河北省廊坊市北大王庄中学2022年高三化学联考试题含解析

河北省廊坊市北大王庄中学2022年高三化学联考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 已知短周期元素的离子．aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（  ） A．原子半径：A＞B＞C＞D B．原子序数：d＞c＞b＞a C．离子半径：C＞D＞B＞A D．单质的还原性：A＞B＞D＞C 参考答案： C A2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同电子层结构，则A、B在下一周期，为金属元素，且原子序数a＞b，C、D在上一周期，为非金属元素，且原子序数d＞c， A．电子层越多，半径越大，同周期原子序数越大，半径越小，则原子半径为B＞A＞C＞D，故A错误； B．由电子层数越多的原子序数越大，同周期从左向右原子序数在增大，所以原子序数为a＞b＞d＞c，故B错误； C．具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，原子序数为A＞B＞D＞C，则离子半径为C3﹣＞D﹣＞B+＞A2+，故C正确； D．由同周期从左向右元素的金属性在减弱，非金属性在增强，金属性为B＞A＞C＞D，则单质的还原性B＞A＞C＞D，故D错误； 故选C． 2. 下列离子方程式正确的是 A. 将Na2O2固体投入中： B. 生活中用碳酸钠做洗涤剂的原理： C. 实验室制取氯气： D. 用醋检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙: 参考答案： C 略 3. 生活中处处有化学，下列表述不正确的是（    ）    A．严禁乱弃废电池，防止重金属污染土壤和水源 B．加碘食盐能使淀粉溶液变蓝 C．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料 D．用含有橙色的酸性重铬酸钾的仪器检验酒后驾车，利用了乙醇的还原性 参考答案： B 略 4. 参考答案： 略 5. 下列有关原子结构及元素周期律的叙述中正确的是(　　)。 A．第ⅠA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子  B．同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小 C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强  D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低 参考答案： B 略 6. T ℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1 ℃和T2 ℃时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是： A．该平衡体系的化学反应方程式为：3A(g)＋B(g)  4 C(g) B．在 t1时间内用B表示该反应的平均速率为0.6/ t1  mol·L－1·min－1    C．其他条件不变，升高温度，正反应速率减小、逆反应速率增大，A的转化率减小 D．维持温度和容器体积不变，往平衡体系中充惰性气体，C的百分含量增大 参考答案： B 略 7. 下列“科学史话”中得出的结论不正确的是    A 从舍勒发现一种黄绿色气体，到戴维确认该气体为氯气，花了三十多年时间，说明科学研究要付出艰辛的劳动。    B由于化学工业的发展，历史上出现了“伦敦光化学烟雾”事件，预示着化学最终只会给人类带来灾难    C 门捷列夫发现的元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上的重要里程碑    D 凯库勒梦其所想，从梦中得到启发，成功地提出了苯环结构，表明灵感来自于实践和思考   参考答案： B 8. 化学环境、材料、信息、能关系密切，下列说法错误的是 A.利用催化设施，可以将汽车尾气中CO和NO转化为无害气体 B.半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅 C.同时改变两个变量研究反应速率的变化，不一定能更快得出有关规律 D.防止酸雨发生的重要措施之一是使用清洁能 参考答案： B 9. 参考答案： D 略 10. NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是（　　） 　 A． 常温常压下，42g乙烯和丁烯混合气体中，极性键数为 6NA 　 B． 1mol Mg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子 　 C． 由CO2和O2组成的混合气体中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA 　 D． 6.4g SO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2NA 参考答案：   考点： 阿伏加德罗常数．. 专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律． 分析： A．烯烃中极性键为碳氢键，乙烯和丁烯的最简式为CH2，根据最简式计算出混合物中含有碳氢键数目； B．镁为2价金属，无论生成氧化镁还是氮化镁，1mol镁完全反应失去2mol电子； C．二氧化碳和氧气分子中都含有2个氧原子，则NA个分子中含有的氧原子数为2NA； D．二氧化硫转化成三氧化硫的反应为可逆反应，反应物不可能完全转化成生成物． 解答： 解：A.42g乙烯和丁烯的混合物中含有3mol最简式CH2，含有6mol氢原子，烯烃中极性键为碳氢键，6mol氢原子形成了6mol碳氢极性键，所以混合气体中含有极性键数为6NA，故A正确； B.1mol镁完全反应，无论生成氮化镁还是氧化镁，化合物中镁的化合价都是+2价，则失去的电子为2mol，均失去2NA个电子，故B正确； C．由CO2和O2组成的混合气体中共有NA个分子，由于二者分子中都含有2个氧原子，则含有的氧原子数为2NA，故C正确； D．SO2与O2的反应为可逆反应，反应物不可能完全转化为产物，故6.4g SO2反应时转移电子数小于0.2NA，故D错误 故选D． 点评： 本题考查了阿伏加德罗常数，题目难度中等，主要涉及了阿伏伽德罗常数在有关物理量中的计算，如分子中含有的原子数的计算、化学键的计算以及在氧化还原反应中的转移的点子数的计算等，包括的知识内容较多，综合性较强，充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力． 　 11. 若试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的可能是什么气体               A．可能是N2与NO2的混和气体             B．可能是O2与NO2的混和气体 C．可能是NO与NO2的混和气体        D．只可能是NO2一种气体 参考答案： BC 略 12. 设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．0℃、1.01×105 Pa时，11.2 L氧气中所含的原子数为NA B．0.1 mol H2O和D2O组成的混合物中含有的中子数是NA C．1 mol CH3+(碳正离子)中含有电子数为10NA D．0.1 L 2 mol·L－1的(NH4)2S溶液中含有的S2－数目为0.2NA 参考答案： A 略 13. 一定条件下反应一段时间后，测得密闭容器内M、N、P、Q四种物质各物质的质量： 物质 M N P Q 反应前质量（g） 16．8 8．4 23．6 1．6 一段时间后质量（g） 待测 14 13．6 6 下列说法正确的是 A．该反应类型属置换反应              B．物质P一定是化合物 C．反应生成的N与Q的质量比为7:3     D．M肯定为该反应的催化剂 参考答案： B 略 14. 要提纯下列物质（括号内物质为杂质），实验操作最合理的是（） A．CO（SO）：通入盛有品红溶液的冼气瓶后收集 B．Fe（Fe）：加KSCN溶液后过滤 C．Cl（HCl）：通过盛有饱和氯化钠水溶液的洗气瓶后收集 D．氯化铵溶液（FeCl）：加足量NaOH溶液后过滤 参考答案： 答案：C 15. 质量分数为28%的KOH溶液中，平均多少个水分子溶有一个OH－（   ） A．6个 B. 10个   C．8个 D．28个 参考答案： C 【知识点】有关物质的量计算 解析：假设有100克质量分数为28%的KOH溶液，KOH和水的质量分别为28克和72克，KOH和水的物质的量之比是（28/56):（72/18）=1:8，即平均8个水分子溶有一个OH－， 故答案选C 【思路点拨】本题考查了有关物质的量计算，质量分数为28%的KOH溶液中KOH和水的质量比是28:72. 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （16分）黄铁矿（主要成分为FeS2）是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学学习小组对某黄铁矿石进行如下实验探究。 [实验一]测定硫元素的含量。 高温   Ⅰ、将m1 g该黄铁矿样品放入如下图所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。石英管中发生反应的化学方程式为：4FeS2 + 11O2 ===== 2Fe2O3 + 8SO2 Ⅱ、反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理： 2           [实验二]测定铁元素的含量。 III、测定铁元素含量的实验步骤如图所示。       问题讨论： （1）I中，甲瓶内所盛试剂是____溶液。乙瓶内发生反应的离子方程式为____。 （2）II中，乙瓶加入H2O2溶液时反应的离子方程式为_____________________。 （3）该黄铁矿中硫元素的质量分数为_______________________。 （4）III的步骤③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有____________________________________________。 （5）III的步骤④中，表示滴定已达终点的现象是                        （6）Ⅲ的步骤④进行了三次平行实验，测得消耗KMnO4溶液体积分别为24．98mL、24．80mL、25．02mL（KMnO4被还原为Mn2+）。根据上述数据，可计算出该黄铁矿样品铁元素的质量分数为                                 。 参考答案： （16分） （1）氢氧化钠（或氢氧化钾）            （2分）         SO2+2OH—=SO32—+H2O；（2SO32—+O2=2SO42—未写不扣分）（3分） （2）SO32—+H2O2===SO42—+H2O  （3分） （3）（2分） （4）250ml容量瓶（2分） （5）最后一滴高锰酸钾溶液滴入时，溶液颜色突变为紫色，且在30s内不变色。（2分） （6）或或其它合理答案（2分） 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 海水占地球总储水量的97.2%，若把海水淡化和化工生产结合起来，既可解决淡水资源缺乏的问题，又可充分利用海洋资源。 ①目前，国际上使用的海水淡化主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸气，蒸气经冷却而得到高纯度淡水。由此可以判断蒸馏法是                 （填“物理变化”或“化学变化”）。 海水是一个巨大的资源宝库，下图为从海水中提取镁的流程图。 ②在海水提取镁的反应①——⑤中，不涉及的反应是（     ） A、化合反应      B、置换反应 C、中和反应      D、分解反应 ③①——⑤中，属于氧化还原反应的是           （填序号）。 ④请写出反应②的离子方程式：                                           。 ⑤在用上述方法提镁的过程中，采取了哪些措施来提高经济效益？