山西省晋中市中铁三局集团第五工程有限公司中学2022-2023学年高三化学下学期期末试题含解析

山西省晋中市中铁三局集团第五工程有限公司中学2022-2023学年高三化学下学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 一定条件下密闭容器中的可逆反应2A（g）+B（g）2C（g），△H＜0达到平衡后，改变一个条件x，下列量y的变化一定符合图中曲线的是   ①再加入C，A的体积分数的改变情况  ②缩小体积，A的转化率的改变情况  ③保持压强不变通入少量He ，B的物质的量改变情况  ④升高温度，混合气体的平均摩尔质量的改变情况  A．①②                 B．②③  C．③④                 D．②④ 参考答案： B 2. 对下列物质的分类中正确的是（     ）。 A．纯碱不属于碱          B．CuSO4 属于氧化物 C．凡能电离出H＋的化合物均属于酸  D．盐类物质一定含有金属阳离子 参考答案： A 略 3. 某溶液中含有HCO3﹣、Na+、Ba2+、NO3﹣4种离子，若向其中加入少量Na2O2固体后溶液中离子浓度基本保持不变的是（　　） A．HCO3﹣ B．Na+ C．Ba2+ D．NO3﹣ 参考答案： D 【考点】离子共存问题；离子反应发生的条件． 【分析】加入少量Na2O2固体后，溶液显碱性，与氢氧根离子结合生成水、沉淀、弱电解质等，则离子不能大量存在，以此来解答． 【解答】解：加入少量Na2O2固体后，过氧化钠与水反应生成NaOH，Na+浓度增大，溶液显碱性，HCO3﹣、OH﹣、Ba2+结合生成碳酸钡沉淀和水，则离子均减小， 只有NO3﹣浓度基本保持不变， 故选D． 4. 在硫酸、明矾和硫酸铝组成的混合溶液中，c(Al3+)=0.4 mol·L-1，c(SO42-)=0.8mol·L-1， 由水电离的c(H+)=10-13 mol·L-1，则c(K+)为（   ）                               A．0.15  mol·L-1　　　B．0.2 mol·L-1    C．0.3  mol·L-1    D．0.4 mol·L-1 参考答案： C 5. (09盐城第三次调研)工业上获得有关物质的方法或途径正确的是 A．将氯气通入澄清石灰水，获得漂白粉 B．将煤进行干馏，获得焦炭、煤焦油等化工原料 C．将石油分馏，获得乙烯、丙烯及1，3－丁二烯 D．将二氧化硫通入过氧化氢溶液，获得硫酸 参考答案： B   6.  在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 A．强碱性溶液中： 、、、 B. 含有的溶液中：、、H+、AlO2- C. 某无色溶液中：、Cu2+、SO42-、 D. 室温下，pH=1的溶液中：、、、 参考答案： D 7. 对于反应KMn04+ HCl—KC1+ MnCl2+Cl2+ H20（未配平），若有0．1 mol KMn04 参加反应，下列说法正确的是                                        （    ）     A．转移0．5 mol电子                B．生成0．5 mol Cl2     C．参加反应的HC1为1．6 mol         D．Cl2是还原产物 参考答案： A 8. 能正确表示下列反应的离子方程式的是 A．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2＋CO32－===CaCO3↓＋2OH－ C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O D．稀硫酸中加入铁粉：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ 参考答案： 略 9. 下列物质与其用途完全符合的有几条       ①Na2CO3—制玻璃；   ②SiO2—太阳能电池； ③AgI—人工降雨；       ④NaCl—制纯碱；       ⑤Al2O3—焊接钢轨；   ⑥NaClO—消毒剂       ⑦Fe2O3—红色油漆或涂料                              ⑧MgO—耐火材料       A．4    B．5    C．6    D．7 参考答案： C 略 10. 为探究锌与稀硫酸的反应速率(以v(H2)表示)，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是                                                           （   ） A．加入CH3COONa固体，v(H2)减小    B．加入Na2SO4固体，v(H2)减小 C．加入NH4HSO4固体，v(H2)不变      D．滴加少量CuSO4固体，v(H2)减小 参考答案： A 略 11. 下列有关有机物结构和性质的说法错误的是 A. 分子式为C5H10O2且能与 NaHCO3反应放出气体的结构共有4种 B. 石油是混合物，可通过分馏得到汽油、煤油等纯净物 C. 苯甲酸()分子中所有原子可能位于同一平面 D. 1mol盐酸美西律()最多可与3 mol H2发生加成 参考答案： B A.分子式为C5H10O2且能与 NaHCO3反应放出气体的有机物为饱和一元羧酸，结构为C4H9-COOH，丁基-C4H9有四种不同结构，所以C5H10O2的羧酸有4种同分异构体，A正确； B.石油是混合物，通过分馏得到汽油、煤油等各种馏分仍然含有多种成分，它们仍然是混合物，B错误； C.苯甲酸是苯分子中的H原子被羧基-COOH取代产生的物质，苯分子是平面分子，羧基中的各原子也在一个平面上，C-C单键可以旋转，因此两个平面可能在一个平面上，即分子中所有原子可能位于同一平面，C正确； D.根据盐酸美西律的结构可知，该分子中只含有1个苯环，不含有碳碳双键及碳氧双键，1个苯环可以与3个H2发生加成反应，因此1mol盐酸美西律最多可与3 mol H2发生加成反应，D正确； 故本题符合题意的选项是B。 12. 常温时，有c(CH3COOH)+c(CH3COO－)= 0. 1 mol·L-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH 的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是    A． pH=5. 5的溶液中：  c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)   B．W点所表示的溶液中：  c(Na＋)+c(H＋)= c(CH3COOH)+c(OH－)   C．pH = 3. 5的溶液中：  c(Na＋) +c(H＋) -c(OH－) -c(CH3COOH)= 0. 1mol·L-1   D．向W点所表示的1.0L溶液中通0.05mol HCl 气体(溶液体积变化忽略)：c(H＋)= c(CH3COOH)+c(OH－) 参考答案： B 略 13. 下列关于有机物的说法正确的是 A．聚乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色 B．甲基环己烷（）的一氯代物共有4种 C．葡萄糖能和乙酸发生酯化反应 D．服用豆浆或牛奶可以缓解重金属盐中毒，利用了蛋白质盐析的性质 参考答案： C 14. 下列离子方程式书写正确的是 A、向CaCl2溶液中通入少量CO2气体：Ca2++CO2+H2O===CaCO3↓+2H+ B、向氯化铁溶液中加入过量氨水：3NH3·H2O+Fe3+===3NH4++Fe(OH)3↓ C、NaHS水解：HS-+H2OH3O++S2- D、饱和石灰水跟盐酸反应：H++OH-=====H2O 参考答案： BD 略 15. 、下列溶液中，离子一定能大量共存的是 A．pH＝l的溶液中：Na＋、Mg2+、SO42-、HCO3－ B．滴入KSCN溶液显红色的溶液中：Al3+、Mg2+、Cl－、SO42- C．c(I－)=0.1mol/L的溶液，Na+、Fe3+、ClO－、SO42-   D．水电离产生的c(H+) =10-12mol/L-1的溶液中：K+、Ba2+、NO3－、OH－ 参考答案： B 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 2011年8月12日，网传云南曲靖市越州镇约5000余吨的重毒化工废料铬渣非法丢放，毒水被直接排放到南盘江中。被污染的水中主要含有，同时还含有少量的和等，且酸性较强。 污泥中Cr+回收与再利用工艺如下（硫酸浸取液中的金属离子主要是，其次是）： 部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表： (1)   实验室用18.4 mol ? L-1的浓硫酸配制250 mL 4. 8 mol ? L-1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管(一种能精确量取一定体积液体的仪器)外，还需________________ (2)   加入H2O2的作用是________________________。调节溶液的pH = 8是为了除去________________离子。 (3)   还原过程发生以下反应，请配平： _________Na2Cr2 O7 +______SO2 +________   ________=====________Cr(OH) (H2 O)5 SO4 +_______ Na2 SO4 参考答案： 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 有机物A1和A2分别和浓H2SO4在一定温度下共热都只生成烃B，B的蒸气密度是同温同压下H2密度的59倍。在催化剂存在下，1mol B可以和4mol H2发生加成反应。氢核磁共振谱图显示，H有6个吸收峰。有关物质之间的转化关系如下：    （1）反应①属于         反应，反应②属于            反应。    （2）写出X的结构简式：                      （3）写出反应③、④的化学有程式：        ③                                             ④                                        （4）化合物E有多种同分异构体，写出一种满足下列条件的E的同分异构体的结构简式                                 a．分子中只含1个甲基        b．能在NaOH溶液中水解，且1mol该有机物最多耗2moINaOH       c．能使新制Cu（OH）2悬浊液产生砖红色沉淀    （5）在X的粗产物中，经检测含有同类有机物杂质。写出有机物杂质可能的结构简式    （仅要求写出其中一种）                          参考答案： 略 18. 乙苯催化脱氢制苯乙烯反应： （1）已知： 化学键 C﹣H C﹣C C=C H﹣H 键能/kJ?molˉ1 412 348 612 436 计算上述反应的△H=　     　． （2）维持体系总压强p恒定，在温度T时，物质的量为n的乙苯蒸汽发生催化脱氢反应．已知乙苯的平衡转化率为α，则在该温度下反应的压强平衡常数Kp=　　（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）． （3）工业上，通常在乙苯蒸汽中掺混水蒸气（原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为1：9），控制反应温度600℃，并保持体系总压为常压的条件下进行反应．在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性（指除了H2以外的产物中苯乙烯的物质的量分数）示意图如图： ①掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实　          ． ②控制反应温度为600℃的理由是