，232Th可以转化成233U。下列有关T h的说法正确的是A.T h元素的质量数是232 B.T h元素的相对原子质量是231C.232Th转换成233U是化学变化 D.23/h和232Th的化学性质相同4.下列变化需克服相同类型作用力的是A.碘和干冰的升华 B.硅和C60的熔化C.氯化氢和氯化钾的溶解 D.澳和汞的气化5.374、22.IM pa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的K和0H,由此可知超临界水A.显中性，pH等于7 B.表现出非极性溶剂的特性C.显酸性，p ll小于7 D.表现出极性溶剂的特性二、选 择 题（本大题共3 6分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6.与索尔维制碱法相比，侯德榜制碱法最突出的优点是A.原料利用率高 B.设备少C.循环利用的物质多D.原料易得7.将X气体通入B a 溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是8.糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐选项XYASO2H2SBCI2CO2CNH3CO2DSO2Ch蚀相同。下列分析正确的是A.脱氧过程是吸热反映，可降低温度，延长糕点保质期B.脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe-3e-FeC.脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O+O2+4ef40HD.含 有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL(标准状况)9.将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见A.NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应B.该反应中，热能转化为产物内部的能量C.反应物的总能量高于生成物的总能量D.反应的热化学方程式为：NH4HCO3+HC1-NH4CI+CO2 t+H2O-Q10.下列关于实验室制备乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述正确的是A.均采用水浴加热 B.制备乙酸乙酯时正丁醇过量C.均采用边反应边蒸储的方法 D.制备乙酸乙酯时乙醇过量l l .H2s水溶液中存在电离平衡WS-:H+HS-和HS-=.H+S2、若向H2s溶液中A.加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B.通入过量S 5气体，平衡向左移动，溶液pH值增大C.滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小D.加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小12.根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是CH2=CHC=CH2A.(3-甲基-1,3-丁二烯CH3cHeH2cH3B.OH 2-羟基丁烷C.CH3cH(C2H5)CH2cH2cH3 2-乙基戊烷D.CH3cH(NH2)CH2co 0 H 3-氨基丁酸13.X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与覆原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是A.X元素的氢化物的水溶液显碱性B.Z元素的离子半径大于W元素的离子半径C.Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应D.Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点14.为测定镀锌铁皮锌镀层的厚度，将镀锌皮与足量盐酸反应，待产生的气泡明显减少时取出，洗涤，烘干，称重。关于该实验的操作对测定结果的影响判断正确的是A.铁皮未及时取出，会导致测定结果偏小B.铁皮未洗涤干净，会导致测定结果偏大C.烘干时间过长，回导致测定结果偏小D.若把盐酸换成硫酸，会导致测定结果偏大15.NA代表阿伏伽德罗常数。已知C 2 H4 和 C 3 H6 的混合物的质量为a g,则该混合物A.所含公用电子对书目为(a/7+l)NA B.所含碳氢键数目为a N jC.燃烧时消耗的5 一定是3 3.6 a/1 4 L D.所含原子总数为aNA/1 41 6 .已知氧化性B rz Fe：FeB m 溶液中通入一定量的C L,发生反应的离子方程式为：a Fe2+b B r+c C 2 fd Fe+e B n+f C l下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f 一一对应，其中不符合反应实际的是A.2 4 3 2 2 6 B.0 2 1 0 1 2C.2 0 1 2 0 2 D,2 2 2 2 1 41 7.某溶液可能含有C l、SO,、C O 产、N H；、Fe、A l 和 K 取该溶液1 0 0 m L,加入过量N aO I I溶液，加热，得到0.0 2 m o l 气体，同时产生红褐色衬垫；顾虑，洗涤，灼烧，得 到 1.6 g 固体;向上述滤液中加足量B aC L 溶液，得到4.6 6 g 不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中A.至少存在5 种离子B.C 1 一定存在，且 c(C 1-)N O.4 m o i/LC.SO/、N H4 一定存在，C l 可能不存在D.C 0?A 产一定不存在，K*可能存在三、选择题(本题共2 0 分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分)1 8.汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应1 0 N aN 3+2 KN 0：L KQ+5 N a2 0+1 6 N z t。若氧化物比还原物 多 1.7 5 m o l,则下列判断正确的是A.生成4 0.0 L N 2 (标准状况)B .有 0.2 5 0 m o l KN C)3 被氧化C.转移电子的物质的量为1.2 5 m o lD.被氧化的N原子的物质的量为3.7 5 m o l1 9.部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数(2 5)KF1.7 7 X 1 0-4Ki=4.9 X1 01 0Kn=4.3 X I O73=5.6 X 1 0 4 1下列选项错误的是A.2 C N+H2O+C O2-2 HC N+C 032B.2 HC O O H+C 032-2 HC O O +H20+C 02 tC.中和等体积、等 p H 的 H C O O H 和 H C N 消耗N a O H 的量前者小于后者D.等体积、等浓度的H C O O N a 和 N a C N 溶液中所含离子总数前者小于后者20.某恒温密闭容器中，可逆反应N s).B+C(g 卜 Q 达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是A.产 物 B的状态只能为固态或液态B.平衡时,单位时间内n(A 那耗：n(C)消 耗=1：1C.保持体积不变，向平衡体系中加入B,平衡可能向逆反应方向移动D.若开始时向容器中加入Imo lB 和 Imo lC,达到平衡时放出热量Q21.一定条件下，将 0.1L C。、0.2L C 02、O.IL N O,0.2L N O 2和 0.2L N H 3混合，然后通过分别盛有足量蒸镭水、饱和碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液的三个洗气瓶(洗气瓶排列顺序不确定)。假设气体通过每个洗气瓶都能充分反应则尾气(已干燥)A.可能是单一气体 B.不可能含有一氧化碳C.可能存在原气体中的两种气体 D.成分和洗气瓶的排列顺序无关22.一定量的CuS和Cu2s的混合物投入足量的H N S中，收集到气体VL(标准状况)，向反应后的溶液中(存在Cu?+和S O?)加入足量N aO H,产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到C u012.0g,若上述气体为NO和N02的混合物，且体积比为1：1,则V可能为A.9.OL B.13.5L C.15.7L D.16.8L四、(本题共8分)金属铝质轻且有良好的防腐蚀性，在国防工业中有非常重要的作用。完成下列填空：23.铝原子核外电子云有 种不同的伸展方向，有 种不同运动状态的电子。24.钱(G a)与铝同族。写出钱的氯化物和氨水反应的化学方程式。25.硅与铝同周期。SiCh是 硅 酸 盐 玻 璃(Na2CaSi60i4)的主要成分，NazCaSieOx也可写成NaQ-CaO-6SiO2盛放NaOH溶液的试剂瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸盐而无法打开,发生反应的化学方程式。长石是铝硅盐酸，不同类长石其氧原子的物质的量分数相同。由钠长石化学式NaAISi3C)8可推知钙长石的化学式为26.用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法。如：2Al+4BaO 3Ba f+BaO Al203常温下A l的金属性比Ba的金属性 (选 填“强”“弱”)。利用上述方法可制取B a的主要原因是。a.高温时A1的活泼性大于Ba b.高温有利于BaO分解c.高温时BaO AH)3比AI2O3稳 定d.B a的沸点比A1的低五、(本题共8分)漠主要以B r形式存在于海水中，海水呈弱碱性。工业上制备的B n的操作步骤为：一定条件下，将C k通入浓缩的海水中，生成Bn利用热空气将B n吹出，并用浓Na2c。3溶液吸收，生成NaBr、NaBrth等用硫酸酸化步骤得到的混合物完成下列填空：27.C L氧化Br一 应在 条件下进行，目的是为了避免28.B。可用热空气吹出，其原因是29.写出步骤所发生的化学反应方程式。用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是 。步骤的产品有时运输到目的地后再酸化，主要是因为30.为了除去工业B n中微量的C k,可向工业B n中a.通入HBr b.加入Na2cO3溶液 c.加入NaBr溶液 d.加入N a 2 s溶液六、(本题共8分)模具有优良的物理和化学特性，是许多领域尤其是高技术产业的重要原料。段基法提纯粗银涉及的两步反应依次为：50X?(1)Ni(S)+4C0(g)-Ni(CO)4(g)+Q2U)C(2)Ni(C0)i(g)-I Ni(S)+4C0(g)完成下列填空：31.在温度不变的情况下，要提高反应(1)中Ni(C0。的产率，可采取的措施有、32.已知在一定条件下的2L密闭容器中制备Ni（CO）.,粗 银（纯 度98.5%,所含杂质不与CO反应）剩余质量和反应时间的关系如右图所示。N i（CO）,在。lOmin的平均反应速率为mi33.若反应（2）达到平衡后，保持其他条件不变，降低温度，重 新 达 到 平 衡 时 。a.平衡常数K增大 b.CO的浓度减小c.N i的质量减小 d.v迪 Ni（CO）增大34.简述谈基法提纯粗银的操作过程。七、（本题共12分）漠化钙可用作阻燃剂、制冷剂，具有易溶于水，易吸潮等性质。实验室用工业大理石（含有少量A l=Fe”等杂质）制备澳化钙的主要流程如下：氢淡酸 试 剂a 试 剂b大 .石溶解|除杂j A0 I过 司 IVCaBr：6H:O-CaBr：完成下列填空：35.上述使用的氢漠酸