2022年湖北省咸宁市咸安区职业中学高二化学期末试题含解析

2022年湖北省咸宁市咸安区职业中学高二化学期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 在有机物分子中，若某个碳原子连接着4个不同的原子或原子团，则这种碳原 子称为“手性碳原子”。凡有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性，物质有光学活性，发生下列反应后生成的产物有光学活性的是 A．与NaOH水溶液共热                B．与乙酸发生酯化反应 C．与银氨溶液作用                   D．在催化剂存在下与H2作用 参考答案： C 略 2. 油脂水解后的一种共同产物是 A．硬脂酸        B．甘油       C．软脂酸        D．油酸 参考答案： B 略 3. 某物质中可能有甲醇、甲酸、乙醇、甲酸乙酯几种物质中的一种或几种，在鉴定时有下列现象：①有银镜反应 ②加入新制Cu（OH）2悬浊液，沉淀不溶解，③与含有酚酞的NaOH溶液共热时发现溶液中红色逐渐变浅至无色，下列叙述中正确的是（　　） A．一定有甲酸乙酯和甲酸 B．一定有甲酸乙酯和乙醇 C．一定有甲酸乙酯，可能有甲醇 D．几种物质都一定有 参考答案： C 考点：有机物的鉴别． 专题：有机物的化学性质及推断． 分析：甲酸、甲酸乙酯中含有醛基，可与银氨溶液或新制备氢氧化铜浊液发生氧化还原反应，其中甲酸具有酸性，可与氢氧化铜发生中和反应，甲酸乙酯可在碱性条件下发生水解反应，以此解答． 解答：解：①有银镜反应，则可能为甲酸或甲酸乙酯； ②加入新制Cu（OH）2悬浊液，沉淀不溶解，说明不含甲酸； ③与含有酚酞的NaOH溶液共热时发现溶液中红色逐渐变浅至无色，说明含有与氢氧化钠反应的物质，因不含甲酸，则一定含有甲酸乙酯， 题中没有涉及甲醇和乙醇的性质，不能确定是否含有， 则正确的只有C． 故选C． 点评：本题考查有机物的鉴别，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握有机物的官能团的性质，为解答该题的关键，难度不大，注意根据反应的现象进行判断 4. 在下列实验中，应将温度计插入水浴中的是：                             A． 在实验室中蒸馏石油           B．由苯制硝基苯           C．由酒精制乙烯                  D．由乙酸与乙醇反应制乙酸乙酯 参考答案： B 5. 某有机物CH3―CH=CH―Cl，它能发生（    ）。 ①取代反应　②加成反应　③消去反应　④使溴水褪色　⑤使酸性KMnO4溶液褪色　⑥与AgNO3溶液生成白色沉淀　⑦聚合反应 A.以上反应均可发生   B.只有⑥不能发生    C.只有⑦不能发生       D.只有②不能发生 参考答案： B 略 6. 野外作业时，可用原电池反应放出的热量来加热食品。由铁屑、炭粒、食盐、水、空气组成的原电池中，铁屑作 (       ) 　A．正极，发生还原反应　　　　　　　　　　　　　　B．负极，发生氧化反应 　C．阴极，发生还原反应　　　　　　　　　　 　　　D．阳极，发生氧化反应        参考答案： 略 7. 在4 L密闭容器中充入6 mol A气体和5 mol B气体，在一定条件下发生反应： 3A(g) + B(g) 2C(g) + xD(g) ，若平衡时生成了2 mol C，D的浓度为0.5 mol·L－1，下列判断正确的是（  ）   A．X＝2                  B．平衡时混合气体密度增大   C．平衡时B的浓度为1.5 mol·L－1    D．当A与B的正反应速率为3:1时该反应达到平衡 参考答案： A 略 8. 有A、B、C、D、E五种短周期元素，A原子核外电子占据5条轨道，有两个未成对电子，B元素有3种同位素B1、B2、B3，B3原子的质量数是B1的3倍，C原子核外有9种不同运动状态的电子，D和C可以形成DC型离子化合物，且离子的电子层结构相同，E元素原子的最外层电子数比内层电子总数少6个。下列说法正确的是    A．离子半径：D+ > C—      B．EA2是原子晶体   C．A和B形成的原子个数比为1：1的化合物分子是非极性分子   D．以上元素中形成的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是C 参考答案： B 9. ℃时，水的离子积为，该温度下，将一元酸HA与一元碱BOH的溶液混合，下列关系式中，可确认溶液一定呈中性的是（   ） A．pH=7                                   B． C．                           D． 参考答案： C 略 10. 可逆反应mA(s) ＋nB(g)      pC(g) ＋qD(g)，在反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量（c%）与温度（T）压强（P）的关系如图，下列叙述正确的是   A. 达到平衡后，加入催化剂则c%增大 B. 该反应的△H ＜0 C. 化学方程式中n ＞p＋q D. 达到平衡后，增加A的量有利于平衡向正反应方向移动 参考答案： B 略 11. 一种有机玻璃的结构如右图所示．关于它的叙述不正确的是(　　) A．该有机玻璃是一种线型结构的高分子材料 B．该有机玻璃的化学名称为聚甲基丙烯酸甲酯 C．可用过滤方法除去CCl4中的少量该有机玻璃 D．它在一定条件下发生水解反应时，C—O键发生断裂 参考答案： C 略 12. 使有机物的混合物在一定条件下反应： ①甲醇与乙醇的混合物与浓H2SO4加热得醚   ②乙二醇与乙酸反应得酯    ③苯酚和浓溴水反应，所生成的有机物的种类由多到少的顺序是（    ） A．①②③        B．③②①        C．③①②        D．①③② 参考答案： A 略 13. 由2—氯丙烷制取少量的1，2—丙二醇时，需要经过下列哪几步反应 A．消去、加成、消去   B．加成、消去、取代    C．取代、消去、加成    D．消去、加成、取代 参考答案： D 略 14. 已知：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1)     △H1 = －Q1 KJ/mol          2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)              △H2= －Q2 KJ/mol          2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)              △H3 = －Q 3KJ/mol 常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则下列说法正确的是 A．放出的热量为（0.4 Q 1+0.05 Q 3）KJ/mol          B．放出的热量为（0.4 Q 1+0.05 Q 2）KJ/mol C．△H2 = △H3                                   D．△H2 <△H3 参考答案： A 略 15. 曾经在杭甬高速公路萧山路段一辆运送化学物品的槽罐车侧翻，罐内15t 苯泄入路边300m长的水渠，选成严重危险，许多新闻媒体进行了连续报道，以下报道中有科学性错误的是   A．由于大量苯溶入水中渗入土壤，会对周边农田、水源造成严重污染 　　B．由于苯是一种易挥发、易燃的物质，周围地区如果有一个火星就可能引起爆炸 　  C．可以采取抽吸水渠中上层液体的办法，达到部分清除泄漏物的目的 D．处理事故时，由于事故发生地周围比较空旷，有人提出用点火焚烧的办法来清除泄漏物，但由于苯燃烧会产生大量的黑烟扩大污染，所以该办法未被采纳 参考答案： A 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. Ⅰ．（4分）铜与稀硝酸反应的离子方程式为________________；在做铜与稀硝酸反应的实验时，常观察到试管内生成的气体先为浅红棕色，其原因是________________；为了能直接观察到生成的气体的颜色，可在往稀硝酸中加入铜的同时，加入少量碳酸盐，那么加入少量碳酸盐的作用是________________。 Ⅱ．某研究性学习小组欲证明：在同温同压下，相同浓度、相同体积的酸性不同的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积。设计的简易实验装置如下图。该实验的主要操作步骤如下： ①配制浓度均为1 mol·L－1盐酸和醋酸溶液； ②量取15.00 mL 1 mol·L－1盐酸和醋酸溶液分别加入两个锥形瓶中； ③分别称取除去表面氧化膜的镁带a g，并系于铜丝末端； ④在广口瓶中装足量的水，按图连接好装置，检查装置的气密性； ⑤将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中(铜丝不与酸接触)，至反应完全，记录相关数据； ⑥反应结束后待温度恢复到室温，调整乙和丙中液面使二者处于同一平面，读出量筒中水的体积为V mL。 请你参与实验并回答下列问题：  (1)量取15.00 mL 1 mol·L－1盐酸和醋酸溶液所用的仪器是               ；     A．带刻度的烧杯  B．量筒  C．酸式滴定管   D．碱式滴定管 （2）步骤③中a的数值至少是       ；步骤④中检查该装置气密性的操作与观察方法是：____________________；步骤⑤中应记录的数据是             ； （3）本实验装置丙中量筒的规格是         （填序号）。 A．10mL        B．100 mL       C．200 mL      D．500 mL (4) 若水蒸气的影响忽略不计，在实验室条件下，气体摩尔体积的计算式为：Vm=____； (5)试简述速率不等的原因是_________；铜丝不与酸接触的原因是_______________。 （6）试写出镁与醋酸溶液反应的离子方程式：                    。 参考答案： Ⅰ．（4分）3Cu+8H++2NO  ==== 3Cu2++2NO↑+4H2O （2分） 试管内存在的空气将生成的NO氧化为NO2   （1分） 碳酸盐与硝酸的反应速率快，生成的CO2排走了试管内的空气（1分） Ⅱ．（12分）（1）C （1分） （2）0.18或0.2；（2分）  两手掌紧贴锥形瓶外壁（或加热）一会，如观察到广口瓶中长导管内有一段水柱升出液面，表明装置不漏气；（1分）   反应起止时间（1分） （3）C （1分）  （4） V /1000×0.0075L·mol－1或VmL/1000mL·L-1×0.0075mol（2分） （5）酸的浓度相同时，c(H+)不同；防止因形成原电池而干扰实验现象的观察（各1分）     （6）Mg+2CH3COOH=Mg2++2CH3COO—+H2↑（2分） 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 用如右图所示装置进行实验，将A逐滴加入B中： （1）若B为Na2CO3粉末，C为C6H5ONa溶液，实验中观察到小试管内溶液由澄清变浑浊，则试管C中化学反应的离子方程式：________________                。然后往烧杯中加入沸水，可观察到试管C中的现象                    。 （2）若B是生石灰，观察到C溶液中先形成沉淀，然后沉淀溶解，当沉淀完全溶解，恰好变澄清时，关闭E，然后往小试管中加入少量乙醛溶液，再往烧杯中加入热水，静置片刻，观察到试管壁出现光亮的银镜。乙醛与该溶液中反应的化学方程式____                 。仪器D在此实验中的作用是                      。