安徽省淮南市第七中学高三化学月考试卷含解析

安徽省淮南市第七中学高三化学月考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下面是某学生利用数据分析的情况，其中不正确的是（　　） A．根据气体的相对分子质量，可以比较相同状况下气体密度的大小 B．根据甲烷和乙烷的熔点，可以比较二者晶体中的分子间作用力的大小 C．比较同周期金属元素原子半径的大小，可以推断元素的金属性强弱 D．根据液体密度的大小，可以判断液体的挥发性的强弱 参考答案： D 考点：金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；晶体熔沸点的比较．  分析：A．相同条件下，气体摩尔体积相等，根据ρ=判断密度与相对分子质量关系； B．分子晶体中，分子晶体的熔沸点与分子间作用力成正比； C．同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，元素的金属性随着原子序数增大而减弱； D．液体的挥发性与沸点有关． 解答：解：A．相同条件下，气体摩尔体积相等，根据ρ=知，相同条件下摩尔质量与密度成正比，故A正确； B．分子晶体中，分子晶体的熔沸点与分子间作用力成正比，甲烷和乙烷都是分子晶体，可以通过其熔点比较二者晶体中的分子间作用力的大小，故B正确； C．同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，元素的金属性随着原子序数增大而减弱，所以比较同周期金属元素原子半径的大小，可以推断元素的金属性强弱，故C正确； D．液体的挥发性与沸点有关，沸点越低，越易挥发，液体物质挥发性与密度无关，故D错误； 故选D． 点评：本题考查较综合，涉及摩尔质量与密度关系、分子晶体熔沸点影响因素、元素周期律等知识点，明确各个物理量之间关系是解本题关键，注意：分子晶体熔沸点与分子间作用力及氢键有关，与化学键强弱无关，易错选项是BD． 2. 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 (     ) A、标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为  B、标准状况下，22.4L与水反应生成1mol硫酸 C、足量铜与1L 18mol浓硫酸反应可以得到 的分子总数为9   D、标准状况下，22.4L任意比的氢气与氧气的混合气体中含有的分子总数均为  参考答案： D 略 3. 右图为实验室制氢气的简易装置。若在加稀硫酸时，发现锌粒与稀硫酸没有接触而稀硫酸不够了，为使该反应顺利进行，可以从长颈漏斗中加入的试剂是（    ） ①食盐水   ②KNO3溶液   ③适量稀硫酸铜溶液    ④Na2CO3溶液   ⑤CCl4   ⑥浓氨水 A. ①③⑤     B. ①②③     C. ④⑤⑥     D. ①②③⑤ 参考答案： A 略 4. 某有机物的结构简式为                    ，1 mol此有机物与足量NaOH溶液充分     反应，消耗NaOH的物质的量为                                    （       ） A．2 mol        B．3 mol         C．5 mol         D．6 mol 参考答案： 答案;C 5. 下列物质均有漂白性，其漂白原理与其它三个不同的是(  ) A．漂白粉        B．SO2     C．Na2O2       D．O3 参考答案： B 略 6. 下列各物质气化或熔化时，所克服的粒子间的作用力，属于同种类型的是  （） A．碘和干冰的升华       B．氯化铵受热气化和己烷受热气化 C．氯化钠和铁的熔化     D．二氧化硅和生石灰的熔化 参考答案： 答案：A 7. （05年全国卷1）等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为VA、VB、VC，已知VB＝2VC，且VA＝VB＋VC,则在C的生成物中，该金属元素的化合价为（ ）        A.  ＋3                 B.  ＋2                      C.  ＋1                   D.  ＋4 参考答案： 答案：A 8. 在一定条件下，下列加横线的物质在化学反应中能被完全消耗的是（） A．用50mL8 mol/L 浓盐酸与足量二氧化锰共热制取氯气 B．标准状况下，将1g铝片投入20mLl8mol/L的浓硫酸中 C．向100mL3 mol/L的硝酸中加入5.6g铁 D．在5×107Pa、500℃和铁触媒催化下，用氮气和氢气合成氨 参考答案： 答案:C 9. 某无色溶液中可能含有Na2CO3. NaHCO3.MgCl2 BaCl2中的一种或几种，往溶液中加入烧碱溶液出现白色沉淀，或向原溶液中加入稀硫酸也产生白色沉淀并放出气体，据此分析下列组合正确的是：①.肯定有BaCl2   ②.肯定有MgCl2    ③.肯定有NaHCO3   ④.肯定有Na2CO3. 或NaHCO3 ⑤.可能有 MgCl2 A ①②④       B ①③⑤            C ①③           D①④⑤ 参考答案： B 略 10. 下列关于蛋白质的叙述中，正确的是 A.蛋白质溶液里加(NH4)2SO4溶液可提纯蛋白质  B.在豆浆中加少量石膏，能使豆浆凝结为豆腐 C．温度越高，酶对某些化学反应的催化效率越高 D．任何结构的蛋白质遇到浓HNO3都会变为黄色   参考答案： AB 11. 以惰性电极电解CuSO4和FeSO4溶液，若在阳极上产生气体的的体积在标准状况下 为2．24L，则阴极上析出的固体的质量为                        （    ）     A．6．4g                                B．12．8g     C．25．6g                               D．5．12g 参考答案： B 略 12. 某二元酸（H2A）在水中的电离方程式为：，HA—H++A2—（Ka2=1.0×10-2），下列说法正确的是（      ）    A.在0.1 mol·L-1的Na2A溶液中，c（A2-）+ c（HA-）+2c（Na+）=0.5 mol·L-1    B. 在0.1 mol·L-1的H2A溶液中，c（H+）＞0.12 mol·L-1    C.分别将同浓度（0.1 mol·L-1）的NaHA和Na2A溶液等体积混合，其pH一定大于7    D. 0.1 mol·L-1的NaHA溶液中离子浓度为：c（Na+）＞c（H+）＞c（HA-）＞c（A2-）＞c（OH-） 参考答案： A 略 13. 工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g) Si(s)+4HCl(g)  mol(Q＞0)某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是 A.反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率 B.若反应开始时SiCl4为1 mol,则达平衡时，吸收热量为Q kJ C.反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/(L·min) D.当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应   参考答案： D 略 14. 某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示，则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为(　　)  A．1∶1∶1              B．1∶3∶1  C．3∶3∶8              D．1∶1∶4 参考答案： D 略 15. 2019年7月1日起，上海进入垃圾分类强制时代，随后西安等地也纷纷开始实行垃圾分类。这体现了我国保护环境的决心，而环境保护与化学息息相关，下列有关说法正确的是 A. 废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，不可降解，能使溴水褪色 B. 可回收的易拉罐中含金属铝，可通过电解氯化铝制取 C. 废旧电池中含有镍、镉等重金属，不可用填埋法处理 D. 含棉、麻、丝、毛及合成纤维的废旧衣物燃烧处理时都只生成CO2和H2O 参考答案： C 【详解】A.聚乙烯结构中不含碳碳双键，不能使溴水褪色，故A错误； B.氯化铝为共价化合物，受热易升华，电解得不到金属铝；金属铝采用电解氧化铝制备，故B错误； C.镍、镉等重金属会造成水土污染，应集中处理，不可用填埋法处理，故C正确； D.丝、毛中主要含蛋白质，含有C、H、O、N等元素，燃烧不止生成CO2和H2O，故D错误； 答案：C 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （14分）可利用下图中的实验装置测定足量铜与适量一定浓度的浓硝酸反应生成的NO气体和NO2气体的物质的量之比（用m表示），其中装置C由广口瓶和量气管组成，量气管由甲、乙两根玻璃管组成，用橡皮管连通，并装入适量水，甲管有刻度（0mL～50mL），乙管可上下移动。                 回答下列问题： （1）实验中气体（NO和NO2）发生装置应选择       （填装置序号）。 （2）实验中的气体（NO和NO2）通入C装置，请在上图的广口瓶中将导气管画出。 （3）要测定m值，需要将C中的溶液进行中和滴定，由于浓硝酸具有强氧化性，能把酸碱指示剂氧化褪色而影响实验。因此，中和滴定前必须进行的操作是          。 （4）连接好装置，检查气密性后，应进行两步必要的操作： 第一，打开b，向C装置的乙管中加适量水； 第二，                                                  。 （5）实验前甲、乙两管液面在同一水平面上，最后读数时乙管的液面高于甲管的液面。此时应进行的操作是                                             。 （6）实验后若量气管中气体的体积（换算成标准状况下）为V L，C中硝酸的物质的量为n mol，则用含n和V的式子表示m＝            （结果可不必化简）。若不进行（5）的操作，测定结果会         。（填“偏小”、“偏大”或“不影响”） 参考答案： （14分）（1）B（2分）     （2） （2分） （3）将C中的溶液加适量水稀释（2分） （4）打开a，通足量N2，排净装置中的空气（2分） （5）向下移动乙管，使甲、乙两管液面在同一水平面上（2分） （6）（V－11.2n）/ 33.6n （2分）    偏低（2分） 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. (5分)某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢。 (1)A的结构简式为______             ____； (2)A中的碳原子是否都处于同一平面________(填“是”或“不是”)； 参考答案： （1） (2)是 略 18. [化学—有机化学基础] (15分) 某有机物X（C12H13O6Br）遇到FeCl3溶液显紫色，其部分结构简式如下： 已知加热X与足理的NaOH水溶液反应时，得到A、B、C三种有机物，其中C中含 碳原子最多。室温下A经盐酸酸化可得到苹果酸E，E的结构简式为： 请回答： (1)  B中含有的官能团为                。（填名称） (2）1molX与足量的NaOH水溶液充分反应，消耗NaOH的物质的量为          。    （3）C经酸化可得到有机物G，G不能发生的反应类型有