山西省晋中市太谷县第五中学2022-2023学年高三化学上学期期末试题含解析

山西省晋中市太谷县第五中学2022-2023学年高三化学上学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 8、W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知 W X     Y Z A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y B．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y C．X元素形成的单核阴离子还原性强于Y D．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性 参考答案： A 2. 根据热化学方程式：S(s) + O2(g)→ SO2(g) + 297.23 kJ，下列说法正确的是 A．1 mol SO2 (g)的能量总和大于1 mo S(s)和1 mol O2(g)的能量总和 B．1个硫分子与1个氧气分子反应生成2个二氧化硫气体分子放出297.23 kJ热量 C．S(g) + O2(g) → SO2(g)+ Q1 kJ；Q1的值大于297.23 D．S(g) + O2(g) → SO2(g) + Q1 kJ；Q1的值小于297.23     参考答案： C 3. 下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是                                             (　　) A．Ba2＋、NO3－、NH4＋、Cl－       B．Ca2＋、HCO3－、NH4＋、AlO2－ C．K＋、Ba2＋、Cl－、HSO3－        D．Mg2＋、NH4＋、SO42－、K＋ 参考答案： D 略 4. 下列说法正确的是 A．多肽、油脂、纤维素、淀粉、蔗糖和葡萄糖在一定条件都能发生水解反应 B．蛋白质是结构复杂的高分子化合物，蛋白质分子中都含有C、H、O、N四种元素 C．棉、麻、蚕丝、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O D．根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间 参考答案： B 略 5. 某钠盐溶液中可能含有等阴离子。某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：        ①用pH计测得溶液pH大于7        ②加入盐酸，产生有色刺激性气体        ③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体        ④加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。        ⑤加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）溶液，再滴加KSCN溶液，显红色该同学最终确定在上述六种离子中含三种阴离子。请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。（    ）        A．①②④⑤       B．③④⑤        C．③④        D．②③⑤ 参考答案： C 略 6. （双项选择题）甲~辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是 A.金属性：甲>乙>丁 B.原子半径：辛>己>戊 C.丙与庚的原子核外电子数相差13 D.乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物 参考答案： BC 7. 强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为：w.w.w.k.s.5 u.c.o.m     H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(1)      △H =-57.3kJ／mol 已知： CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O △H = －Q1kJ／mol 1/2H2SO4(浓) + NaOH(aq) ＝1/2Na2SO4(aq) +H2O(1)     △H = －Q2kJ／mol HNO3(aq)+KOH(aq)＝KNO3(aq)+H2O(1)       △H = －Q3kJ／mol 上述反应均为溶液中的反应，则Q1、Q2、Q3的绝对值大小的关系为    A．Q1＝Q2=Q3    B．Q2>Q1>Q3      C．Q2>Q3>Q1    D．Q2=Q3>Q1 参考答案： C 8. 下列实验操作中错误的是：                                  A．制取少量蒸馏水               B.检查气密性                        C.滴管用后不洗涤直接插回原滴瓶   D.制取少量NO2 参考答案： D 略 9. 下列说法正确的是       A．用25mL的碱式滴定管量取20．0mL的KMnO4溶液       B．制取NH3实验中，将多余的NH3用一导管直接导入水槽，用水吸收       C．新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中       D．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗 参考答案： C 略 10. 下列叙述中，正确的是 A．14C中含有14个中子        B．1H、2H、3H是同一种核素 C．根据酸溶液中c(H+)大小，可将酸分为强酸和弱酸 D．根据分散质颗粒大小，可将分散系分为浊液、胶体和溶液 参考答案：   11. 婴儿用的一次性纸尿片中有一层能吸水保水的物质。下列高分子中有可能被采用的是 参考答案： B      略 12. 实验表明：将氯水滴加到一张蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同，下列有关说法中不 正确的是 A、此实验表明氯水具有酸性、漂白性       B、内环呈白色外环呈红色或浅红色 C、内外环上颜色的差异表明此变化过程中，中和反应比氧化还原反应快 D、氯水中形成次氯酸的反应中还原产物是HClO 参考答案： D 略 13. (1999·全国卷)化合物的中的-OH被卤原子取代所得的化合物称为酰卤，下列化合物中可以看作酰卤的是(    ) A.HCOF            B.CCl4         C.COCl2          D.CH2ClCOOH 参考答案： AC 略 14. 下列有关化学用语表示正确的是                                         A．硫的原子结构示意图： B．CS2分子的球棍模型： C．醛基的电子式：                                                          D．甲酸苯甲酯结构简式： 参考答案： D 略 15. 下列说法正确的是     A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性     B. 失电子难的原子获得电子的能力一定强     C. 得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强     D．要实现Fe2+ Fe3+的转化，必须加入氧化剂 参考答案： D 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. ．（15分）绿矾（FeSO4·7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法： 查询资料，得有关物质的数据如下表： 25℃时 饱和H2S溶液 SnS沉淀完全 FeS开始沉淀 FeS沉淀完全 pH 3.9 1.6 3.0 5.5 （1）操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是               ；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是                。 （2）析出的FeSO4·7H2O晶体通过如右图所示装置与母液分离。制作过滤器时，选择比布氏漏斗内径　　　　（选填“略大”、“ 略小”、“ 等大”）的滤纸，同时要求滤纸能　　　　　　。在减压过滤中，先用　　　　法转移溶液，　　　（选填“开大”、“关小”）水龙头，待溶液快流尽时再转移沉淀。洗涤晶体时，应先　　　（选填“开大”、“关小”、“关闭”）水龙头，用冰水淋洗， 其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②                     。 　 （3）晶体中所含结晶水可通过重量分析法测定，主要步骤有：①称量，②置于烘箱中脱结晶水，③         ，④称量，⑤重复②~④至恒重，⑥计算。请补充完整步骤③，步骤③需要在干燥器中进行，理由是         　　　　　　　　            。 （4）绿矾晶体中Fe2+含量的测定可用酸性KMnO4标准溶液滴定。 ①准确称量4.0 g绿矾晶体样品，于250mL锥形瓶中，加入25mL 2 mol·L-1的H2SO4溶液，使样品溶解，加热至40~50℃。 ②向此溶液中加入2g Zn粉和5mL 2 mol·L-1的H2SO4溶液，煮沸约10min。用KSCN溶液在点滴板上检验点滴液，若溶液不立刻变红，则进行步骤③，如果立刻变红，则应继续煮沸几分钟。 ③将滤液过滤至另一个锥形瓶中，用10mL 1 mol·L-1的H2SO4溶液洗涤锥形瓶，将全部Fe2+转移入锥形瓶中。用0.2 mol·L-1标准KMnO4溶液滴定至溶液出现微红色即为终点，读出消耗液体体积10.00 mL。 （i）下列关于滴定过程中操作正确的是       。 A．滴定管用蒸馏水洗涤后，即可装入标准溶液 B．KMnO4溶液置于酸式滴定管中，装液后，把滴定管夹在滴定管夹上，轻轻转动活塞，放出少量标准溶液，使尖嘴充满标准溶液 C．本实验不需要指示剂。滴加最后一滴KMnO4溶液时，溶液变成浅红色，立即记录此时的体积 D．接近终点时，需用蒸馏水冲洗瓶壁和滴定管尖端悬挂的液滴 （ii）产品中Fe2+的质量分数为                      。 参考答案： （1）除去溶液中的Sn2+离子，并防止Fe2＋被氧化（2分）防止Fe2＋离子生成沉淀（1分） （2）略小　将全部小孔盖住　　倾析　　开大　关小　　降低洗涤过程中FeSO4·7H2O的损耗（每空1分，共6分） （3）冷却（1分）　防止吸水（1分） （4）（i）B（1分）（ii）14%（2分） 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 钨是重要的战略元素，在地壳中含量仅为0.007%，我国钨储量约占世界总储量的55%，居首位。从经过预处理的钨矿原料（主要成分FeWO4、MnWO4，还含Si、P、As的化合物等）制备WO3的流程如下： 回答下列问题： （1）上述流程中操作甲的名称是　　　　　 　　　　　　　　　。 （2）钨矿原料“碱分解”时的浸出率与原料中的CaO含量、NaOH浓度、碱用量等都有关系，如下表所示。下列说法正确的是　　　　　　　　　　　。 A．增大NaOH浓度浸出率增大　　　　　　 B．增大碱用量浸出率一定增大 C．增大碱用量浸出率一定减小　　　　 　 D．原料中CaO的含量增大则浸出率增大 （3）pH＝10的溶液中含有的杂质阴离子有SiO32－、HAsO32－、HAsO42－、HPO42－等。则“净化”时，加入H2O2反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （4）在“净化”阶段，若常温下所得溶液pH＝9.5，为不产生Mg(OH)2沉淀，溶液中c(Mg2＋)应不超过　　　　　　　　　　　　　。[Ksp(Mg(OH)2＝5.6×10－12] （5）上述流程中所得的产品质量较好，但有废物排出，排出的废水中含有的主要物质是　 　　　　　　　　　　　　　（填化学式）。 （6）用酸性介质中的碳化钨（WC）的阳极氧化法，可以从碳化钨废料中回收钨。电解时，用碳化钨做阳极，不锈钢做阴极，阳极析出钨酸并放出无污染的气体。该阳极反应式为