2022年云南省昆明市西山区沙朗中学高三化学下学期期末试题含解析

2022年云南省昆明市西山区沙朗中学高三化学下学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 将几种铁的氧化物的混合物投入到7mol/l的盐酸100 ml 中。恰好完全溶解 ，在所得的溶液中再通入0.56L（标况）氯气时，刚好使溶液中Fe2+ 完全转化为Fe3+ .。则该混合物中铁元素的质量分数为 A  71.4%     B   72.4%   C   70.0%     D   63.6% 参考答案： A 略 2. 常温下，对于1L　0.005mol·L－1硫酸表述中正确的是 A．由水电离出的c（H+）=1.0×10－12mol·L－1 B．加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均减少 C．2c（H+）= c（SO42－）+ c（OH－） D．滴加稀氨水使PH=7，则c（NH4+）= 2 c（SO42－） 参考答案： AD 3. 已知R为ⅡA族元素，L为ⅢA族元素．它们的原子序数分别为m和n，且R、L为同一周期元素，下列关系式错误的是： A．n=m+1      B．n=m+10     C．n=m+11        D．n=m+25 参考答案： B 4. 下列实验装置可以到达实验目的或陈述正确的是 A．装置(Ⅰ)可用于NaCl与NH4Cl混合物的分离 B．装置(Ⅱ)用于去除Fe(OH)3胶体中含有的可溶性物质 C．装置(Ⅲ)橡皮管起到平衡气压、使液体顺利流下的作用 D．装置(Ⅲ)若该仪器为酸式滴定管，则表示其内液体体积为5.00mL 参考答案： AC 略 5. 关于下列图示的说法中正确的是 A．图①表示可逆反应“CO(g) + H2O(g)CO2(g)+H2(g)”中的ΔH大于0 B．图②为电解硫酸铜溶液的装置，一定时间内，两电极产生单质的物质的量之比一定为1︰1 C．图③实验装置可完成比较乙酸、碳酸、苯酚酸性强弱的实验 D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同 参考答案： C6. 参考答案： C 7. 下列由相关实验现象所推出的结论正确的是        A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性     B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42－     C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应     D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水 参考答案： D 略 8. Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O．当产物n（NO2）：n（NO）=1：1时，下列说法正确的是（　　） A．1mol Cu2S参加反应时有8 mol电子转移 B．参加反应的n（Cu2S）：n（HNO3）=1：5 C．反应中Cu2S既做氧化剂，又做还原剂 D．产物n[Cu（NO3）2]：n[CuSO4]=1：1 参考答案： D 考点：氧化还原反应；氧化还原反应的计算． 专题：氧化还原反应专题． 分析：由信息可知，n（NO2）：n（NO）=1：1，假定生成1molNO2、1molNO；则HNO3被还原生成1molNO2、1molNO共得4mole﹣；Cu2S应失4mole﹣．而1molCu2S能失10mole﹣，故失4mole﹣说明反应的Cu2S的物质的量为0.4mol，0.4molCu2S生成0.4molCuSO4和0.4molCu（NO3）2；即起酸性作用的HNO3的物质的量为0.8mol，起氧化作用的HNO3为2mol．反应的HNO3共2.8mol，故n（Cu2S）：n（HNO3）=0.4mol：2.8mol=2：14，则发生2Cu2S+14HNO3=2Cu（NO3）2+2CuSO4+5NO2↑+5N0↑+7H2O，Cu、S元素的化合价升高，N元素的化合价降低，结合化学方程式的定量关系和氧化还原反应关系分析判断． 解答：A.1 molCu2S参加反应时有1mol×2×（2﹣1）+1mol×[6﹣（﹣2）]=10mol电子转移，故A错误； B．由2Cu2S+14HNO3=2Cu（NO3）2+2CuSO4+5NO2↑+5N0↑+7H2O可知，参加反应的n（Cu2S）：n（HNO3）=2：14，故B错误； C．Cu、S元素的化合价升高，Cu2S做还原剂，故C错误； D．由发生的反应可知，产物n[Cu（NO3）2]：n[CuSO4]=1：1，故D正确；故选D． 点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，综合性较强，题目难度不大． 9. 在由水电离产生的H+浓度为1×10－13 mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是  ①K+、Cl－、NO3－ 、S2－；②K+、Fe2+、I－、SO42 －；③Na+、Cl－、NO3－ 、SO42 － ④Na+、Ca2+、Cl－、HCO3－ ⑤K+、Ba2+、Cl－、NO3－           A．①③ B．③⑤ C．③④ D．②⑤ 参考答案： B 略 10. 一些盐的结晶水合物，在温度不太高时就有熔化现象，即熔溶于自身的结晶水中，又同时吸收热量。它们在塑料袋中经日晒就熔化，又在日后缓慢凝结而释放热量。故可用于调节室内的温度，或作夏日防暑用枕垫或座垫，这些物质可称之为潜热材料。现有几种盐的结晶水合物有关数据如下： ① ② ③ ④ 熔点（℃） 40～50 29.92 32.38 35.1 溶化热 (kJ·mol－1) 49.7 37.3 77 100.1 根据上述数据和实用性考虑，实际运用时常采用的应该物质是 A．①                   B．②                   C．③                   D．④ 参考答案： C 略 11. 下列事实与元素周期律相关知识无关的是（   ） A．向淀粉KI溶液中滴入溴水，溶液变蓝 B．NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性依次减弱 C．金属钠燃烧呈现黄色火焰，金属钾燃烧呈现紫色火焰 D．F2和H2暗处化合爆炸，而Cl2和H2化合需光照或点燃 参考答案： C 12. 参考答案： D 13. 某IIA族元素是自然界存在最广泛的元素，常以化合物F存在，从其单质A起始发生的一系列化学反应如图2所示。 下列说法正确的是 A．反应①、③中H2O均是还原剂 B．工业上常用C的悬浊液与Cl2反应制取漂白粉 C．D与H溶液反应后所得溶液的溶质成分有三种可能 D．电解F与盐酸反应后的溶液以制取单质A 参考答案： B 略 14. 下列反应的离子方程式正确的是     A．用氯化铁溶液腐蚀铜板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+     B．将银片投入到浓硝酸溶液中：Ag+4H++2N03-=Ag++2NO+2H20     C．向碳酸氢钙溶液中滴入过量澄清石灰水：Ca2++2HC03-+20H-=CaCO3+CO3-+2H20     D．用烧碱溶液吸收氯气：C12+20H-=Cl-+ClO-+H20 参考答案： D 略 15. 某温度下反应N2O4(g)2NO2 (g)；ΔH＞0，在密闭容器达平衡，下列说法正确的是 A．保持体积不变，加入少许N2O4，平衡向逆反应方向移动 B．升高温度v正、v逆都增大，v正增大的倍数小于v逆增大的倍数 C．保持体积不变，升高温度，再达平衡时混和气体颜色变深 D．达到平衡后，降低温度或减小压强平衡移动的方向一致 参考答案： C 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （本题12分）印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放将导致环境污染及资源的浪费。可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，作为腐蚀液原料循环使用。测得某废腐蚀液中含CuCl2 1.5mol/L，含FeCl2 3.0mol/L，含FeCl3 1.0mol/L，含HCl 3.0mol/L。取废腐蚀液200mL按如下流程在实验室进行实验：   回答下列问题： （1）上述方法获得的铜粉中含有杂质，除杂所需试剂是                                 （填化学式）。 （2） 实验室可用固体KClO3与浓HCl反应制备Cl2，此反应中Cl2既是氧化产物，又是还原产物。反应的化学方程式为                             。 ⑶ 下图是实验室制备Cl2并通入FeCl2溶液中获得FeCl3溶液的部分装置。 从下图挑选所需的仪器，完成上述装置简图（添加必要的塞子、玻璃导管、胶皮管。固定装置不用画），并标明容器中所装试剂。 ⑷ 实验中，必需控制氯气的速度，使导管口逸出的气泡每秒1~2个，以便被FeCl2溶液完全吸收。控制生成氯气速度的操作是：                             。 ⑸ 按上述流程操作，需称取Fe粉的质量应不少于              g（精确到0.1g），需通入Cl2的物质的量不少于            mol，加入烧瓶中的KClO3的质量应不少于      g（精确到0.1g）。     参考答案： （1）HCl（或H2SO4） （2分）   （多写“溶液”二字不扣分。用文字表示不得分。答CuCl2、CuSO4也得分） （2）KClO3＋6HCl（浓）＝3Cl2↑＋KCl +3 H2O（2分）   （不配平不得分。漏写“↑”扣1分。不注明“浓”不扣分） （3）                    （3分）      （多画氯气除杂装置不扣分，洗气瓶采用锥形瓶不扣分，不画橡皮管不扣分。不画塞子扣1分，不标明试剂每处扣1分，装置完全封闭扣1分） （4）缓慢旋动分液漏斗的活塞，调节液体滴下的速度（2分）     （或答：旋动分液漏斗的活塞，使浓盐酸缓慢滴下。多答打开玻璃塞不扣分。） （5）39.2    0.75     30.6（或30.7）   （各1分，共3分） （计算不准确或小数位数不正确不得分） 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 硫酸渣是用黄铁矿制造硫酸过程中排出的废渣，主要化学成分为SiO2(约45%)、Fe2O3(约40%)、Al2O3(约10%)和MgO(约5%)。某同学设计了如下方案，分离样品中各种金属元素。请回答下列问题。 （1）写出溶液B的溶质是                。 （2）参照以下框图形式进一步完成“溶液C”到“Al2O3”的流程（注明试剂、条件和操作）      。 （3）为了分析某硫酸渣中铁元素的含量，先将硫酸渣预处理，把铁元素还原成Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定。写出反应的离子方程式：                             。 参考答案： （1）MgCl2,FeCl3,AlCl3 （2） （3）5Fe2++MnO4_ +8H+  =5Fe3++Mn2++4H2O 【知识点】化学实验  离子反应  【答案解析】（1）MgCl2,FeCl3,AlCl3 （2） （3）5Fe2++MnO4_ +8H+  =5Fe3++Mn2++4H2O 解析：⑴根据废渣的组成含Fe2O3、Al2O3和MgO，则加盐酸发生反应生成MgCl2,FeCl3,AlCl3⑵根据溶液B加入氢氧化钠、过滤知溶液C含MgCl2,AlCl3，