河南省商丘市伯岗乡联合中学2022-2023学年高一化学期末试卷含解析

河南省商丘市伯岗乡联合中学2022-2023学年高一化学期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列说法正确的是（ 　 ） A．含有共价键的化合物一定是共价化合物     B．含有离子键的化合物一定是离子化合物          C．化合反应一定是放热反应                   D．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 参考答案： B 略 2. 在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（   ） A. K+、SO42－、CO32－、Na+    B. Ca2+、NO3－、Al3+、Cl－ C. Fe3+、Cu2+、K+、OH－    D. MnO4－、K+、SO42－、Na+ 参考答案： B 试题分析：A．在强酸性溶液中CO32-与酸 反应生成二氧化碳气体，不能大量存在，错误；B．Ca2+、NO3-、Al3+、Cl-离子间不发生反应。能够大量共存，正确；C．Fe3+、Cu2+有颜色，与题意不符，错误；D．MnO4-有颜色，与题意不符，错误；故选B。 3. 下列关于有机化合物的说法正确的是            A．乙烯和苯都存在碳碳双键   B．甲烷和乙烯都可以与氯气反应 C．乙醇和乙酸的水溶液都呈酸性  D．高锰酸钾可以氧化苯与甲烷 参考答案： B 4. 正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是(　　) A．H、D、T互为同素异形体  B．氨气分子中的化学键为非极性共价键 C．NH4Cl的电子式为： Cl－ D．S2－的结构示意图为 参考答案： D 略 5. 下列实验设计方案中，可行的是                                         （　　） A．用加入过量CuCl2溶液，再过滤，除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3         B．用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体         C．向某无色未知溶液中仅加入BaCl2溶液，以检验未知溶液中的SO2-4  D．先后添加石蕊试液、BaCl2溶液，将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开 参考答案： D 略 6. 下列各组离子在溶液中可以大量共存的是                                   A．K+、Na+、ClO—、H+        B．Fe2+、NO3—、Cl—、Na+ C．Al3+、Mg2+、NO3—、OH—    D．H+、K+、Cl—、SiO32— 参考答案： B 略 7. 下列关于硅酸及其盐的叙述不正确的是(　　) A．硅酸是一种弱酸，可由其酸性氧化物SiO2与水化合而制得 B．硅酸盐是构成地壳中岩石的主要成分，黏土的主要成分是硅酸盐 C．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，具有黏合性 D．高岭石的化学式为Al2Si2O5(OH)4，可以表示为 Al2O3·2SiO2·2H2O 参考答案： A 解析：SiO2与水不反应，A项错误。 8. 下列各物质相互混合进行反应，既有气体生成，最终又有白色沉淀生成的是 A．金属钠投入CuSO4溶液中    B．过量的NaOH溶液和明矾溶液反应 C．金属钠投入MgSO4溶液中    D．金属铝投入NaOH溶液中 参考答案： C A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与硫酸铜发生反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，故A错误；B．过量NaOH溶液和明矾溶液反应中明矾中的铝离子和过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，反应方程式为：4OH-+Al3+=AlO2-+2H2O，无沉淀生成，无气体生成，故B错误；C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与硫酸镁溶液发生反应生成氢氧化镁白色沉淀，故C正确；D．铝与氢氧化钾溶液反应生成偏氯酸钾和氢气，没有沉淀，故D错误；故选C。 点睛：考查物质间的反应，明确物质的性质是解本题关键，根据物质的性质来分析解答，需熟练掌握元素化合物之间的反应，本题易错点为忽视沉淀的颜色，误选项A答案。 9. 化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法错误的是 A．用热还原法来制备金属Na B．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染 C．石油裂化的目的是使直链烃转化为芳香烃 D．2CH2＝CH2 + O2→2      符合绿色化学中的最理想的“原子经济”（atom economy） 参考答案： AC 略 10. 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 将二氧化锰加入浓盐酸中 立即产生黄绿色气体 二氧化锰有强氧化性 B 将Na投入到CuSO4溶液中 生成气体，并有固体产生 气体是H2，固体是Cu C 将SO2通入滴有酚酞的氨水中 溶液红色褪去 SO2是酸性氧化物 D 向某溶液中先加入少量BaCl2溶液，再加入足量盐酸 产生白色沉淀 原溶液是硫酸溶液   参考答案： C 【详解】A、二氧化锰氧化浓盐酸需要加热，A错误； B、钠极易和水反应生成氢氧化钠和氢气，则将Na投入到CuSO4溶液中生成氢氧化铜沉淀、硫酸钠和水，B错误； C、SO2是酸性氧化物，将SO2通入滴有酚酞的氨水中与氨水反应，溶液的碱性降低，溶液红色褪去，C正确； D、白色沉淀也可能是氯化银，不能确定含有硫酸根离子，D错误； 答案选C。 11. 下列反应的离子方程式错误的是（   ） A. 氯气与碘化钾溶液的反应：Cl2+ 2I－ = I2 + 2C1－ B. 金属钠投入水中：2Na +2H2O = 2Na+ +2OH－ + H2↑ C. 铜与稀硝酸反应：Cu + 4 H+ + 2NO3－ = Cu2+ + 2NO2↑ + 2H2O D. 将NaHCO3溶液与NaOH溶液混合： HCO3－ + OH－ = CO3 2－ + H2O 参考答案： C A. 氯气与碘化钾溶液的反应生成氯化钾和碘：Cl2+2I－＝I2+2C1－，A正确；B. 金属钠投入水中生成氢氧化钠和氢气：2Na+2H2O＝2Na++2OH－+H2↑，B正确；C. 铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水：3Cu+8H++2NO3－＝3Cu2++2NO↑+4H2O，C错误；D. 将NaHCO3溶液与NaOH溶液混合生成碳酸钠和水：HCO3－+OH－＝CO32－+H2O，D正确，答案选C。 点睛：明确相关物质的性质、发生的化学反应是解答的关键，注意判断离子方程式正确与否的方法一般：（1）检查反应能否发生。（2）检查反应物、生成物是否正确。（3）检查各物质拆分是否正确。（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。（5）检查是否符合原化学方程式。 12. 下列物质属于电解质并且能导电的是（     ） ①熔融的NaCl   ②KNO3溶液   ③Cu   ④酒精    ⑤NaCl晶体    ⑥盐酸 A．①⑥         B．①②③⑤⑥         C．①         D．①⑤⑥ 参考答案： C 13. 金可溶于王水（浓硝酸与浓盐酸的混合物）：Au+HNO3+4HCl═HAuCl4+NO↑+2H2O，关于上述反应的有关说法错误的是（　　） A．盐酸作氧化剂         B．HNO3被还原 C．王水有很强的氧化性 D．HAuCl4中Au的化合价为+3价 参考答案： A 【考点】氧化还原反应． 【分析】该反应中Au元素化合价由0价变为+3价、N元素化合价由+5价变为+2价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂、失电子化合价升高的反应物是还原剂，在反应中氧化剂被还原、还原剂被氧化，据此分析解答． 【解答】解：该反应中Au元素化合价由0价变为+3价、N元素化合价由+5价变为+2价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂、失电子化合价升高的反应物是还原剂，在反应中氧化剂被还原、还原剂被氧化， A．通过以上分析知，Au是还原剂、硝酸是氧化剂，HCl体现酸性，故A错误； B．该反应中硝酸是氧化剂，被还原，故B正确； C．Au不活泼，但能被王水氧化，说明王水具有很强的氧化性，故C正确； D．HAuCl4中Cl元素化合价为﹣1价、H元素化合价为+1价，所以Au的化合价为+3价，故D正确； 故选A． 14. 下列有关0.1 mol·L－1　NaOH　溶液的叙述正确的是 A．1L该溶液中含有NaOH  40g B．100ml该溶液中含有OH-  0.01mol C．从1L该溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的浓度为0.01 mol·L－1 D．在1L水中溶解4g NaOH即可配制得0.1 mol·L－1 NaOH 溶液 参考答案： B 略 15. 下表为短周期元素①~⑧的部分性质,下列说法正确的是(     )   ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 原子半径/10-18m 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 0.82 最高化合价   +2 +1 +5 +7 +1 +5 +3 最低化合价 -2     -3 -1   -3   A. 元素①⑧形成的化合物具有两性 B. 元素④的最高价氧化物对应水化物的酸性比元素⑤的最高价氧化物对应水化物的酸性强 C. 元素⑦的气态氢化物稳定性比元素④的气态氢化物稳定性强 D. 上表8种元素中，元素③的最高价氧化物对应水化物的碱性最强 参考答案： C 【分析】 主族元素最高正价与其族序数相等，最低负价=族序数-8，原子电子层数越多其原子半径越大，根据元素化合价、原子半径大小知，④⑦为第VA族元素，且原子序数④＞⑦，所以④是N元素、⑦是P元素； ③⑥是第IA族元素，原子半径③<⑥，③的原子半径小，所以③是Li元素、⑥是元素； ①位于第VIA族，原子半径小于Li，所以①是O元素； ②位于第IIA族，原子半径大于①，所以②是Mg元素； ⑤位于第VIIA族，该元素有正负化合价，所以为Cl元素； ⑧位于第IIIA族，其原子半径小于④，所以⑧为B元素； 【详解】A、①是O元素，⑧是B元素，氧化硼没有两性，故A错误； B．元素的非金属性④＜⑤，所以元素④的最高价氧化物对应水化物的酸性比元素⑤的最高价氧化物对应水化物的酸性弱，故B错误； C、非金属性⑦＞④，所以元素⑦的气态氢化物稳定性比元素④的气态氢化物稳定性强，故C正确； D、③是Li元素，这几种元素中金属性最强的是Na元素，所以碱性最强的是NaOH，故D错误； 故选C。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某中学化学实验小组为了证明和比较SO2与氯水的漂白性，设计了如下装置： （1）实验室常用装置E制备Cl2，指出该反应中浓盐酸所表现出的性质______、_______。                                     （2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管加热，两个试管中的现象分别为：B                                ， D                                                  。                      （3）装置C的作用是                                           。                  （4）该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置按下图装置继续进行实验： 通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅。试根