安徽省阜阳市五星中学高二化学月考试卷含解析

安徽省阜阳市五星中学高二化学月考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是    ①根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸 ②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ③根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素 ④根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应 ⑤根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体、溶液和浊液 A．只有②④               B．只有②③④            C．只有①②④              D．只有②③⑤ 参考答案： A 略 2. 在一个体积固定的密闭容器中加入2 mol A和 1 mol B，发生反应：2A(g)＋B(g) )3C(g)＋D(g)，达到平衡时C的浓度为a mol/L。若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为a mol/L的是 A．4molA＋2molB                          B．2molA＋1molB＋3molC＋1molD C．3molC＋1molD＋1molB                D．3molC＋1molD 参考答案： D 略 3. 等质量的两份锌粉a、b分别加入到两份质量相同的过量的稀硫酸中，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，b保持不变，下列各图是产生H2的体积V（L）与时间t（min）的关系，其中正确的是 参考答案： A 略 4. 氢氰酸（HCN）的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是 A．相同温度下，1 mol/L甲酸溶液比1 mol/L盐酸溶液的pH大 B．HCN易挥发 C．10 mL1 mol/LHCN恰好与10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反应 D．HCN溶液的导电性弱 参考答案： A 略 5. 下列各组物质，可能（包括一定）互为同系物的是（　　） A．甲烷和新戊烷                                           B．CH3Cl和CHCl3 C．C2H2和C2H4                                                     D．C4H8和C9H17 参考答案： C 略 6. 下列除去杂质的方法正确的是 A．除去SiO2中少量NH4Cl：在空气中充分灼烧 B．除去铜器表面的铜绿[Cu2(OH)2CO3]：用盐酸浸泡，再用清水冲洗 C．除去CO2中混有的SO2：用NaOH溶液洗气，再干燥 D．除去苯中溶解的Br2：加入足量NaI溶液，充分振荡后，静置分液 参考答案： AB 略 7. 已知CsCl晶体的密度为，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个的核间距为a cm，如图所示，则CsCl的相对分子质量可以表示为                                                     A．                                    B．     C．                                D． 参考答案： A 略 8. 某化学活动小组欲制备一定量的氢气，下列方法不能达到目的的是 A.Cu和稀硝酸反应          B．Zn和稀盐酸反应 C.Fe和稀硫酸反应          D．A1和稀盐酸反应 参考答案： A 略 9. 某无色混合气体可能由CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl中的某几种气体组成。在恒温、恒压的条件下，将此混合气体通过浓硫酸时，总体积基本不变；通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，但混合气体的总体积减小，把剩余气体导出后，在O2中能够点燃，燃烧产物不能使CuSO4粉末变色。则混合气体的成份是 A．HCl、CO和CO2　                    　B．HCl、H2和CO　　 C．CH4和NH3　                           D．HCl和CO 参考答案： D 略 10. 下列物质中，不能导电的电解质是 A．氯酸钾溶液   B．澄清石灰水      C．酒精         D．氯化钠晶体 参考答案： D 11. 能引起温室效应的气体是 A．O2　　　　B．N2　　　　C．SO2      　D．CO2 参考答案： D 略 12. 在一定温度下，将100 mol N2、H2的混合气体充入密闭的恒压容器中反应，达平衡时，测得反应后混合气体的密度是反应前混合气体密度的1.25倍，且反应后混合气体的平均式量为15.5，则平衡时，N2转化的百分率为(　　) A．20%  B．25%  C．30%  D．40% 参考答案： B 设起始N2物质的量为a，H2物质的量为b，反应掉N2物质的量为x，依题意： 　　　　N2　＋　3H22NH3 起始：  a  b  0 转化：  x  3x  2x 平衡：  a－x  b－3x  2x 解之得： α(N2)＝ ×100%＝25%。 13. 一个电池的总反应：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该反应的原电池的正确组成是                 A.              B.               C.             D.     正极        Zn             Cu               Cu            Ag 负极        Cu             Zn               Zn            Cu 电解质溶液  CuCl2          H2SO4            CuSO4         AgNO3 参考答案： C 略 14. 用NaOH固体配制0.1mol/L的NaOH溶液，下列操作或说法正确的是（　　） A．定容时俯视刻度线，会使所配溶液浓度偏大 B．将4.0gNaOH固体溶于1L水中可配成0.1mol/L的NaOH溶液 C．固体溶解后，将溶液转移到容量瓶中，然后向容量瓶中直接加水到刻度线 D．称量时，将固体NaOH放在垫有纸的托盘天平左盘上 参考答案： A 【考点】配制一定物质的量浓度的溶液． 【分析】A．定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小； B．n（NaOH）==0.1mol，将4.0gNaOH固体溶于1L水中，溶液的体积大于1L； C．NaOH溶解过程中放出热量，液体有热胀冷缩的性质，如果固体溶解后，将溶液转移到容量瓶中，冷却至室温后会导致溶液体积偏小； D．NaOH易潮解且具有强腐蚀性． 【解答】解：A．定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，则配制溶液浓度偏大，故A正确； B．n（NaOH）==0.1mol，将4.0gNaOH固体溶于1L水中，溶液的体积大于1L，则导致配制溶液浓度偏小，故B错误； C．NaOH溶解过程中放出热量，液体有热胀冷缩的性质，如果固体溶解后，将溶液转移到容量瓶中，冷却至室温后会导致溶液体积偏小，配制溶液浓度偏大，故C错误； D．NaOH易潮解且具有强腐蚀性，所以称量NaOH固体时应该放置在小烧杯中，故D错误； 故选A． 15. 以下能级符号不正确的是     A.  6s      B.   2d      C.  3p       D.  7f 参考答案： B 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 维生素C的分子式是C6H8O6，水溶液呈酸性，高温或较长时间受热易损耗，许多新鲜水果、蔬菜、乳制品中都含有丰富的维生素C，例如：新鲜橙汁中含维生素C浓度在500mg·L－1左右。 某校化学课外活动小组进行测定果汁中维生素C含量实验，下面是他们的实验过程及分析报告，请根据此报告填写有关空白。 （1）实验目的：测定××牌软包装鲜橙汁维生素C含量。 （2）实验原理：C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I－。 （3）实验用品和试剂： ①仪器和用品（自选，略） ②试剂：浓度为7.50×10－3mol·L－1的标准碘（水）溶液，指示剂，蒸馏水等。 （4）实验过程： ①洗涤仪器，检查是否漏液，用标准液润洗后装好标准液待用。在此步操作中，需用蒸馏水洗涤的仪器有     。用标准液润洗的仪器是     。 ②打开橙汁包，目测：颜色—橙黄色，澄清度—好，将仪器     该橙汁润洗2～3遍，移取20.00mL橙汁入锥形瓶，向瓶中加入2滴指示剂，该指示剂的名称是     。 ③用左手操作滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视     。滴定至终点时的现象是          。 （5）数据记录和处理：（设计出表格，将三次滴定所得数据都填入表格中），若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液体积平均值为20.00mL，则此橙汁中维生素C的含量是     mg·L－1。 （6）问题讨论： ①从测定结果看，此软包装橙汁是否是纯天然橙汁     （填序号） A、可能是       B、一定是        C、不是 ②制造商可能采取的作法是     （填序号） A、天然橙汁被加水稀释             B、天然橙汁被浓缩 C、向天然橙汁中添加维生素C       D、用水和其原料混合制作 ③对上述结论，你的意见是     （填序号） A、向新闻界公布 B、向有关部门反映 C、继续实验                  D、调查后再作结论 参考答案： （4）①酸式滴定管、锥形瓶、酸式滴定管  ②酸式滴定管、淀粉溶液  ③锥形瓶中溶液颜色变化。溶液变浅兰色半分钟不褪。 （5）1056 （6）①C     ②C、D      ③C、D 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. (1)油脂被摄入人体后，在酶的作用下水解为                   和甘油（写名称），进而被氧化生成二氧化碳和水并提供能量，或作为合成人体所需其他物质的原料。 (2)发育出现障碍，患营养缺乏症，这主要是由于摄取_________（填“蛋白质”、“脂肪”或“糖类”）不足引起的。下列食物中富含该物质的是          （填字母）。 A．菠菜        B．花生油            C．瘦肉           D．西瓜 (3)某品牌抗酸药的成分主要有糖衣、碳酸钙、淀粉等。 ①写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式：                               。 ②淀粉在抗酸药中作填充剂、粘合剂，淀粉在人体内酶的催化作用下发生水解反应，写出其水解方程式：                                               。 编号 操作 现象 1 加入碘水 溶液变成蓝色 2 加入银氨溶液，水浴加热 未出现银镜 3 加入碘水 溶液变成蓝色 4 加入银氨溶液，水浴加热 未出现银镜 （4）右图所示4支试管同时水浴加热4min，为检验其中淀粉的水解程度，某同学的实验操作与现象记录如下：             ①结合试管1、2中的现象，得出的结论是，这两支试管中淀粉    水解（填“没有”、“部分”或“全部”）。 ②结合试管3、4中的现象，不能得出“这两支试管中淀粉没有水解”的结论，理由是                                                                。 参考答案： (1)高级脂肪酸   (2) 蛋白质   C   （3分）  (3)