2022年河南省郑州市第七十四中学高一化学模拟试题含解析

2022年河南省郑州市第七十四中学高一化学模拟试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列解释事实的离子方程式不正确的是 A. Na放入水中，产生气体：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ B. FeCl3溶液滴在淀粉碘化钾试纸上，试纸变蓝：2Fe3++2I-=2Fe2++I2 C. 铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O D. 氯气溶于水：Cl2+H2OH++Cl-+HClO 参考答案： C 试题分析：铁溶于稀硝酸，溶液变黄是因为铁单质被氧化成为Fe3+，反应方程为：Fe + 4H+ + NO3－＝Fe3+ + NO↑+2H2O，所以选项C不正确。 2. 在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片，下列叙述正确的是（　　） A．正极发生得电子的氧化反应 B．电子通过导线由铜片流向锌片 C．正极有O2逸出 D．铜片上有H2逸出 参考答案： D 解：Zn、Cu、硫酸构成的原电池金属锌做负极，金属铜做正极． A、正极上放电的是氢离子，发生得电子的还原反应，故A错误； B、原电池中，电子的流向是从负极经导线流向正极，即从锌片流向铜片，故B错误； C、正极上放电的是氢离子，正极有氢气逸出，故C错误； D、金属铜做正极，正极上放电的是氢离子，有氢气逸出，故D正确． 故选D． 3. 对于100mL1mol/L盐酸与铁片的反应，采取下列措施：①升高温度；②改用100mL3mol/L盐酸；③多用300mL1mol/L盐酸；④用等量铁粉代替铁片；⑤改用98%的硫酸。其中能使反应速率加快的是（    ） A．①③④           B．①②④            C．①②③④           D．①②③⑤ 参考答案： D 4. 对于100mL 1mol/L盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是：①升高温度；②改用100mL 3mol/L盐酸；③改用300mL 1mol/L盐酸；④用等量锌粉代替锌粒；⑤滴入少量CuSO4溶液 (     )。 A. ①③④⑤    B. ①②④⑤    C. ①②③④    D. ②③④ 参考答案： B 试题分析：①适当升高温度，增大活化分子百分数，反应速率加快，①正确；②改用100mL3.0mol/L盐酸，氢离子的浓度增大，反应速率加快，②正确；③改用300mL 1mol/L盐酸，酸的浓度不变，反应速率不变，③错误；④用等量锌粉代替锌片，增大固体接触面积，使反应速率加快，④正确；⑤滴入少量CuSO4溶液，锌置换出铜，构成原电池，反应速率加快，⑤正确；综上所述，①②④⑤正确；答案选B。 【名师点晴】若要加快产生氢气的速率，可增大反应的浓度、增大固体的表面积、升高温度以及形成原电池反应，注意加入酸的性质，注意不能改变反应的机理，例如不能加入浓硫酸或硝酸。 5. 某10% NaOH溶液，加热蒸发掉200 g水后得到160 mL 20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为  A．6.25 mol/L       B．12.5 mol/L       C．7 mol/L       D．7.5 mol/L  参考答案： A 略 6. 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 A、铜溶于稀硝酸：Cu＋4H＋＋2＝Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O B、向一定量的FeBr2溶液中滴加少量的氯水Cl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－ C、AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝＋4＋2H2O D、用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O 参考答案： D 略 7. 对于可逆反应M＋N    Q达到平衡时，下列说法正确的是   A.M、N、Q三种物质的浓度一定相等         B.M、N全部变成了Q C.反应物和生成物的浓度都保持不变        D.反应已经停止 参考答案： C 8. 分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法以补充单一分类法的不足。下列关于“K2SO4”的分类错误的是( 　) A. 属于氧化物    B. 属于硫酸盐    C. 属于钾盐    D. 属于电解质 参考答案： A 试题分析：A、氧化物是由两种元素构成、其中一种是氧元素的化合物，K2SO4的阳离子是金属离子、阴离子是酸根离子，是盐不是氧化物，故A错误；B、K2SO4的阴离子是硫酸根，故属于硫酸盐，故B正确；C、K2SO4的阳离子是钾离子，故是钾盐，故C正确；D、盐均是离子化合物，在熔融状态下均能导电，故盐均是电解质，故K2SO4是电解质，故D正确；故选A。 【名师点晴】本题考查了物质的分类，根据氧化物、酸碱盐的概念来分析。阳离子是金属离子、阴离子是酸根离子的化合物是盐；盐根据阳离子是金属离子或铵根离子，可以分为金属盐和铵盐；金属盐又可以分为钾盐、钠盐等；盐根据阴离子可以分为碳酸盐、硫酸盐和硝酸盐等；盐均是离子化合物，在熔融状态下均能导电，故均是电解质。 9. 某同学进行蔗糖水解实验，并检验水解产物是否有葡萄糖。其操作如下：取少量纯蔗糖加适量水配成溶液，滴入3-5滴稀硫酸，将化合物加热煮沸几分钟后冷却；然后加入新制的Cu(OH)2悬浊液在酒精灯上加热，该同学没有看到砖红色沉淀出现。你认为最可能的原因是 参考答案： D 略 10. 已知最外层电子相同的原子具有相似的化学性质。在下列四种原子中，与氧原子化学性质相似的是 A                    B                    C                    D 参考答案： D 略 11. 工业炼铁是在高炉中进行的，高炉炼铁的主要反应是：① 2C（焦炭）＋O2（空气）＝2CO；② Fe2O3＋3CO＝2Fe＋3CO该炼铁工艺中，对焦炭的实际使用量要远远高于按照化学方程式计算所需，其主要原因是： A.CO过量                B.CO与铁矿石接触不充分 C.炼铁高炉的高度不够    D.CO与Fe2O3的反应有一定限度 参考答案： D 12. 生活中每时每刻都发生着各种化学反应,下列反应不一定属于放热反应的是(   ) A 硫酸和氢氧化钡溶液的反应        B燃烧反应 C 复分解反应                      D 中和反应 参考答案： C 13. 下列各组物质的晶体中，晶体类型相同的是 A．CO2和SiO2                       B．CO2和H2O        C．NaCl和HCl                      D．CCl4和KCl 参考答案： B 14. 以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是                   A                 B                 C                 D 参考答案： D 略 15. 下列物质中，属于纯净物的是 A．液氯                       B．汽油                       C．海水                       D．煤焦油 参考答案： A 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某学生甲设计了如下装置以验证亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：H2SO3>HClO。 (1)甲得出结论的现象________________。 (2)学生乙对甲的实验结论提出了质疑，乙的理由是：____，随后对装置做了如下改进。 X、Y、Z是选用了下列部分试剂：饱和NaHC03溶液、品红溶液、NaOH溶液，乙得出结论的现象是____。 参考答案： (1)次氯酸钙溶液变浑浊    (2) SO2因发生氧化反应会生成硫酸钙沉淀，而非发生强酸制弱酸的复分解反应    Y中溶液不褪色．且次氯酸钙溶液变浑浊 解析：(1)浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，二氧化硫能与次氯酸钙反应，因此甲得出结论的现象是次氯酸钙溶液变浑浊，说明酸性强弱：H2SO3>HCl0。(2)由于次氯酸钙极易强氧化性，S02因发生氧化反应会生成硫酸钙沉淀，而非发生强酸制弱酸的复分解反应；二氧化硫通入饱和NaHC03溶液中产生二氧化碳，利用品红溶液检验二氧化硫是否被除尽，然后通过次氯酸钙溶液中，最后用氢氧化钠溶液吸收多余的二氧化碳以及防止空气中的二氧化碳进入，所以乙得出结论的现象是Y中溶液不褪色，且次氯酸钙溶液变浑浊即说明酸性强弱：H2SO3>HCl0。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. (14分)乙酸苯甲酯()广泛存在于可可、咖啡、草莓等物质中，可用作食物和日化用品的香精。 已知：X的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，工业上可用X和甲苯人工合成乙酸苯甲酯。其合成路线如下： 中的﹣Cl可在NaOH溶液并加热的条件下转变为﹣OH R﹣CHO可在催化剂存在并加热的条件下生成R﹣COOH (R表示烃基)                            据此回答下列问题： (1)X生成Y的化学方程式为____________________________________________， 生成物Y中含有官能团的名称为__________________________________________。 (2)实验室为鉴别Y和B两者的水溶液，可以选用的化学试剂是________。 A．纯碱溶液              B．NaOH溶液        C．金属钠                D．石蕊溶液 (3)X可以在一定条件下生成高分子化合物Z，写出Z的结构简式            (4)请写出反应①和⑤的化学方程式                       ，                       。 (5)写出符合下列条件的乙酸苯甲酯的一种同分异构体：①含苯环结构；②具有酸的结构；③苯环只有一个侧链；                               参考答案： 略 18. 现有0.1mol·L-1的AlCl3溶液和0.1mol·L-1的NaOH溶液，进行下面的实验。 (1)在试管中盛有上述AlCl3溶液10mL，向其中逐渐滴入上述的NaOH溶液。 ①加入10mlNaOH溶液时的现象是                ；加入30mLNaOH溶液时的现象是                  ；加入35mlNaOH溶液时的现象是                         。 ②生成沉淀质量最多时，需NaOH溶液      mL。 (2)向盛有10mLNaOH溶液的试管中滴入AlCl3溶液，同时不停摇动试管，出现的现象是         ，至加入      mLAlCl3溶液时开始出现沉淀，至加入       mLAlCl3溶液产生沉淀达最大值。写出上述过程的离子方程式                                。 参考答案： (1)①逐渐生成白色胶状沉淀；沉淀量达到最大值；沉淀溶解一半。②30 (2)开始看不出有沉淀；2.5；10/3；    Al3++3OH-=Al(OH)3↓  Al3++4OH-=AlO2-+2H2O     6H2O+Al