山西省晋城市高平陈区中学高三化学月考试题含解析

山西省晋城市高平陈区中学高三化学月考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 强酸与强碱在稀溶液里反应的反应热可表示为： H+（aq）+OH－（aq）===H2O（l）；ΔH=－57.3 kJ/ mol 已知：CH3COOH（aq）+NaOH（aq）===CH3COONa（aq）+H2O（l）;ΔH1 HNO3（aq）+NaOH（aq）===NaNO3（aq）+H2O（l）;ΔH2 上述均系在溶液中进行的反应，ΔH1、ΔH2的关系正确的是 A.ΔH1=ΔH2=－57.3                                         B.ΔH1＞ΔH2=－57.3 C.ΔH1＜ΔH2＜－57.3                                      D.无法比较 参考答案： B 略 2. 区别一种电解质是属于离子化合物还是属于共价化合物的实验是    A．水溶液能否导电 B．晶体能否导电 C．溶于水是否完全电离 D．熔融态能否导电 参考答案： D 略 3. 氢化钠跟水反应生成氢氧化钠和氢气。现有氢化钠和铝粉混合物a g，与足量水充分反应后，若收集到b g氢气。则混合物中铝的质量可能是 A.大于（a－12b） g                                       B.小于（a－12b） g C.等于（a－12b） g                                       D.无法判断 参考答案： A 略 4. 图2所示的表为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙述正确的是 A．原子半径大小比较为A>B>C>D    B．生成的氢化物稳定性为A>B>C>D    C．A与C形成的阴离子可能有、     D．A、B、C、D的单质常温下均不导电 参考答案： C 略 5. 能正确表示下列反应的离子方程式是(    )        A．Fe（OH）3溶于氢碘酸中：Fe（OH）3  + 3H+ ＝ Fe3+  + 3H2O        B．用氯化铁溶液处理印刷电路板：Cu＋2Fe3＋＝Cu2＋＋2Fe2+        C．硫酸亚铁溶液中加入酸化的双氧水：Fe2+ + 2H+ + H2O2 = Fe3+ + 2H2O        D．用惰性电极电解熔融氯化钠： 2Cl—+2H2O====Cl2↑+H2↑+2OH- 参考答案： B 略 6. 下列有关说法不正确的是 A.沿海城市建筑时直接从海洋里取用海沙，可以大大降低成本 B.“地沟油”禁止使用，但处理后可以制生物柴油和肥皂 C.乙醇溶液、双氧水均可用于杀菌消毒，但原理不同 D.维生素C和铁粉是常用的抗氧化剂 参考答案： A 海沙含有较多氯化钠等盐类，易对建筑物造成腐蚀，不能直接用作建筑材料，故A符合题意；地沟油的基本成分是动植物油脂，同时含有多种污染物，不能直接使用，B不符合题意；乙醇溶液可渗入微生物体内使其蛋白质凝固变性而致死，双氧水可将微生物氧化致死，C不符合题意；维生素C和铁粉均具有较强还原性，而且使用方便，D不符合题意。   7. 在25℃时，向V mL pH=a的盐酸中滴加pH=b的NaOH溶液10V mL，所得混合溶液中c(Cl－)=c(Na+)，则此时(a+b)为 A.15                                   B.14                                   C.13                            D.不能确定 参考答案： C 略 8. 在一定温度下，10 mL 0.40mol/LH2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。 t/min 0 2 4 6 8 10 V（O2）/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9 下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计） A．0~6 min的平衡反应速率：v(H2O2)≈3.3×10-2 mol/(L·min) B．6~10 min的平衡反应速率：v(H2O2)<3.3×10-2 mol/(L·min) C．反应到6 min时，c(H2O2)=0.30mol/L D．反应到6 min时，H2O2分解了50% 参考答案： C 9. 对于反应 14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,下列说法正确的是 A.只有硫酸铜作氧化剂                  B.SO42-既不是氧化产物又不是还原产物 C.被氧化的硫与被还原的硫的质量比为3∶7    D.1 mol硫酸铜可以氧化mol的硫 参考答案： C 考查氧化还原反应的相关知识，涉及氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断及氧化还原反应中的物质的量的计算。   10. 下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是（）      A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多      B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强      C．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强      D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强   参考答案： 答案：C 11. 某溶液中可能含有Na+、Fe2+、I－、Cl－、SO32－，向该溶液中滴加适量溴水，溶液呈无色。则下列说法正确的是  A．肯定不含I－                         B．肯定不含Cl－ C．肯定含Fe2+                          D．肯定不含SO32－ 参考答案： 答案：A 12. 设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是                        A．常温常压下，9g甲烷(14CH4)所含的中子数为5NA              B．64g的铜发生氧化还原反应，一定失去2NA个电子    C．常温常压下，48g O2与O3的混合物中O原子个数为3NA    D．标准状况时，11.2LNO和11.2LO2混合后的气体中含有的分子总数为0.75NA 参考答案： C 略 13. 时充入2molA和2molB，达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是 （）     A．2molC                            B．2molA、1molB和1molHe（不参加反应）     C．1molB和1molC                    D．2molA、3molB和3molC 参考答案： 答案：AB 14. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：H++OH-=H2O B. 用惰性电极电解MgBr2溶液，阴极的电极反应式为：2H2O+Mg2++2e-=H2↑+Mg(OH)2↓ C. 饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：CO32-+CO2+H2O=2HCO3- D. 酸性KMnO4溶液中滴加少量H2O2，紫色褪去：2MnO4-+H2O2+6H+=2Mn2++3O2↑+4H2O 参考答案： B A. 向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，若只发生H++OH-=H2O的反应，则溶液中的NH4＋会发生水解使溶液呈酸性，要使溶液呈中性，NH4＋也应和OH－发生反应，故A错误；B. 用惰性电极电解MgBr2溶液，水在阴极上得到电子生成H2和OH－，OH－与Mg2＋结合生成Mg(OH)2沉淀，所以阴极的电极反应式为：2H2O+Mg2++2e-=H2↑+Mg(OH)2↓，故B正确；C. 饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，将会有碳酸氢钠晶体析出，反应的离子方程式为：2Na＋+CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3↓，故C错误；D. 酸性KMnO4溶液中滴加少量H2O2，紫色褪去，离子方程式为：2MnO4?+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，故D错误；答案选B。 点睛：本题主要考查离子反应方程式的书写与正误判断。C项是易错点，向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，因碳酸氢钠溶解度比碳酸钠小，所以溶液中将有碳酸氢钠晶体析出，因此碳酸氢钠应写成化学式。 15. 过氧乙酸是在抗SARS病毒期间常使用的一种高效杀毒剂，其分子式为C2H4O3，它具有氧    化性，漂白作用，下列物质中漂白作用原理与过氧乙酸不同的是 （    ） A．氯水（次氯酸） B．臭氧 C．活性炭 D．过氧化钠 参考答案： C 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 1-乙氧基萘是一种无色液体，密度比水大，不溶于水，易溶于醇、醚，熔点5.5℃，沸点267.4℃。1-乙氧基萘常用作香料，也可作为合成其他香料的原料。实验室制备1-乙氧基萘的过程如下：   1.将72g 1-萘酚溶于100mL无水乙醇中，加入5mL浓硫酸混合。将混合液置于 如图所示的容器中加热充分反应。实验中使用过量乙醇的原因是_________。 烧瓶上连接长直玻璃管的主要作用是_____________________________。 2.反应结束，将烧瓶中的液体倒入冷水中，经处理得到有机层。为提纯产物有以下四步 操作：①蒸馏；②水洗并分液；③用10%的NaOH溶液碱洗并分液；④用无水氯化钙 干燥。正确的顺序是___________（填字母代号）。   A．③②④①           B．①②③④          C．②①③④ 3.蒸馏时所用的玻璃仪器除了酒精灯、冷凝管、接收器、锥形瓶外还有 ________________。 4.实验测得1-乙氧基萘的产量与反应时间、温度的变化如图所示，时间 延长、温度升高1-乙氧基萘的产量下降的原因可能是______、______。 5.用金属钠可检验1-乙氧基萘是否纯净，简述实验现象与____________。      参考答案： 1. 提高1-萘酚的转化率                    冷凝、回流，提高原料的利用率 2. A                                           3. 温度计、蒸馏烧瓶 4 .副反应的增加、温度高，原料被蒸出（答案合理即可） 5.  加入金属钠有气泡生成则产物不纯，无气泡生成则产物纯净（答案合理即可） 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 在KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2 ↑ + 3H2O的反应中，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比是_______________。 参考答案： 5:1 18. 某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化： 据此判断 (1)固体B所含物质的化学式为                                。 (2)固体E所含物质的化学式为                                。 (3)反应①的离子方程式为                                 。 参考答案： (1)Al2O3                                                            (2)(NH4)2SO4、K2SO4     (3)AlO+CO2+2