福建省南平市建阳麻沙中学高一化学联考试题含解析

福建省南平市建阳麻沙中学高一化学联考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列关于铜电极的叙述正确的是                                   A．铜锌原电池中铜是正极     B．用电解法精炼粗铜时铜作阳极 C．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极 D．电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极 参考答案： AC 2. 关于NaHCO3和Na2CO3的性质判断正确的是（　　） A．常温下溶解度：NaHCO3＞Na2CO3 B．常温下，相同物质的量浓度溶液的碱性：NaHCO3＞Na2CO3 C．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3 D．与同浓度、同体积的盐酸反应生成气体的快慢：NaHCO3＜Na2CO3 参考答案： C 【分析】NaHCO3与Na2CO3相比较，NaHCO3不稳定，加热易分解，常温时，Na2CO3溶解度较大，与盐酸反应时，NaHCO3反应剧烈，CO32﹣水解程度比HCO3﹣大，则碱性Na2CO3大，以此解答该题． 【解答】解：A．常温下，向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，有碳酸氢钠晶体析出，可知常温时水溶解性：Na2CO3＞NaHCO3，故A错误； B．CO32﹣水解程度比HCO3﹣大，则碱性Na2CO3＞NaHCO3，故B错误； C．NaHCO3不稳定，加热易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸钠受热稳定，所以热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3，故C正确； D．分别滴加HCl溶液，反应离子方程式为CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O，HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈，故D错误． 故选C． 【点评】本题考查Na2CO3和NaHCO3性质，题目难度不大，注意把握Na2CO3和NaHCO3性质的异同，注重基础知识的积累． 3. 砷为第4周期第ⅤA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是                                                        （    ） A．砷在通常情况下是固体                B．可以存在-3、+3、+5等多种化合价 C．As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱       D．AsH3的稳定性比PH3强 参考答案： D 略 4. 下列各组物质中，分子数相同的是（    ） A.2L SO2和2L CO2                        B.9g水和标准状况下11.2L CO2 C.标准状况下1mol氧气和22.4L水           D.0.2molH2S和2.24LHCl 参考答案： B 略 5. 下列现象或事实不能用同一原理解释的是 (　　) A．浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存 B．硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质 C．常温下铁和铂都不溶于浓硝酸 D．SO2和Na2SO3溶液都能使氯水褪色 参考答案： C 6. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的氢化物溶于水后，溶液呈碱性；常温下，Y的单质能溶于Z的最高价氧化物的水化物的稀溶液中，却不溶于其浓溶液中。下列说法错误的是（    ） A. Z与钠元素形成的化合物的水溶液呈碱性 B. 工业上可以采用电解YW3制备单质Y C. 一定条件下，W单质与X的氢化物能发生置换反应 D. 元素Y、Z、W的单质在一定条件下均可与烧碱溶液反应 参考答案： B X的氢化物溶于水后，溶液呈碱性，X为N，Y的单质能溶于Z的最高价氧化物的水化物的稀溶液中，却不溶于其浓溶液中，推出Y是Al，Z为S，则W为Cl，A、此化合物是Na2S，属于强碱弱酸盐，溶液显碱性，故A说法正确；B、AlCl3是分子晶体，熔融状态下不导电，因此工业上常电解Al2O3制备单质Al，故B说法错误；C、可以发生3Cl2＋8NH3=N2＋6NH4Cl，此反应是置换反应，故C说法正确；D、Al与NaOH溶液的反应：2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，S与NaOH溶液的反应：3S＋6NaOH=2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，Cl2与NaOH溶液的反应：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，故D说法正确。 7. 实验室里需用480mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是   A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水      B．称取12.0g胆矾配成500mL溶液 C．称取8.0g无水硫酸铜，加入500mL水   D．称取12.5g胆矾配成500mL溶液 参考答案： D 8. 物质的量实际上是表示                                  （    ） A.物质的质量                          B.摩尔（mol） C.粒子的相对质量                      D.含有一定数目微观粒子的集体 参考答案： D 略 9. 下列措施能明显增大反应速率的是 A. Zn与稀硫酸反应制取H2时，将Zn粉改成Zn片 B. Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用98％的浓硫酸 C. 在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强 D. 2SO2+O22SO3升高反应温度 参考答案： D 【详解】A．Zn与稀硫酸反应制取H2时，将Zn粉改成Zn片，固体的表面积减小，反应速率减小，故A错误； B项、Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用98％的浓硫酸，因浓硫酸具有强氧化性，常温下铁在浓硫酸中发生钝化，反应速率减慢，故B错误； C项、K2SO4与BaCl2两溶液反应时，没有气体参加，增大压强不能改变反应速率，故C错误； D项、升高反应温度，反应速率增大，故D正确； 故选D。 10. 决定有机物种类繁多的原因，不正确的是 A．有机物分子中，碳原子间只能排列成链状 B．碳原子有4个价电子，可与其他原子形成4个共价键 C．组成有机物的元素种类较多 D．碳原子间可以有多种排列方式 参考答案： A 略 11. 下列实验能获得成功的是        A、苯和浓溴水用铁做催化剂制溴苯        B、将苯与浓硝酸混合共热制硝基苯        C、甲烷与氯气光照制得纯净的一氯甲烷        D、乙烯通入溴的四氯化碳溶液得到1，2—二溴乙烷 参考答案： D 略 12. 下列事实与胶体性质无关的是 A．在豆浆里加入盐卤做豆腐 B．在河流入海处易形成沙洲 C．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路 D．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀 参考答案： D 略 13. 分别用10 ml  1 moL·L-1AgNO3溶液与相同体积的下述溶液恰好完全反应，则下述溶液中物质的量浓度最小的是 A. ZnCL2溶液         B.NaCL溶液       C.CaCL2溶液       D.FeCL3溶液 参考答案： D 14. 在由Fe、FeO、和Fe2O3组成的混合物中加入100mL2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体（标准状况），此时溶液中无Fe3+离子，则下列判断正确的是（　　） A．混合物里3种物质反应时消耗盐酸的物质的量浓度之比为1：1：3 B．反应后所得溶液中的Fe2+离子与Cl﹣离子的物质的量浓度之比为1：1 C．混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多 D．混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多 参考答案： C 【考点】有关混合物反应的计算． 【分析】混合物恰好完全溶解，且无Fe3+，故溶液中溶质为FeCl2，n（HCl）=0.2mol，n（H2）==0.02mol，n（Fe2+）=0.1mol，由反应2Fe3++Fe═3Fe2+知Fe比Fe2O3的物质的量多，但FeO的物质的量无法确定，以此来解答． 【解答】解：A．根据以上分析知Fe比Fe2O3的物质的量多，但FeO的物质的量无法确定，故无法确定混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比，故A错误； B．反应后所得溶液为FeCl2溶液，阳离子与阴离子的物质的量之比为1：2，故B错误； C．混合物恰好完全溶解，且无Fe3+，故溶液中溶质为FeCl2，由铁与酸反应生成氢气及反应2Fe3++Fe═3Fe2+知Fe比Fe2O3的物质的量多，但FeO的物质的量无法确定，故C正确； D．FeO的物质的量无法确定，不能确定Fe与FeO的物质的量的关系，故D错误． 故选C． 【点评】本题考查混合物的计算，为高频考点，把握发生的反应、物质的量关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意溶液中无Fe3+离子，题目难度中等． 15. 下列提纯方法不正确的是（    ） A．除去KNO3中的NaCl杂质-----------冷却热饱和溶液结晶 B．除去食盐中的泥沙-----------过滤 C．除去KCl中的K2CO3------------加适量盐酸 D．除去碘水中的水-----------分液 参考答案： D 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. (6分)化学兴趣小组设计测定镁原子的摩尔质量的实验，简易装置如图。除去表面氧化膜的镁条质量为A g，镁条完全反应后，量筒中水的体积为B mL(已知该条件下气体摩尔体积为V L／mol)。  (1)如何检查该装置的气密性? (2)如果镁条表面的氧化膜未除去，会导致实验结果        (偏大、偏小、不变)。  (3)根据实验数据可得出镁的摩尔质量为(用A、B、V表示)             。 参考答案： (1)两手掌紧贴锥形瓶外壁一会儿，如观察到广口瓶中短导管口有气泡产生，且放手后有一段水柱高出液面，表明装置不漏气 (2)偏大  (3)g／mol 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （每空1分共10分） (1)48g氧气和48g臭氧（O3），它们所含的原子数_______ (填“相同”或“不同”，它们在同温同压下的体积比是___________。0.2 mol NH3 分子与____________个CH4含有的电子数相同，与_______g H2O含有的氢原子数相同，与标准状况下         L CO含有的原子数相等。    (2)已知CO、CO2的混合气体质量共15g，标准状况下体积为8.8L，则可推知该混合气体中含CO______g，所含CO2在标准状况下的体积为______________L。 (3)某工厂采用硫酸和醋酸的溶液作为矿物中稀有元素的萃取液，生产要求该萃取液中的硫酸的浓度为3mol·L－1，醋酸的浓度为8 mol·L－1。现有一批回收酸液共400 L，经测定其中醋酸的浓度为12mol·L－1，硫酸的浓度为1mol·L－1。现要用此回收酸液配制上述萃取液，400L回收酸液经稀释可以得到________L 8mol·L－1的醋酸。在400L回收酸液中加入________L密度为1.84g·cm－3、浓度为98%的浓硫酸，然后____________，即可得到符合要求的萃取液。 （4）在标准状况下，（a）4g H2  （b）11.2L O2  （c）27mL H2O中，所含分子数最多的是（填序号）_____________，含原子数最多的是           ，体积最大的是     ，质量由大到小的顺序是         。 参考答案： （每空1分，共14分） (1)同， 3：2，  0.2NA(或者1.204×1023)， 5.4，