江苏省泰州市兴化戴窑高级中学2022-2023学年高一化学月考试题含解析

江苏省泰州市兴化戴窑高级中学2022-2023学年高一化学月考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 参考答案： D 略 2. 下列叙述正确的是(　　) A. 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的HI、H2S等气体 B. 浓硫酸与单质碳反应的化学方程式为：C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，在此反应中，浓硫酸既表现了强氧化性又表现了酸性 C. 把足量铜粉投入到含H2SO4 2 mol的浓硫酸中，得到气体体积标准状况下为22.4 L D. 常温下能够用铁、铝等容器盛放浓硫酸，是因为浓硫酸的强氧化性使其钝化 参考答案： D A项浓硫酸具有吸水性，但由于其具有强氧化性和酸性，故不能用来干燥具有还原性的气体和碱性气体(NH3)。B项金属与浓硫酸反应时，生成相应的盐和SO2，此时浓硫酸显酸性和强氧化性，而与S、C等非金属单质作用时，由于没有盐生成，故只显强氧化性。C项Cu与浓H2SO4反应时，浓H2SO4浓度逐渐降低，当降到一定程度变为稀H2SO4时，反应自行停止，故产生的SO2在标准状况下不足22.4 L。 3. 下列有关化学用语使用正确的是 A．CH4 分子的比例模型：       B．NH3的电子式： C．硫离子的离子结构示意图：   D．聚乙烯的结构简式为： 参考答案： C 略 4. 下列选项的括号内是除去杂质所用的试剂，其中错误的是 A．二氧化氮中混有NO（水）          B．NaNO3溶液中混有Na2SO4（Ba(NO3)2） C．氯气中混有水蒸气（浓硫酸）     D．氨气中混有水蒸气（碱石灰固体） 参考答案： A 略 5. 参考答案： A 略 6. 下列高分子化合物中，完全燃烧时只生成二氧化碳和水的是(　　) A．聚四氟乙烯  B．聚氯乙烯 C．酚醛树脂  D．蛋白质 参考答案： C 解析　酚醛树脂只含碳、氢、氧，完全燃烧时只生成二氧化碳和水。 7. 某粒子含有6个电子、7个中子，呈电中性，则它的化学符号可能是(     ) A. 13Al    B. 13Al    C. 13C    D. 13C 参考答案： C 8. 久置在空气中不易变质的物质是 A．亚硫酸钠       B．硅酸钠       C．硫酸钠        D．漂白粉 参考答案： 略 9. 下列物质为纯净物的是（    ） A. 水泥             B.王水                  C.氨水              D. 液氯 参考答案： D 略 10. 分类法在化学的发展中起到非常重要的作用，下列分类标准合理的是(      ) ① 根据一分子酸中所含氢原子的数目，将酸分成一元酸、二元酸等； ② 根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应； ③ 根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液； ④ 根据是否由同种元素组成将物质分为纯净物和混合物； ⑤ 根据其水溶液是否能够导电将化合物分为电解质和非电解质。 A．②④       B．①②④      C．①②         D．只有② 参考答案： D 酸为几元酸的分类标准是按照酸中能够电离出来的氢离子个数来分类的，CH3COOH虽然有4个H原子，但是只有-COOH中的H可以电离出来，故为一元酸，①错误。氧化还原反应的本质是有电子的转移，故可根据是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，②正确。根据分散系中分散质粒子的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，③错误。纯净物为一种物质组成，混合物为多种物质组成，不是按照是否同种元素组成来分类，例如O2、O3由同种元素组成，但为混合物，④错误。电解质为在水溶液中或熔融态下能够导电的化合物，非电解质为在水溶液中和熔融态下都不导电的化合物，不仅是根据在水溶液中能否导电来分类，例如BaSO4在水溶液中不导电，但在熔融态下可以导电，是电解质，⑤错误。故正确答案为D 【点睛】部分学生对概念的内涵和外延掌握不够，不能用举反例的方法来排除答案，尤其是第④小问，认为纯净物就是同种元素组成的物质，混合物是不同元素组成的物质，而没有考虑到同素异形体如O2、O3也是同种元素组成，但是他们是混合物。 11. 已知断裂1 mol共价键所需要吸收的能量分别为H—H：436 kJ，I—I：151 kJ，H—I：299 kJ，下列对H2(g)＋I2(g)2HI(g)的反应类型判断错误的是(　　) A. 吸收能量的反应    B. 放出能量的反应 C. 氧化还原反应    D. 可逆反应 参考答案： A 依题意，断裂1 mol H—H键和1 mol I—I键吸收的能量为436 kJ＋151 kJ＝587 kJ，生成2 mol H—I键放出的能量为299 kJ×2＝598 kJ，因为598 kJ>587 kJ，所以，该反应的正反应是放出能量的反应，即该反应是放出能量的反应，A错误，B正确；C根据反应式可知该反应是氧化还原反应，也是可逆反应，故C、D正确。 12. 金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质（同素异形体）．在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能．试判断在100kPa时，下列结论正确的是（　　） A．金刚石比石墨稳定 B．1mol石墨比1mol金刚石的总能量高 C．若在等量氧气中充分燃烧，1mol金刚石比1mol石墨的释放的能量高 D．仅提供1.895 kJ的热能，工业上就能将1mol石墨转化为金刚石 参考答案： C 【考点】反应热和焓变． 【分析】由信息“100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能”可知，石墨转化为金刚石为吸热反应，石墨能量低，石墨稳定，以此来解答． 【解答】解：A．由上述分析可知，石墨比金刚石稳定，故A错误； B.1mol石墨比1mol金刚石的总能量低，故B错误； C．燃烧均为放热反应，生成物相同，金刚石能量高，则若在等量氧气中充分燃烧，1mol金刚石比1mol石墨的释放的能量高，故C正确； D．因工业转化时能量有损失，则仅提供1.895 kJ的热能，工业上不能将1mol石墨转化为金刚石，故D错误； 故选C． 13. 下列仪器中，不能加热的是   A．容量瓶         B．试管        C．烧瓶             D．烧杯 参考答案： A 略 14.  短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3 倍，Y 原子的最外层只有2 个电子，Z 单质可制成常用半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是   A． 元素X 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的强   B． 元素W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z 的弱   C． 化合物YX、ZX2、WX3 中化学键的类型相同   D． 原子半径的大小顺序： rY >rZ >rW >rX 参考答案： AD 略 15. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol/LK2SO4溶液的说法正确的是    A．1000mL水中所含K+、SO42-总数为0.3NA B．500mL溶液中含有0.2NA个K+ C．1L溶液中K+的浓度为0.4mol/L     D. 1L溶液中SO42-的浓度是0.4mol/L 参考答案： BC 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 丁烷在一定条件下裂解可按两种方式进行： C4H10     C2H6+C2H4 ；C4H10       CH4+C3H6。   下图是某化学兴趣小组进行丁烷裂解的实验流程。(注：CuO能将烃氧化成CO2和H2O，G后面装置与答题无关，省略)     按上图连好装置后，需进行的实验操作有： ① 给D、 G装置加热； ② 检查整套装置的气密性； ③ 排出装置中的空气等…… （1）这三步操作的先后顺序依次是____              _____； （2）氧化铝的作用是___     _  ，写出甲烷与氧化铜反应的化学方程式             ； （3）B装置所起的作用是____________           ______； （4）若对E装置中的混合物（溴水足量）， 再按以下流程实验：     ① 操作I、操作II分别是             、            ； ② 已知D的氢核磁共振谱图上只有一种峰，则D的结构简式                    ； ③ Na2SO3溶液的作用是                          。 参考答案： 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （10分）用右图装置加以必要的导线连接后达到粗铜精炼的目的。 ⑴A烧杯是________________(填〝电解池〞或〝原电池〞), B烧杯是________________(填〝电解池〞或〝原电池〞)。 ⑵其中Zn接B烧杯中的__   ______，（填“粗铜”或“纯铜”）     B烧杯中应该盛____   _____溶液。 ⑶ 分别写出石墨棒和纯铜棒的电极反应式 石墨棒：                                      ，     纯铜棒：                                     。 ⑷若锌减少了0.65 g，则纯Cu的质量增加了         g。 参考答案： ⑴A烧杯是__原电池_, B烧杯是_电解池_。    ⑵ 纯铜 ，__CuSO4_。 ⑶ 石墨棒：    2H++2e-=H2↑    ， 纯铜棒：     Cu2++2e -=Cu       。 ⑷若锌减少了0.65 g，则纯Cu的质量增加了   0.64      g。 18. （12分）如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题： (1)甲烷燃料电池负极反应式是                              ； (2)石墨(C)极的电极反应式为                                ； (3)若在标准状况下，有2.24 L氧气参加反应，则乙装置中铁极上生成  的气体体积为________L ，丙装置中阴极析出铜的质量为________g ； (4)某同学利用甲烷燃料电池设计电解法制取漂白液或Fe(OH)2的实验装置(如图所示)。 若用于制漂白液，a为电池的________极，电解质溶液最好用________； 若用于制Fe(OH)2，使用硫酸钠作电解质溶液，阳极选用________作电极。 参考答案： (1) CH4 +10OH- -8e－=CO32-+7H2O ；（3分） (2)2Cl－－2e－===Cl2↑；（2分） (3)4.48L，（2分）　12.8g；（2分） (4)  负   ，（1分）　饱和氯化钠溶液或食盐水；（1分）  铁   。（1分） 19. A、B、C、D、E均为有机物，其中A是化学实验中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味；B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，有关物质的转化关系如图①所示： （1）写出B的结构简式__________，A中官能团的名称为__________。 （2）反应②和④的反应类型分别是__________、__________。 （3）写出下列反应的化学方程式：反应①__________，反应④__________。 （4）实验