2022-2023学年福建省漳州市崎岭中学高三化学月考试题含解析

2022-2023学年福建省漳州市崎岭中学高三化学月考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（   ）                  A．lmol Na2O2晶体中共含有4NA个离子 B．0.1mol AlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1NA个胶粒      C．常温常压下16gO2和O3混合气体含有NA个氧原子    D．电解精炼铜时每转移NA个电子，阳极溶解32g铜 参考答案： C 略 2. 用于制造光导纤维的重要原料是 A.二氧化硅      B.钠玻璃          C.硅酸钠           D.晶体硅 参考答案： A 3. 元素在周围表中的位置，反映元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是(　　)。 A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构 D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同 参考答案： B 略 4. 把一块镁铝合金投入到1mol/L 盐酸里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/L NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如下图A所示。下列说法中不正确的是   A．的取值范围为0≤a＜50             B．的最大值为2．5          C．若将关系图改为B图时，则的取值范围为80＜a＜90          D．若将关系图改为C图时，则的取值范围为75＜a＜90 参考答案： C 略 5. (08枣庄调研)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中，正确的是   （    ）        A．常温下，11.2甲烷中含有的分子数为0.5N--A        B．7gCnH2n中含氢原子数为NA        C．0.1mol·L-1氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA        D．5.6g铁与足量稀硫酸反应时失去电子数为0.3NA 参考答案： 答案：B 6. 关于下列化学事实：（1）为保障2008年北京奥运会开幕式的顺利进行，开幕式当晚在“鸟巢”周边地区实施了人工降雨；（2）2007年 7月2日，美、德两国成功合成具有化学特性的氢铝化合物（AlH3）n；（3）2007年，法国科学家以CO2为碳源，Na为还原剂，在470℃，80MPa条件下合成出金刚石。（4）据了解，我国航天员所穿舱内航天服是我国科学家近年来研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成，其主要成份是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的。下述说法中不正确的是 A．AgI和干冰都可用于人工降雨 B．铝与水蒸气高温下反应生成氢铝化合物 C．用CO2合成金刚石时，Na被氧化成Na2CO3 D．由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的材料是新型无机非金属材料 参考答案： B 7. 向某含有SO32﹣、SiO32﹣、CO32﹣、Br﹣、Na+的溶液中缓慢通入Cl2直至过量，下列对该反应过程的判断不正确的是（　　） A．整个过程共发生2个氧化还原反应 B．所有阴离子的浓度都发生了变化 C．溶液的颜色发生了变化 D．反应过程中既有气体产生，也有沉淀产生 参考答案： A 【考点】氯气的化学性质；离子共存问题． 【专题】卤族元素． 【分析】某溶液中含有SO32﹣、SiO32﹣、Br﹣、CO32﹣、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，SO32﹣可以被氯气氧化为硫酸根离子；SiO32﹣和氯水中的盐酸反应生成硅酸沉淀；Br﹣被氯气氧化为溴单质；CO32﹣和氯水中的盐酸反应生成二氧化碳气体，以此解答该题． 【解答】解：A．共发生了氯气氧化SO32﹣、Br﹣2个氧化还原反应，另外还存在氯气和水的反应，故A错误； B．SO32﹣可以被氯气氧化为硫酸根离子；SiO32﹣和氯水中的盐酸反应生成硅酸沉淀；Br﹣被氯气氧化为溴单质；CO32﹣和氯水中的盐酸反应生成二氧化碳气体，所有阴离子的浓度都发生了变化，故B正确； C．通过以上分析知，反应前溶液呈无色，反应后有溴单质生成，溴水呈橙色，所以溶液由无色变为橙色，故C正确； D．由B可知生成硅酸沉淀和二氧化碳气体，故D正确． 故选A． 【点评】本题考查了氯水成分和离子反应的判断，为高频考点，明确氯气的氧化性、氯水中盐酸的作用是解答的关键，难度较大． 8. 将硝酸铵溶液跟氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是（　） A． B． C． D． 参考答案： B 略 9. 下列实验方案、原理装置均正确且能达到相应实验预期目的的是                  A．制取少量     B．实验室制  C．比较MnO2、Cl2、     D、实验室用乙醇和 蒸馏水        取CO2           I2的氧化性             浓硫酸制乙烯 参考答案： A 略 10. 设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A.标准状况下，1.12L的SO3所含的原子数约为0.2NA B.1 mol Na2O2中所含的阴离子数约为2NA C.S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NA D.5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 NA 参考答案： C 略 11. 下列物质中，既有离子键又有共价键的是（  ） A．Ca（NO3）2                  B．KOH C．H2O                D．NH4F 参考答案： ABD 解：A．硝酸钙中钙离子和硝酸根离子之间存在离子键，N原子和O原子之间存在共价键，故A正确； B．KOH中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键，O原子和H原子之间存在共价键，故B正确； C．水分子中H原子和O原子之间只存在共价键，故C错误； D．氟化铵中铵根离子和氟离子之间存在离子键、N原子和H原子之间存在共价键，故D正确； 故选ABD． 12. 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 A．向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫Ca2++2ClO-+SO2+H2O=2HClO+CaSO3↓ B．碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应Ca2++2HCO3—+2OH—＝CaCO3↓+ 2H2O+ CO32— C．用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气：SO2+Br2+2H2O=SO42-+2H++2HBr D．在碳酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液：NH4++H++2OH-=NH3·H2O+H2O 参考答案： B 略 13. 关于中和热测定的说法错误的是 A.实验需用到的主要玻璃仪器包括大、小烧杯，温度计，环形玻璃搅拌棒及泡沫塑料板、碎泡沫塑料（或硬纸板、碎纸条）等； B.某酸与某碱中和放出的热量随反应物的用量改变而改变，但中和热不变； C.NaOH稍过量的目的是保证盐酸完全被NaOH中和； D.测定结果准确与否的关键是尽量减小热量损失及准确读取混合溶液的最高温度等。 参考答案： A 略 14. 在下列给定条件的溶液中一定能大量共存的离子组是 A．饱和氯水中：Na＋、 SO32－、I－ 、Ca2+ B．澄清透明的溶液中：Cu2+、K+、NO3－、Cl－ C．c(Fe3+)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K+、Ba2+、SCN－、CO32－ D．常温下水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝10－26的溶液中：Na+、S2－、NH4+、NO3－ 参考答案： B 略 15. 有六种微粒，它们分别是，，，，，，它们隶属元素的种类 A.2种      B.3种      C.4 种      D.5 种 参考答案： B 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. Ⅰ. 氨是一种重要的化工原料，某学习小组欲制取氨气并探究其性质。 请回答： （1）实验室制取氨气的化学方程式是                          。 （2） ① 右图是进行氨气喷泉实验的装置，引发喷泉的操作步骤是                   。 ② 氨气使烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是（用电离方程式 表示）             。 （3）该小组同学设计了下图所示的实验装置（部分夹持仪器未画出），探究氨气的还原性并检验产物。   ① 实验现象为：黑色CuO变为红色；白色无水CuSO4粉末变为蓝色；同时生成一种无色气体，该气体无污染。请写出氨气与CuO反应的化学方程式                     。   ② 碱石灰的作用是                                                          。  ③ 整套装置在方框处应添加一种装置后，此实验设计才较完善，请在方框中补画出E装置图(要求 注明装置中所加试剂名称)。 Ⅱ. 3.2g Cu与30mL，8mol/L过量HNO3反应，硝酸的还原产物为NO，NO2，反应后溶液中所含H+为a mol，则：  ①此时溶液中所含的NO3-为                   mol。 ②所生成的NO在标准状况下体积为            L。(以上结果均用含a的代数式表示) Ⅲ. 某黑色固体甲可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜，以及被掩蔽的氧化亚铜。 查阅资料知道：①氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu2+和铜单质，在氧气流中煅烧，可以转化为氧化铜。②硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸。在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫。为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如图所示的实验：   （1）③中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为                               。 （2）关于固体甲的成分的判断中，下列说法正确的是                     A．固体甲中，CuS和Cu2S不能同时存在； B．固体甲中，CuO和Cu2O至少有一种；  C．固体甲中若没有Cu2O，则一定有Cu2S； D．固体甲中若存在Cu2O，也可能有Cu2S。 参考答案： 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大。其中A和E、D和F分别位于同一主族，且B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，D元素是地壳中含量最高的元素；化合物X、Y分别由A与C、A与D组成，且X、Y两种分子中均含有10个电子。请根据上述信息回答下列问题： ⑴．元素C在周期表中的位置是             周期              族； ⑵．Y的电子式为             ； ⑶．比较D和E形成简单离子的半径大小：　　　　　。（填离子符号） ⑷．一定条件下，A单质和D单质在E元素最高价氧化物对应水化物的浓溶液中可以形成燃料电池。请写出该燃料电池负极的反应式：　　　　   　　　。 ⑸．X的空间构型为              ，工业上生产X的反应中，若每生成a molX时放出b kJ热量，则该反应的热化学方程式为　　　　　　　      　　　。 参考答案：  ⑴2、VA     ⑵   ⑶O2—>Na+       ⑷H2—2e－+ 2OH－=2H2O ⑸三角锥形  N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H＝－2b/a kJ·mol－1 略 18. （2009·安徽卷）Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水,通常是在调节好pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2,所产生的羟基自由基能