安徽省宿州市大龙中学2022年高二化学模拟试卷含解析

安徽省宿州市大龙中学2022年高二化学模拟试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 已知反应：①25℃、101 kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ/mol；②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol。下列结论正确的是    A．碳完全燃烧放出的热量大于110.5 kJ/mol    B．反应①的反应热为221 kJ/mol    C．稀硫酸与稀氢氧化钠溶液反应的中和热为－57.3 kJ    D．稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量 参考答案： A 略 2. 下列有机物中含有两个手性碳原子的是                         (    )       参考答案： B 略 3. 鲨鱼是世界上唯一不患癌症的动物，科学研究表明，鲨鱼体内含有一种角鲨烯，具有抗癌作用。已知角鲨烯分子有30个碳原子，其中有6个碳碳双键，且不含环状结构，则其分子式为 A．              B．        C．              D． 参考答案： D 略 4. 25℃时浓度都是1 mol·L－1的四种正盐溶液：AX、BX、AY、BY；AX的溶液pH=7且溶液中c(X－)=1 mol·L－1，BX的溶液pH=4，BY的溶液pH=6。下列说法正确的是  A．电离平衡常数KBOH小于KHY            B．AY溶液的pH小于BY的pH  C．稀释相同倍数，溶液pH变化BX小于BY                        D．AY溶液的pH小于7 参考答案： A 5. 下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是 参考答案： B 略 6. 下列各组物质不属于同分异构体的是(    ) A．2，2一二甲基丙醇和2一甲基丁醇        B．邻氯甲苯和对氯甲苯 C．2一甲基丁烷和戊烷                     D．甲基丙烯酸和甲酸丙酯 参考答案： D 略 7. 在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）?2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（　　） A．Z为0.3mol/L B．Y2为0.4mol/L C．X2为0.2mol/L D．Z为0.4mol/L 参考答案： A 考点：化学平衡建立的过程． 分析：化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应， 若反应向正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最小，Z的浓度最大； 若反应逆正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最大，Z的浓度最小； 利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值，据此判断分析． 解答：解：若反应向正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最小，Z的浓度最大，假定完全反应，则：              X2（气）+Y2（气）?2Z（气）， 开始（mol/L）：0.1 0.3 0.2 变化（mol/L）：0.1 0.1 0.2 平衡（mol/L）：0 0.2 0.4 若反应逆正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最大，Z的浓度最小，假定完全反应，则： v             X2（气）+Y2（气）?2Z（气）， 开始（mol/L）：0.1 0.3 0.2 变化（mol/L）：0.1 0.1 0.2 平衡（mol/L）：0.2 0.4 0 由于为可逆反应，物质不能完全转化所以平衡时浓度范围为0＜c（X2）＜0.2，0.2＜c（Y2）＜0.4，0＜c（Z）＜0.4，故A正确、BCD错误． 故选A． 点评：本题考查化学平衡的建立，关键是利用可逆反应的不完全性，运用极限假设法解答，难度不大 8. A、B、C均为短周期元素，A、B同周期， A、C的最低价离子分别为A2－ 和C－，B2+ 和C－具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是 （    ） A. C元素的最高正价为+7价           B．原子半径：A＞B＞C C．离子半径：A2－＞C－＞B2+    　   　D．还原性：A2－＜C－ 参考答案： C 9. 把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2L容器中使它们发生如下反应，3X(g)＋Y(g)nZ(g)＋2W(g),5 min末已生成0.2 mol W，若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.01 mol·L-1·min-1，则上述反应中Z气体的反应方程式中n的值是(  ) A．1   B．2   C．3   D．4 参考答案： A 10. 某原电池工作时总的反应为Zn+Cu2+===Zn2++Cu，该原电池的组成可能是   A．Zn为正极，Cu为负极，CuCl2溶液作电解质溶液 B．Cu为正极，Zn为负极，稀H2SO4作电解质溶液 C．Cu为正极，Zn为负极，CuSO4溶液作电解质溶液 D．Fe为正极，Zn为负极，CuCl2溶液作电解质溶液 参考答案： CD 略 11. 下列物质中不属于合金的是 A．硬铝         B．黄铜          C．不锈钢        D．水银 参考答案： D 略 12. 在密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下反应：2A(g)+B(g)2c(g)，△H＜0；达到平衡后，改变一个条件(X)，下列量(Y)的变化一定符合图中曲线的是     X Y A 再加入B B的转化率 B 再加入C A的体积分数 C 增大压强 A的转化率 D 升高温度 混合气体平均摩尔质量 参考答案： C 略 13. 纤维复合材料中的增强体为纤维状,其中应用比较广泛的有碳纤维、玻璃纤维等。下列对纤维的说法中,错误的是(　　) A.玻璃在一定条件下拉成极细的丝,可用于纺织宇航服等,但其拉伸强度却接近高强度的钢的拉伸强度 B.玻璃纤维易断,不能用于纺织 C.碳纤维化学性能好,耐酸、碱腐蚀,有良好的耐低温性能 D.氧化铝、氧化硅、碳化硼等也可拉成纤维,作复合材料的增强体 参考答案： B 解析：玻璃本身是易碎的脆性材料,由它制成的玻璃纤维却异常柔软,具有很高的强度。 14. 将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H20.125mol，原混合物的质量可能是           A．2g           B．4g           C．8g           D．10g 参考答案： BC 15. 室温下，PH等于2的CH3COOH溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合， 则混合后溶液的PH值为 A.大于7或等于7     B. 小于7    C.   小于7或等于7       D.无法确定 参考答案： B 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 色谱分析法是现代分离实验技术中的一种，试回答下列问题： （1）已知两种有机色素A 与B混合在一起，经测定知A的极性比B强，则下列说法正确的是_________  A. 用溶解过滤法，B不溶A溶于水 B. 用重结晶法，A在水中的溶解度比B大 C. 用蒸馏法，因为A的熔沸点高 D. 用纸层析法，丙酮为展开剂，下端为A，上端为B （2）纸层析法的原理是_________ A.萃取原理   B. 毛细现象  C. 蒸馏原理      D. 极性相似相溶原理    E.过滤 （3）在用纸层法进行层析操作时，为什么不能让滤纸上的试样点接触展开剂？__________。 参考答案： 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （4分）现有下列4种物质：①NO ②SiO2③NH4NO3④Na2CO3，遇空气立即变成红棕色的是     （填序号，下同）；光纤制品的基本原料是     ；焰色反应呈黄色的是     ；可用作化肥的是     ． 参考答案： ①②④③ 试题分析：①NO不稳定，易被氧化成二氧化氮，二氧化氮为红棕色； ②SiO2是光导纤维主要成分，可以用来制备光导纤维；④Na2CO3，含有钠元素灼烧火焰呈黄色； ③NH4NO3含有氮元素，属于氮肥；故答案为：①②④③ 18. 有机物A的分子式为C3H4O2，下图是A～H 间相互转化的关系图，其中F中含有一个七元环；H是一种高分子化合物。 已知： ①羟基与双键碳原子相连的醇不存在； ②同一个碳原子上连有两个或多个羟基的多元醇不存在。      请根据以上信息填空：      ⑴指出下列反应的反应类型：A→C                ；E→G                  。 ⑵写出A中含有官能团的结构简式：                                      。 ⑶写出C和F的结构简式：C                   ；F                      。 ⑷G 中不同化学环境的氢原子有            种。 ⑸完成下列反应的化学方程式： A→H                                                                ； B→D（第①步）                                                        ； E→G                                                                 。 参考答案：     略 19. 已知编号为①～⑧的短周期八种元素的某些性质如下表所示：          元素编号 元素性质 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 原子半径（10﹣10m） 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 0.82 最高或最低化合价   +2 +1 +5 +7 +1 +5 +3 ﹣2     ﹣3 ﹣1   ﹣3   请根据已学过的元素周期表的性质，确定以上8种元素在周期表中的位置，并将元素的编号填入下表中：     族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1                 2                 3                 参考答案： 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1                 2 ③   ⑧   ⑦ ①     3 ⑥ ②     ④   ⑤   解：短周期元素中，④⑦均有最高正价+5，处于VA则，原子半径④＞⑦，故④处于第二周期、⑦处于第三周期；③⑥均有最高价+1，处于IA族，原子半径⑥＞①＞④，故①处于第二周期、⑥处于第三周期；⑤有+7、﹣1价，为Cl元素，处于第三周期ⅦA族；①有最低价﹣2，处于ⅥA族，原子半径小于Cl，故①为O元素，处于第二周期ⅥA族；②有最高价+2，处于ⅡA族，原子半径大于Li，故②为Mg，处于第三周期ⅡA族；⑧有最高价+3，处于ⅢA族，原子半径小于Cl，则⑧为B元素，处于第二周期ⅢA族，在周期表中： 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA Ⅶ