福建省厦门市第十七中学高三化学下学期期末试题含解析

福建省厦门市第十七中学高三化学下学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是  A．在0.2 mol·L－1的Na2CO3溶液中含有Na+的数目为0.4NA B．0.1 mol Fe参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是0.3 NA C．15.6 g Na2O2 与过量CO2反应时，转移的电子数为0.4NA D．标准状况下22.4 L CH4和C2H4的混合气体所含氢原子数为4NA 参考答案： D 略 2. 已知单质铁溶于一定浓度的硝酸溶液中反应的离子方程式为： a Fe + b NO－3 + c H＋ = d Fe2+ + f Fe3+ + g NO↑+ h N2O↑+ k H2O化学计量数a～k均为正整数，它们之间的关系错误的是        A．c = 4 g + 10 h     B．c－b =2 d + 3 f      C．2 d + 3 f = 3 g + 8 h   D．a + c = d + f 参考答案： D 略 3. 某溶液中可能含有等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图像如图所示。 下列说法正确的是 A．原溶液中含有的阳离子只有H+、Fe3+、Al3+ B．原溶液中一定含有SO42-和Na+ C．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为l：l D．反应最后形成的溶液中溶质只有Na2SO4 参考答案： C 解析：根据图象知第一段，沉淀不是马上出现，可知一定有氢离子，生成沉淀最终溶解一部分，一定有铝离子、三价铁离子，所以d点溶液中的溶质除了Na2SO4，还含有Na[Al(OH)4] ，Al3+不与CO32￣共存，所以一定不含CO32￣，根据第三段，和氢氧化钠反应的离子不产生沉淀，证明是铵根离子，根据图知生成沉淀用了6体积的氢氧化钠，其中氢氧化铝溶解用了一体积的氢氧化钠，所以形成氢氧化铝用了三体积的氢氧化钠，还有三体积的氢氧化钠一定是被三价铁离子消耗，即原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Fe3+、Al3+，原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1，故C项正确。 4. NA表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是 A．反应N2+3H22NH3， 当单位时间内同时有NA个NH3分子和NA个N2分子生成时，反应达到平衡状态 B．18g18O2中含有4NA个中子 C．1mol HNO3分解有3NA个氧原子被氧化 D．标准状况下，22.4LCO和O2的混合气体中含有NA个分子 参考答案： D 略 5. 下列实验中，不能达到目的的是 参考答案： D 略 6. 离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示，其正确的是（　　） A                      B C                       D 参考答案： A 考点：化学基本反应类型 分析：根据置换反应一定属于氧化还原反应，有的离子反应属于氧化还原反应，有的离子反应属于复分解反应，复分解反应一定不属于氧化还原反应来解答． 解答：解：A．因置换反应一定属于氧化还原反应，有的离子反应属于氧化还原反应，有的离子反应属于复分解反应，复分解反应一定不属于氧化还原反应，故A正确； B．复分解反应一定不属于氧化还原反应，二者不会交叉，置换反应一定属于氧化还原反应，二者也不会交叉，故B错误； C．复分解反应一定不属于氧化还原反应，则氧化还原反应不包含复分解反应，故C错误； D．复分解反应一定不属于氧化还原反应，二者不会交叉，故D错误； 故选A． 点评：本题以图的形式考查氧化还原反应与四种基本反应类型的关系，明确图象中交叉、包含的关系即可解答，难度不大． 7. 下列说法正确的是 （ ）     A．可用丁达尔现象区分溶液与胶体     B．生石灰与水混合的过程只发生物理变化     C．O3是由3个氧原子构成的化合物     D．CuSO4·5H2O是一种混合物 参考答案： 答案：A 解析：化学用语的基本运用。 8. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是 （ ）      A．常温常压下，1 mol甲基(—CH3)所含电子数为7N A      B．0.4 mol以任意比例混合的乙炔和乙醛气体在氧气中充分燃烧时，消耗氧气分子数为NA      C．常温常压下，NA个甲烷分子的体积大于22.4 L      D．1 mol Na2O2与水反应，转移的电子数为N A 参考答案： 答案：A 9. 常温下，下列各组数据中比值为2：1的是（　　） A．Na2CO3溶液中c （Na+）与c （CO32﹣）之比 B．0.2 mol?L﹣1的CH3COOH溶液与0.1 mol?L﹣1的盐酸中c （H+）之比 C．pH=7的氨水与（NH4）2SO4的混合溶液中，c （NH4+）与c （SO42﹣）之比 D．pH=12的Ba（OH）2溶液与pH=12的KOH溶液中溶质的物质的量浓度之比 参考答案： C 考点：盐类水解的原理；弱电解质在水溶液中的电离平衡．  分析：A、碳酸钠溶液中，碳酸根离子水解，但是钠离子不会发生水解； B、0.1mol?L﹣1的盐酸和0.2 mol?L﹣1的CH3COOH溶液中醋酸不完全电离； C、（NH4）2SO4与NH3?H2O的混合溶液中存在电荷守恒：c （NH4+）+c（H+）=2c（SO42﹣）+c（OH﹣），25℃时，pH=7是显中性的溶液，据此回答判断即可； D、c（OH﹣）=结合化学式中氢氧根离子和化学式的关系分析． 解答：解：A、碳酸钠溶液中，碳酸根离子水解，但是钠离子不会发生水解，c （Na+）与c （CO32﹣）之比大于2：1，故A错误； B、CH3COOH溶液中醋酸不完全电离，0.2 mol?L﹣1的CH3COOH溶液与0.1 mol?L﹣1的盐酸中c （H+）之比小于2：1，故B错误； C、（NH4）2SO4与NH3?H2O的混合溶液中存在电荷守恒：c （NH4+）+c（H+）=2c（SO42﹣）+c（OH﹣），25℃时，pH=7是显中性的溶液，故c（H+）=c（OH﹣），所以 c（NH4+）=2c（SO42﹣），c （NH4+）与c （SO42﹣）之比等于2：1，故C正确； D、根据c（OH﹣）=知，pH=12的Ba（OH）2溶液与pH=12的KOH溶液中氢氧根离子浓度相等为0.01mol/L，但溶质的物质的量浓度之比=0.005mol/L：0.01mol/L=1：2，故D错误； 故选C． 点评：本题考查弱电解质的电离、盐的水解原理的应用等方面的知识，注意知识的归纳和梳理是关键，难度中等 10. 下列叙述正确的是(　　)。 ①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物；②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀；③钠在常温下不容易被氧化；④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行；⑤Cu与HNO3溶液反应，由于HNO3浓度不同可发生不同的氧化还原反应。 A．都正确  B．②③④⑤ C．②③⑤  D．④⑤ 参考答案： D 略 11. Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16，则x值是 A.2         B.3         C.4         D.5 参考答案： D 略 12. 下列玻璃仪器中不能直接加热的是（  ） A．烧杯           B．蒸馏烧瓶 C．蒸发皿         D．试管 参考答案： AB 解：A．烧杯应垫石棉网加热，故A正确； B．蒸馏烧瓶应垫石棉网加热，故B正确； C．蒸发皿不是玻璃仪器，故C错误； D．试管能直接加热，故D错误． 故选AB． 13. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是       A．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-483．6Kj·mol-1，则氢气的燃烧热为241．8kJ·mol-1      B．已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（1）；△H=-57．4kJ·mol-1则含        20．OgNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于28．7kJ的热量       C．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）；△H>0，则金刚石比石墨稳定       D．己知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g））;△H=akJ·mol-1、2C（s）+O2（g）=2CO（g）；        △H= bkJ·mol-1，则a>b 参考答案： B 略 14. 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则           （    ）     A．原子半径：丁>丙>乙                 B．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物     C．单质的还原性：丁>丙>甲             D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 参考答案： D 15. 为提纯下列物质（括号内为杂质）选用的试剂和分离方法都正确的是（  ）   物质 试剂 分离方法 ① 硝酸钾（氯化钠） 蒸馏水 降温结晶 ② 二氧化碳（氯化氢） 饱和碳酸钠溶液 洗气 ③ 乙醇（水） 金属钠 蒸馏 ④ NaCl溶液（Na2S） AgCl 过滤 A．①③ B．①④ C．只有② D．③④ 参考答案： B 考点：物质的分离、提纯和除杂．  专题：实验评价题． 分析：①硝酸钾混有氯化钠，氯化钠溶解度随温度变化不大，利用冷却热饱和溶液的方法得到硝酸钾晶体； ②二氧化碳和碳酸钠溶液也发生反应； ③乙醇和水都和钠发生反应； ④加入氯化银是难溶物可以和硫化钠反应实现沉淀转化； 解答：解：①硝酸钾混有氯化钠，氯化钠溶解度随温度变化不大，硝酸钾溶解度随温度升高增大，利用冷却热饱和溶液的方法得到硝酸钾晶体；故①正确； ②二氧化碳和碳酸钠溶液也发生反应，氯化氢和碳酸钠溶液反应；洗气后二氧化碳和氯化氢都和碳酸钠溶液反应，故②错误； ③乙醇和水都和钠发生反应，不能除去水；故③错误 ④加入氯化银是难溶物，可以和硫化钠反应实现沉淀转化Na2S+2AgCl=Ag2S+2NaCl；可以实现除杂，故④正确； 故选B． 点评：本题考查了物质性质的实验方法设计除杂方法应用，注意除杂原则，题目难度中等 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. (1)浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式是：                                                               。 (2)试用下图所列各装置设计一个实验,来验证上述反应所产生的各种产物. 这些装置的连接顺序(按产物气流从左至右的方向)是(填装置的编号):            →        →        →        . (3)实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色,C瓶的溶液不褪色。 A瓶溶液的作用是                                         , B瓶溶液的作用是                                        。 C瓶溶液的作用是