安徽省蚌埠市第十三中学2022-2023学年高三化学下学期期末试卷含解析

安徽省蚌埠市第十三中学2022-2023学年高三化学下学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。若Z原子的最外层电子数比次外层电子数少2，下列说法正确的是 X Y     Z W   A．离子半径：Wn->Z （n+1）- B．原子半径：W > Z >Y C．4种元素的氢化物中，Z的氢化物最稳定     D．X的最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物发生反应 参考答案： D 略 2. 下列说法不正确的是   A．区别溶液和胶体的方法是当一束光线通过胶体时可出现一条光亮的通路，溶液则没有此现象 B．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续加热煮沸至红褐色停止加热即得Fe(OH)3胶体 C．胶体带电荷，溶液不带电荷 D．土壤胶粒的比表面积巨大且一般带负电，能吸附NH等营养离子，使土壤具有保肥能力 参考答案： C 略 3. 1 L水中溶有Mg(HCO3)2和CaCl2，其浓度分别为1mol/L和2mol/L，现有一种试剂（适量），要把Mg2+、Ca2+除去，此种试剂应选用                             A．NaOH   B．NaHCO3     C．Na2CO3         D．Ca(OH)2 参考答案： A 略 4. 下列离子方程式书写正确的是(　　)。 A．碳酸氢钠溶液中加入醋酸溶液：HCO＋H＋===CO2↑＋H2O B．铜粉加入到FeCl3溶液中：Cu＋Fe3＋===Fe2＋＋Cu2＋ C．金属钠投入水中：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ D．将Fe2O3溶解于足量HI溶液：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O 参考答案： C 略 5. 铁溶于一定浓度的硝酸溶液时，发生反应的离子方程式为： aFe＋bNO3－＋cH＋＝dFe2＋＋fFe3＋＋gNO↑＋hNO2↑＋kH2O 下列有关推断中，不正确的是 A．2d＋3f ＝ 3g＋h              B．反应中每消耗5.6 g Fe，转移0.2mol～0.3mol e－ C．HNO3的氧化性大于Fe3＋      D．当a不变时，d随着b的增大而增大 参考答案： D 略 6. 用下列实验分离装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A.用图I所示装置出去CO2中含有的少量HCl B.用图II所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体 C.用图III所示装置NaCl和Na2SO4的混合溶液 D.用图IV所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层 参考答案： 【知识点】混合物的分离 J2 【答案解析】D   解析：A、碳酸钠溶液能吸收二氧化碳，应该用饱和碳酸氢钠溶液，故A错误；B、NH4Cl受热易分解，不能蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体，应该用结晶法，故B错误；C、NaCl和Na2SO4都易溶于水，过滤的方法无法实现分离，故C错误；D、互不相溶的液体混合物用分液法分离，故D正确。 故答案选D 【思路点拨】本题考查了混合物的分离方法，关键是理解各种分离方法的原理，适用对象。 7. 下列物质属于非电解质的是      A．金属钠               B．CaCl2                 C．H2SO4                           D．SO2 参考答案： D 略 8. 分析硫铁矿中FeS2的含量(不考虑杂质的反应，所加试剂均足量)，某研究性小组设计了如下四种实验方案，不正确的是 参考答案： D 略 9. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（   ） A．标准状况下，22．4L重氢（D2）气体分子中含有2NA个中子 B．常温常压下，3．36L氯气与2．7g铝充分反应，转移电子数为0．3NA C．Cu-Zn-CuSO4原电池工作时，若析出0．1molCu时，转移电子数为0．2NA ，正极溶解Zn6．5g D．1mol异丁烷中，含共价键数目为10NA 参考答案： A 略 10. 下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（　　） A．晶体硅具有半导体性质，可用于生产光导纤维 B．H2O2是一种绿色氧化剂，可与酸性高锰酸钾作用产生O2 C．铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸 D．铝具有良好的导电性，钢抗拉强度大，钢芯铝绞线可用作远距离高压输电线材料 参考答案： D 考点：硅和二氧化硅；过氧化氢；铝的化学性质；铜金属及其重要化合物的主要性质． 专题：化学应用． 分析：A．硅可作半导体材料，二氧化硅可作光导纤维材料； B．H2O2与酸性高锰酸钾反应时H2O2作还原剂，酸性高锰酸钾作氧化剂； C．根据铜能与浓硝酸发生反应； D．根据铝的性质与用途． 解答：解：A．硅可作半导体材料，二氧化硅可作光导纤维材料，即晶体二氧化硅可用作通讯材料光导纤维，故A错误； B．H2O2与酸性高锰酸钾反应时H2O2作还原剂，不作氧化剂，而是酸性高锰酸钾作氧化剂，故B错误； C．铜能与浓硝酸发生反应，所以不可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸，故C错误； D．铝具有良好的导电性，钢抗拉强度大，钢芯铝绞线可用作远距离高压输电线材料，故D正确； 故选D． 点评：本题主要考查了物质的性质与用途，难度不大，根据课本知识即可完成． 11. 人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+转变为Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有 A、酸性           B、碱性            C、氧化性          D、还原性 参考答案： D 略 12. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 9g纯水中含有0.5NA个H2分子         B. 2.24LCO2气体中含有0.1NA个C原子 C. Na与Cl2(g)完全反应转移电子为NA个  D. 0.1molNaHCO3（aq）中含有0.1NA个Na+ 参考答案： D 略 13. X、Y、W、Z 是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如右图所示。已知 W 的一种核素的质量数为 18，中子数为 10，X和Ne原子的核外电子总数相差 1；Y 的单质是一种常见的半导体材料； Z 的非金属性在同周期主族元素中最强。 下列说法正确的是（    ） A. 最高化合价： X＞Y＞Z＞W B. 简单气态氢化物的稳定性： Z＞Y＞W C. Y 的氧化物与 X、 Z 的最高价氧化物对应的水化物均能反应 D. 由 X、 Z、 W 三种元素形成的化合物一定既含有离子键又含共价键 参考答案： D 四种常见的短周期元素，W的一种核素的质量数为 18，中子数为 10，则W的质子数为8，故W是O元素；X和Ne原子的核外电子总数相差1，又根据如图X的原子半径大于O原子半径，所以X为Na元素；Y的单质是一种常见的半导体材料，Y的原子序数大于Na，则Y为Si；Z的非金属性在同周期主族元素中最强，Z的原子序数大于Si，则Z为Cl元素；A项，X为Na元素，最高化合价为+1价，Y为Si元素，最高化合价为+4价，Z为Cl元素，最高化合价为+7价，W为O元素，最高化合价为0价，故最高化合价：Cl＞Si＞Na＞O，即Z＞Y＞X＞W，故A错误；B项，元素的非金属性越强，其相应的最简单的氢化物的稳定性就越强，由于元素的非金属性：O>Cl>Si，即W>Z>Y，所以元素氢化物的稳定性：W>Z>Y，故B错误；C项，Y(Si)的氧化物是SiO2，X(Na)、Z(Cl)的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH和HClO4，SiO2与NaOH能反应，与HClO4不反应，故C错误；D项，由X(Na)、Z(Cl)、W(O)三种元素形成的化合物可以是NaClO、NaClO3、NaClO4等Na元素的含氧酸盐，一定既含有离子键又含共价键，故D正确。 点睛：本题以“元素周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及对元素周期律的认识程度，思维容量较大，重在考查运用元素周期律解决具体化学问题的能力。 14. 实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是：     （    ） A．装置①常用于分离互不相溶液体混合物  B．装置②可用于吸收HCl气体并防止倒吸 C．以NH4HCO3为原料，装置③可用于实验室制备少量NH3 D．装置④b口进气可收集CO2、NO等气体 参考答案： C 略 15. 氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是 A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑                      B．4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 C．Cl2+H2O=HCl+HClO                                    D．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 参考答案： D 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （17分）某一化学课外活动小组进行探究实验，其实验装置如图所示： A～F属于下列物质中的六种：浓氨水、稀氨水、稀硫酸、水、氢氧化钠、氧化铁、氧化铜、氨气、氮气、氧气． 实验现象： ①D物质由黑色变为红色 ②点燃的镁条伸入无色无味的气体F中，镁条表面生成一种灰黄色固体物质．将该灰 黄色物质放入水中，有气体放出，并有白色浑浊形成．该气体成分就是C，具有刺激性气 味，并能使润湿的红色石蕊试纸变蓝．通过分析回答： （1）连接好实验装置后．开始检查整套装置气密性：首先将导管　  　 （填“放入”或“不放入”，下同）水槽中，U形管　    　装有冷水的水槽中，后续操作为　     　，直至观察到特定的现象，证明装置气密性良好． （2）装CaO的仪器名称是　  　．写出下列标号的物质名称： A　　，B　　，D　　． （3）写出有关反应的化学方程式： 烧瓶中的反应　           ； 硬质玻璃管中的反应　          　； F与Mg的反应产物与水的反应　          　． （4）该小组同学预测的现象是，少量无水硫酸铜粉末放入无色透明的E中得到蓝色溶液，实际上能看到蓝色沉淀，由此可推论：预测的E是　  　 （选填所列物质名称，下同），E真正的成分是　   　．想要利用上述装置收集到较纯净的气体F，则H最好选　  　． 参考答案： （1）放入，不放入，关闭分液漏斗活塞，微热烧瓶； （2）干燥管，浓氨水，氢氧化钠，氧化铜； （3）NH3?H2ONH3↑+H2O，2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O，Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑； （4）水，稀氨水，稀硫酸．   【考点】性质实验方案的设计．  【分析】①D物质由黑色变为红色，说明是CuO被还原生成了Cu； ②点燃的镁条伸入无色无味的气体F中，镁条表面生成一种灰黄色固体物质．将该灰黄色物质放入水中，有气体放出，并有白色浑浊形成．该气体成分就是C，具有刺激性气味，并能使润湿的红色石蕊试纸变蓝说明生成的气体是NH3，证明黄色固体和水反应生成白色沉淀为Mg（OH）2和氨气，推断灰黄色固体物质为Mg3N2，F中收集到的气体为N2，则推断和D处CuO反应的为NH3，所以A中为浓氨水，B中可以是固体氢氧化钠，反应生成氨气通过干燥管中的氧化钙干燥，得到干燥的氨气，通