湖南省永州市太白山中学2022年高二化学期末试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）
1. 将下列晶体熔化：氢氧化钠、二氧化硅、氧化钙、四氯化碳，需要克服的微粒间的相互作用①共价键；②离子键；③分子间作用力，正确的顺序是（ ）
A．①②②③ B．②①②③
C．②③②① D．①①②③
参考答案：
B
解：氢氧化钠和氧化钙属于离子晶体，熔化时需要克服的微粒间的相互作用是离子键，二氧化硅属于原子晶体，熔化时需要克服的微粒间的相互作用是共价键，四氯化碳属于分子晶体，熔化时需要克服的是分子间作用力，
故选：B．
2. 下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是
A．H2O的结构式：H－O－H
B．H2O2的电子式：H＋[∶∶∶] 2－H＋
C．CO2的比例模型：
D．14C的原子结构示意图：
参考答案：
A
略
3. 一般成年人胃液的pH值是1.4，正常婴儿胃液的pH值为5.0，问成人胃液中 [H+]与婴儿胃液中[H+]之比是
A. 0.28 B. 1.4:5.0 C. 4.0×10 D. 3980
参考答案：
D
4. 下列物质中，不能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是
A．氯水 B．溴水 C．碘水 D．食盐水
参考答案：
D
略
5. 研读图，下列判断不正确的是：( )
A．K 闭合时，d电极反应式：
B．当电路中转移0.2mol电子时，I中消耗的H2SO4
为0.2 mol
C．K闭合时，II中SO42-向c电极迁移
D．K闭合一段时间后，II可单独作为原电池，d电极为正极
参考答案：
C
略
6. 下列有关能量的说法正确的是
A．原电池将化学能转变为电能
B．原电池将电能转变为化学能
C．中和反应放热说明中和反应前后能量不守恒
D．吸热反应中生成物的总能量低于反应物的总能量
参考答案：
A
试题分析：A．原电池将化学能转变为电能的装置，A正确；B．原电池将化学能转变为电能的装置，B错误；C．中和反应放热，但中和反应前后能量仍然守恒，C错误；D．吸热反应中生成物的总能量高于反应物的总能量，D错误，答案选A。
7. 如图所示装置中，可观察到检流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是( )
选项
M
N
P
A
锌
铜
稀硫酸溶液
B
铜
锌
稀盐酸
C
银
锌
硝酸银溶液
D
锌
铁
硝酸铁溶液
参考答案：
C
本题通过电极变化来确定电极，N棒变细，即N极上发生氧化反应，N棒金属较活泼，排除A、D 项，由M棒变粗，可知B项不正确。
8. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．
1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA
B．
在25℃、101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢分子
C．
常温常压下，11.2LN2中含有的分子数为0.5NA
D．
1L 0.5mol?L﹣1Na2SO4溶液中含有的钠离子数为NA
参考答案：
考点：
阿伏加德罗常数． .
专题：
阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
分析：
A．1mol氯气与铁完全反应最多得到2mol电子；
B．在25℃、101 kPa时，不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氢气的物质的量；
C．常温常压下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氮气的物质的量；
D．根据n=cV计算出硫酸钠的物质的量，再根据硫酸钠的化学式组成计算出钠离子的物质的量及数目．
解答：
解：A．1mol氯气与足量铁反应最多转移了2mol电子，转移的电子数为2NA，故A错误；
B．不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L氢气的物质的量，故B错误；
C．不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L氮气的物质的量，故C错误；
D．1L 0.5mol?L﹣1Na2SO4溶液中含有0.5mol硫酸钠，含有1mol钠离子，含有的钠离子数为NA，故D正确；
故选D．
点评：
本题考查阿伏加德罗常数的应用，题目难度中等，试题侧重考查了标况下气体摩尔体积的使用条件，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件：必须在标准状况下、物质的状态必须是气体．
9. 只用水就能鉴别的一组物质是
A．苯、乙酸、四氯化碳 B．乙醇、乙醛、乙酸
C．乙醛、乙二醇、硝基苯 D．苯酚、乙醇、甘油
参考答案：
A
略
10. 对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（ ）。
A．碱性：NaOH< Mg(OH)2< Al(OH)3 B．第一电离能：Na< Mg
Mg >Al D．熔点：Na< Mg< Al
参考答案：
D
略
11. 下列各组物质气化或熔化时,所克服的微粒间的作用力,属同种类型的是
A．碘和干冰的升华 B．二氧化硅和生石灰的熔化
C．氯化钠和铁的熔化 D．苯和已烷的蒸发
参考答案：
AD
12. 下列说法错误的是（ ）
A．原子半径：F＜Mg＜K
B．稳定性：PH3＞H2S＞NH3
C．酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4
D．碱性：Al（OH）3＜Mg（OH）2＜KOH
参考答案：
B
解：A．电子层越多，原子半径越大，则原子半径为F＜Mg＜K，故A正确；
B．非金属性N＞S＞P，气态氢化物的稳定性为NH3＞H2S＞PH3，故B错误；
C．非金属性Cl＞S＞P，对应最高价氧化物的水化物酸性为H3PO4＜H2SO4＜HClO4，故C正确；
D．金属性K＞Mg＞Al，对应最高价氧化物的水化物碱性为Al（OH）3＜Mg（OH）2＜KOH，故D正确；
故选B．
13. 下列各组物质中，互为同分异构体的是( )
参考答案：
B
略
14. 将SiCl4与过量的液氨反应可生成化合物Si(NH2)4。将该化合物在无氧条件下高温灼烧，可得到氮化硅（Si3N4）固体，氧化硅是一种新型的耐高温、耐磨材料，在工业上有广泛的应用。则氮化硅所属的晶体类型是
A. 原子晶体 B. 分子晶体 C. 离子晶体 D. 金属晶体
参考答案：
A
15. 有四种氯化物，它们的通式为XCl2，其中最可能是第IIA族元素的氯化物是:
A. 白色固体，熔点低，完全溶于水，得到一种无色中性溶液，此溶液导电性差
B. 绿色固体，熔点高，易被氧化，得到一种蓝绿色溶液，此溶液具有良好的导电性
C. 白色固体，极易升华，如与水接触，可慢慢分解
D. 白色固体，熔点较高，易溶于水，得无色中性溶液，此溶液具有良好的导电性
参考答案：
D
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 实验室利用右图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。
(3) 在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是
（4）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 （填
“偏大”、“偏小”或“无影响”）
（5）请为本实验设计数据记录表格：
参考答案：
略
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （18分）如图装置中，A、B两池溶液的体积均为200mL，
⑴判断装置的名称：A池为 B池为
⑵A池中左边石墨棒为 极，电极反应式为
A池中电池总反应式
(3)若工作一段时间后，B池中Cu棒上析出224ml气体（标准状态），则电路中通过
了 mol电子，B池中溶液质量 （填“增加”、“不变”或“减少”） g，若反应前后溶液的体积不变，反应后A池溶液的pH为
参考答案：
略
18. 依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为
___________________________________________ 。
（2）发射卫星用N2H4为燃料,NO2为氧化剂,两者反应生成N2和水蒸气, 已知
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ⊿ H1＝＋67.7kJ/mol；
N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O(g) ⊿ H2＝－534kJ/mol；
2H2(g)+ O2(g)= 2H2O (g) ⊿ H3＝－484kJ/mol；
H2(g)+F2(g)=2HF(g) ⊿ H4＝－538kJ/mol
写出N2H4与 NO2反应的热化学方程式________________________________________,
写出N2H4与F2反应的热化学方程式__________________________________________
参考答案：
（1）CH3OH(l)+O2(g)→CO2(g)+2H2O(l) ΔH＝–725.76kJ·mol－1
（2）
19. （16分）已知和碳元素同主族的X元素位于元素周期表中的第一个长周期，短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3，它们形成化合物的分子式是XY4。试回答：
（1）、X的元素名称为： ；X元素的原子基态时电子排布式为： ；Y的元素符号是： ；Y元素原子价层电子的电子排布图是： 。
（2）、若X、Y两元素电负性分别为2.1和2.85，试判断XY4中X与Y之间的化学键为：
（填“共价键”或“离子键” ）。
参考答案：
（16分） （1） 锗 1s22s22p63s23p6 3d104s24p2
Cl 氯的价电子排布图
（2） 共价键
（3） 0 4 正四面体 sp3 非极性分子
（4） 范德华力（分子间作用力） （5） GeCl4
组成结