2022年辽宁省阜新市细河区韩家店镇中学高一化学上学期期末试卷含解析

2022年辽宁省阜新市细河区韩家店镇中学高一化学上学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列电子式不正确的是        A.             B.           C.              D. 参考答案： A 略 2. 工业上制取硫酸铜不是直接用浓硫酸与铜反应，而是将铜丝浸入稀硫酸中并不断地从容器下部吹入细小的空气泡，这样做的优点是（　　） ①节省能源　②不产生污染大气的SO2　③提高 H2SO4的利用率　④提高了Cu的利用率． A．①② B．①②③ C．②③④ D．全部   参考答案： B 考点：浓硫酸的性质；制备实验方案的设计． 专题：氧族元素． 分析： 浓硫酸与铜在加热条件下反应生成SO2和硫酸铜，产生污染大气的SO2，并且硫酸的利用率低，将铜丝浸入稀硫酸中并不断地从容器下部吹入细小的空气泡，发生2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O，反应无污染，符合原子经济的要求． 解答：解：将铜丝浸入稀硫酸中并不断地从容器下部吹入细小的空气泡发生：2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O，则 ①反应在常温下就能进行，而浓硫酸与铜在加热条件下反应，节省能源，故①正确； ②反应无污染，而浓硫酸与铜在加热条件下反应生成SO2和硫酸铜，产生污染大气的SO2，故②正确； ③反应物完全转化成生成物，提高H2SO4的利用率，故③正确； ④无论哪一种方法，生成等物质的量的硫酸铜，都需要相同质量的铜，故④错误． 故选B． 点评：本题考查硫酸铜的制备方法的比较，题目难度不大，解答本题，可比较反应方程式的异同． 3. 将5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3－的物质的量浓度为（    ） A．mol/L         B．mol/L    C．mol/L    D．mol/L 参考答案： B 略 4. 既有离子键又有共价键的化合物是                                    A．Na2O           B．Cl2      C．NaOH        D．H2O 参考答案： C 略 5. 下列关于二氧化硅的叙述中，不正确的是                          （    ） A．二氧化硅是一种坚硬难溶的固体，化学性质不活泼 B．二氧化硅不溶于水，也不能跟水起反应生成酸 C．二氧化硅和二氧化碳在物理性质上有很大差别 D．二氧化硅是酸性氧化物，不跟任何酸反应 参考答案： D 略 6. 关于新制氯水与久置氯水的说法中，错误的是（    ） A．新制氯水的氧化性比久置氯水强         B．久置氯水可以视为稀盐酸 C．新制氯水中无Cl－，久置氯水中有Cl－     D．新制氯水的酸性比久置氯水弱 参考答案： C 略 7. 下外关于物质用途的叙述中，不正确的是 A. 硅可以用来制造变压器的铁芯片材料 B. 二氧化硅可以用来制造光导纤维 C. 石墨可以用来做绝缘材料 D. 石英玻璃可以用来制造耐高温的化学仪器 参考答案： C 石墨是导体。 8. 铝具有较强的抗腐蚀性，主要是因为 A.铝不活泼        B.铝与氧气在常温下不反应 C.具有两性        D.铝表面在常温下能形成一层致密的氧化物剥膜 参考答案： D 略 9. 元素周期表的第7周期称为不定全周期，若将来发现的元素把第7周期全排满，则下列推论错误的可能性最大的是 A．该周期的元素都是放射性元素            B．该周期的元素，原子序数最大为118 C．该周期的ⅦA族元素是金属元素    D．该周期的ⅢA族的元素的氢氧化物具有两性 参考答案： D 略 10. 卤素单质与氢气都能反应，反应产物是卤化氢（X2＋H2＝2HX），这是卤素性质的相似性；但其反应条件不同，从“黑暗中即可剧烈爆炸”→“不断加热才能缓慢反应”，这是其性质的递变性。其性质相似性的原因是 ， 其性质递变性原因是    A．最外层电子数相同                B．都是双原子分子  C．电子层数不同                    D．卤化氢中卤素都是－1价 参考答案： AC 11. 下列说法中正确的一组是：          ① SiO2可以制光导纤维；             ② 水玻璃和漂白粉都是是混合物；    ③不锈钢和目前流通的硬币都是合金；  ④盐酸和食醋都属于电解质；    ⑤纯碱和熟石灰都是碱；              ⑥豆浆和雾都是胶体。 A． ①②③④⑥     B．①②③⑥      C．②③⑤⑥        D．①②⑤⑥ 参考答案： B 略 12. 下列所列各物质的用途中，不正确的是 A.分子筛：吸附剂、催化剂　      B.硅胶：干燥剂、吸附剂、催化剂载体 C.碳化硅：砂纸、砂轮　　        D.硅酸：粘合剂、耐火材料 参考答案： D 13. 少量的金属钠通常保存在    A.水中          B.煤油中       C.氯化钠溶液中  D.盐酸中 参考答案： B 略 14. 有一包白色固体，可能有①(NH4)2SO4，②Al2(SO4)3，③NaCl，④AgNO3，⑤KOH，⑥KI，⑦BaCl2中的一种或几种组成，该固体溶于水得到澄清溶液，而且该溶液能使酸酞呈红色，若在该溶液中加入适量的稀硝酸，可得到白色沉淀。该白色固体可能的组成是 A．②③⑤   B．②⑤⑦   C．①③④⑤     D．①④⑤⑦ 参考答案： AC 15. 在原子中第n能层，若它作为原子的最外能层，则容纳的电子数多与n-1能层的相同；当它作为次外层，则其容纳的电子数比n+1层上电子数最多能多10个，则第n层为     A．L层            B．M层            C．N层            D．任意层 参考答案： B 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （5分)以下是实验室制取气体常用的化学仪器。 请回答以下问题： （1）写出仪器F的名称                  ； （2）写出实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气的化学方程式              ；制取大量氧气并用排水法收集时最好选用上述哪些仪器                （填字母）； （3）做铁丝在氧气中的燃烧实验时，在集气瓶底部加少量水的目的是：                  ； （4）实验室通常用如右上图所示的洗气装置对氧气进行干燥，里面填装的药品可以是    （填字母）。 A．浓硫酸     B．氢氧化钠溶液    C．生石灰     D．氯化钠固体 参考答案： 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 氮是动植物生长不可缺少的元素，合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，反应如下：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) 合成氨的反应中的能量变化如图所示。 ①该反应是___________反应（填“吸热”或“放热”），其原因是反应物化学键断裂吸收的总能量_____（填“大于”或“小于”）生成物化学键形成放出的总能量。 ②在一定条件下，将一定量的N2和H2的混合气体充入某定容密闭容器中，一段时间后，下列叙述不能说明该反应达到平衡状态的是___________（填序号）。 A．容器中混合气体的密度不随时间变化 B．单位时间内断裂3 mol H-H键的同时断裂6 mol N-H键 C．N2 、H2 、NH3的物质的量之比为1：3：2 D．容器中混合气体的平均相对分子质量不随时间变化 ③一种用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池原理示意如图： 电极A上发生的电极反应为：_____________________。 若电池工作一段时间后，消耗标准状况下的氧气11.2L，则该过程转移电子______mol． 参考答案： ①放热   小于    ②AC   ③2NH3－6e－+ 6OH－＝N2 + 6H2O     2 解析：①反应物的总能量高于生成物总能量，该反应是放热反应，其原因是反应物化学键断裂吸收的总能量小于生成物化学键形成放出的总能量。②A．根据质量守恒定律判断容器内气体的质量保持不变，容器的容积恒定，容器内混合气体的密度为恒量，容器中混合气体的密度不随时间变化不能说明反应达到平衡状态，A正确；B．断裂3 mol H-H键的同时断裂6 mol N-H键，二者分别为正反应速率和逆反应速率，能说明反应达到平衡状态，B错误；C．N2、H2、NH3的物质的量之比为1:3:2，反应不一定达到平衡状态，C正确；D．该反应正向为气体物质的量减小的反应，混合气的平均相对分子质量是混合气的质量和混合气的总的物质的量的比值，质量不变，但物质的量是变化的，所以容器中混合气体的平均相对分子质量不随时间变化说明反应达到平衡状态，D错误，答案选AC。③A电极氨气失去电子转化为氮气，电极反应式为 2NH3－6e－+ 6OH－＝N2 + 6H2O；11.2L氧气是0.5mol，根据O2+ 2H2O+ 4e－＝4OH-可知转移电子0.5mol×4＝2mol。 18. 汽车给人类生活带来极大便利，但随着车辆的增多，交通事故也相应增加。重视交通安全问题，关系到千百万人的生命安全与家庭幸福。为了尽可能地减轻由碰撞引起的伤害，汽车还装备了完全气囊系统，这个系统包括传感器、充气器、折叠气囊、点火器、固体颗粒等。其中固体颗粒的核心成分是NaN3、NaNO3、Fe2O3、SiO2等的混合物。当汽车前方受到高速碰撞时，装在车前端的                将碰撞信号传给                ，从而引发NaN3分解生成Na，并释放出大量的单质气体，使折叠气囊迅速膨胀，起到了阻止人体前冲的作用。该反应的化学方程式是：                     　　　　　　　　　。 参考答案： 传感器  　　　点火器 　　　　 2NaN32Na＋3N2↑ 19. 量子力学告诉我们：ns能级各有          个轨道，np能级各有       个轨道，nd能级各有           个轨道，nf能级各有         个轨道。每个原子轨道里最多只能容纳    个电子，而且自旋方向相反。 参考答案： 1、3、5、7、2