河南省南阳市向东厂子弟中学2022-2023学年高一化学下学期期末试卷含解析

河南省南阳市向东厂子弟中学2022-2023学年高一化学下学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 若aAn+与bBz-两种离子的电子层结构相同，其核外电子数为x,则下列说法正确的是：     A  a=b    B  a-n=b+z   C   b= x+z    D   a=x+z 参考答案： BC 略 2. 溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是（　　） A．是否有丁达尔现象 B．是否能通过滤纸 C．分散质粒子的大小 D．是否均一、透明、稳定 参考答案： C 【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系． 【分析】溶液、浊液、胶体三种分散系的本质区别为分散质粒子的直径大小，据此即可解答． 【解答】解：A．胶体具有丁达尔现象，是胶体中胶粒（1nm～100nm）在光照时产生对光的散射作用形成的，微粒直径小于1nm的溶液和微粒直径大于100nm的浊液、没有该现象，该现象是由微粒直径决定的，丁达尔现象不是三种分散系的本质区别，故A错误； B．胶体能透过滤纸但不能透过半透膜，是由分散质微粒的直径决定的，所以，该现象不是三种分散系的本质区别，故B错误； C．根据分散质微粒直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别在于分散质粒子直径大小，故C正确； D．溶液均一、透明、稳定，胶体较稳定，浊液不稳定，是由分散质微粒的直径决定的，所以，该现象不是三种分散系的本质区别，故D错误； 故选C． 3. 用单位质量的溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度叫做质量物质的量浓度，单位为mol?kg﹣1，若5mol?kg﹣1的硫酸溶液其密度为1.3g?mL﹣1，则它的物质的量浓度为（  ） A．3.85mol?L﹣1 B．4.36mol?L﹣1 C．5.25mol?L﹣1 D．6.50mol?L﹣1 参考答案： B 考点：物质的量浓度的相关计算． 专题：物质的量浓度和溶解度专题． 分析：根据信息可知，5mol?kg﹣1的硫酸表示1000g水溶解5molH2SO4，令水为1000g，则含有5molH2SO4，计算溶液的质量，根据V=求出溶液体积，再利用物质的量浓度定义c=计算． 解答：解：质量物质的量浓度为5mol?kg﹣1的H2SO4溶液即1000g水中溶解5molH2SO4的溶液， 令水为1000g，则含有5molH2SO4，所以m（H2SO4）=5mol×98g/mol=490g， 所以溶液体积为=L， 所以物质的量浓度为=4.36mol/L， 故选：B． 点评：本题考查学生对信息提取能力、物质的量浓度计算，难度不大，关键是理解质量物质的量浓度的含义 4. 下列离子方程式错误的是（　　） A．小苏打溶液中加入过量的烧碱溶液： B．澄清石灰水中通入过量的： C．与水反应生成盐酸和次氯酸＋＝H+＋＋HClO     D.向氯化铝溶液中加入足量氨水： Al3+ + 4NH3·H2O == AlO2- + 2H2O +4NH4+ 参考答案： D 略 5. 某碱金属0.195 g与足量的水反应时，生成0.005 g氢气，这种金属是     A．锂    B．钠    C．钾  D．铷 参考答案： C 6. 下列性质中，可证明某化合物内一定存在离子键的是                             A. 可溶于水       B. 有较高的熔点     C. 水溶液能导电      D. 熔融时能导电 参考答案： D 略 7. 某原电池装置如图所示，电池总反应为：2Ag＋Cl2===2AgCl。下列说法正确的是（   ） A．正极反应为AgCl＋e－===Ag＋Cl－ B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成 C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变 D．当电路中转移0.01 mol e－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子 参考答案： D 试题分析：A、通入氯气的一极为正极，是Cl2＋2e－=2Cl－，故错误；B、质子交换膜只允许H＋通过，右侧没有白色沉淀生成，故错误；C、电池总反应不变，故错误；D、当有0.01mole－转移产生0.01molAg＋，消耗0.01molCl－，右侧有0.01molCl－，平衡电中性，左侧0.01molH＋通过质子交换膜进入右侧，因此消耗0.02mol离子，故正确。 8. 在4mol/L 的硫酸和2mol/L的硝酸混合溶液10mL中，加入0.96g铜粉，充分反应后，最多可收集到标况下的气体的体积为           (   )        A．89.6mL             B．112mL             C．168mL    D．224mL 参考答案： D 略 9. 把少量废铁屑溶于过量的稀硫酸中，过滤，除去杂质，在滤液中加入适量硝酸，再 加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为 （   ） A．Fe(OH)3 ；Fe2O3                B．Fe(OH)2 ；FeO    C．Fe(OH)2 、Fe(OH)3 ；Fe3O4       D．Fe2O3 ；Fe(OH)3 参考答案： A 略 10. 下列仪器中，具有能溶解固体、配制溶液、加热较多试剂三种用途的是 A．容量瓶                     B．烧杯                   C．量筒                   D．试管 参考答案： B 略 11. 燃料电池是燃料（如H2、CO、CH4等）跟氧气或空气起反应，将化学能转变为电能的装置，电解液为强碱溶液。下列关于甲烷燃料电池的说法正确的是（    ） A．负极反应为CH4+100H-→CO32-+7H2O+8e- B．负极反应为O2+2H2O+4e-→4OH- C．随着放电进行。溶液中的阳离子向负极移动 D．随着放电进行，溶液的pH不变 参考答案： A A．甲烷碱性燃料电池中，负极甲烷失电子发生氧化反应，电极反应为CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，故A正确； B．负极反应失电子，故B错误； C．随着放电进行，溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故C错误； D．总反应消耗氢氧化钾，KOH浓度降低，pH减小。 故本题选A。 12. 无色酸性溶液因氧化还原反应而不能大量共存的是（   ） A.Cu2+  Cl-  S2-   Na+              B.Na+   S2-  K+   SO32- C.Cl-     Na+  NO3-  Fe2+             D.Na+      K+  HSO3- Cl- 参考答案： B 略 13. 反应N2O4(g) 2NO2(g)　ΔH＝57 kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．a、c两点的反应速率：a>c B．a、c两点气体的颜色：a深，c浅 C．由状态b到状态a，可以用加热的方法 D．a、c两点气体的平均相对分子质量：a>c 参考答案： C 14. 下列说法错误的是（    ）     A．医学上用于消毒的酒精是75%酒精溶液       B．无水酒精就是100%的乙醇     C．食醋是含3%～5%乙酸的溶液      D．乙醇可做为提取碘水中碘的萃取剂 参考答案： D 略 15. 在一定温度和压强下，2L气体XY2与1L气体Y2化合，生成2L气体化合物，则该化合物的化学式为  　 A．X3Y 　　　B．X3Y2     C．X2Y3 　　 D．XY3 参考答案： D 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （12分）现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图。 ①图中的错误是                             。除了图中给出的的仪器和托盘天平外， 为完成实验还需要的仪器有：                                      。            ②根据计算得知，所需NaOH的质量为          。                                    （装置II） ③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）     ______。          A．用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶，在操作过程中不损失点滴液体，否则会使溶液的    浓度偏       （高或低） B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用     慢慢搅动，使其充分溶解 C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入         mL的容量瓶中    D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀，并转移入试剂瓶中，贴上标签。 E．改用       加水，使溶液               。若加水超过刻度线，会造成溶液浓度                应该              。 F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度     处 参考答案： （12分）  (1)没有用玻璃棒引流。 玻璃棒  胶头滴管       。     （2）  2.0g        （3)BCAFED     A．  低     B．  玻璃棒            C    500        E．胶头滴管，   凹液面的最低点与刻度线相切，    偏小，   重新配制  。  F．  1-2cm  略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 下表是周期表中一部分，根据A～M在周期表中的位置，按要求回答下列问题：（用相关的元素符号或化学式表示） ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 A               2       B C L D   3 F G H I J K M E （1）表中元素，化学性质最不活泼的元素是               ，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是                         ，呈两性的是                                。 （2）D、F、G的离子半径由大到小的顺序为                                          。 （3）由A、C、M组成的某化合物可用做农业化肥，该化合物属于         化合物，含有的化学键类型是           ；由A、L、K组成的物质属于 化合物，含有的化学键类型是                  　。 （4）元素F形成的稳定的氧化物在呼吸面具中可作供氧剂，供氧时的化学方程式是                                                      。K的某种氧化物和M单质共同通入水中可生成两种强酸，写出该反应的离子方程式                                                                 （5）由H和M组成的化合物的水溶液中逐滴加入NaOH溶液至无明显现象，实验现象为