广西壮族自治区柳州市柳城县大埔中学2022年高一化学月考试题含解析

广西壮族自治区柳州市柳城县大埔中学2022年高一化学月考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 在透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A．Fe2+、Na+、Cl－、NO3－    B．Ba2+、Al3+、Cl－、NO3－ C．K+、Na+、HCO3－、Cl－    D．AlO2－、K+、OH－、Cl－ 参考答案： B A. 无色溶液酸性中Fe2+与NO3－发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误；B. Ba2+、Al3+、Cl－、NO3－在无色透明的酸性溶液中，能大量共存，B正确；C.酸性溶液中HCO3－不能大量共存，C错误；D. 酸性溶液中AlO2－、OH－均不能大量共存，D错误，答案选B。   2. 下列各物质，按单质、化合物、混合物的顺序排列的是    A．干冰、铁、胆矾            B．液态氧、氧化钙、石灰水    C．氮气、氯化氢、烧碱        D．水、碘酒、熟石灰      参考答案： B 略 3. 已知某反应的各物质浓度数据如下： 　　　　　　　　  aA(g)＋bB(g)2C(g) 起始浓度(mol·L－1)   3.0    1.0     0 2 s末浓度(mol·L－1)  1.8    0.6     0.8 据此可推算出上述反应化学方程式中，各物质的化学计量数之比是(　　) A．9:3:4  B．3:1:2 C．2:1:3  D．3:2:1 参考答案： B 解析：各物质的反应速率之比等于它们在化学方程式中的化学计量数之比。v(A)＝＝0.6 mol·L－1·s－1，v(B)＝＝0.2 mol·L－1·s－1，v(C)＝＝0.4 mol·L－1·s－1。化学计量数之比为0.6:0.2:0.4，即3:1:2。 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（  ） A. 酸性溶液中: Ca2+、Na+、PO43-、NO3- B. 0.1mol/LNa2S溶液中: Ag+、Fe3+、NO3-、Cl- C. 无色溶液中: K+、H+、Cl-、MnO4- D. 0.1mol/LNaOH溶液中: K+、Na+、SO42-、CO32- 参考答案： D A项，酸性溶液中PO43-不能大量共存，Ca2+与PO43-形成沉淀不能大量共存；B项，Ag+、Fe3+与S2-不能大量共存；C项，含MnO4-的溶液呈紫红色，H+、Cl-、MnO4-发生氧化还原反应不能大量共存；D项，离子相互间不反应，与NaOH不反应，能大量共存；答案选D。 点睛：离子不能大量共存的原因有：（1）离子间发生复分解反应生成沉淀、弱电解质、气体；（2）离子间发生氧化还原反应，如MnO4-与H+、Cl-等；（3）离子间发生络合反应，如Fe3+与SCN-等；（4）注意题干的附加条件，如无色溶液中不含MnO4-、Cu2+、Fe3+、Fe2+等；酸性溶液中与H+反应的离子不能存在；碱性溶液中与OH-反应的离子不能存在。 5. 下图为周期表中短周期的一部分，若A原子最外层电子数比次外层电子数少3个，则下列说法中不正确的是（） A． A、B、C的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强 B．A的氢化物比C的氢化物稳定 C．A能形成＋5价化合物 D．原子半径的大小顺序是A > B >C 参考答案： B 略 36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是(　　) A. 所得溶液的物质的量浓度：c＝1 mol·L－1 B. 所得溶液中含有NA个HCl分子 C. 36.5 g HCl气体在标准状况下占有的体积约为22.4 L D. 所得溶液的质量分数：w＝36.5/(1 000ρ) 参考答案： C A、36.5 g HCl的物质的量为1mol，由于溶剂水的体积1L不等于溶液的体积，所以所得溶液的物质的量浓度不等于1 mol·L－1，故A错误；B、HCl溶于水全部电离为H+、Cl—，所以溶液中没有HCl分子，则B错误；C、36.5 g HCl(即1mol)气体在标准状况下占有的体积约为22.4 L，则C正确；D、质量分数的正确表达式为w＝36.5c/(1 000ρ)，所以D错误。本题正确答案为C。 7. 体积为V mL，密度为d g/cm3的溶液，含有相对分子质量为M的溶质m g，其物质的量浓度为cmol/L，质量分数为ω%，下列表达式中正确的是（　　） A．c= B．m=Vd C．m=Vdω D．c= 参考答案： D 考点：物质的量浓度的相关计算．  分析：根据c=计算判断溶液物质的量浓度，或者根据n=计算溶质的物质的量，再根据c=计算物质的量浓度； 溶质质量=溶液体积×溶液密度×溶质质量分数，或者根据n=cV计算溶质的物质的量，再根据m=nM计算溶质的质量． 解答：解：A．根据c=可知，该溶液物质的量浓度c==，故A错误； B．溶质质量=溶液体积×溶液密度×溶质质量分数，选项中Vd表示溶液的质量，故B错误； C．根据m=ρV可知，溶液质量为dVg，则溶质质量m=dV×ω%=0.01dVω，故B错误； D．溶质物质的量mol，溶液物质的量浓度为=mol/L，故D正确， 故选：D． 点评：本题考查溶液浓度有关计算，涉及物质的量浓度、质量分数计算，属于字母型计算，为易错题目，注意对公式的理解，注意理解物质的量浓度与质量分数关系． 8. 镭是元素周期表中第IIA族元素，下列关于镭的叙述不正确的是（    ） A、镭比钙的金属性强             B、在化合物中呈+2价 C、镭是一种放射性元素           D、氢氧化镭呈两性 参考答案： D 略 9. 一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是 A  只有NO2        B  只有NO       C  NO2和NO       D  NO2和H2 参考答案： C 略 10. 下列说法正确的是（　　） A．摩尔是物质的量的单位 B．熔融状态下或溶液中能导电的物质就是电解质 C．氧化还原反应的本质是化合价发生了变化 D．得电子的物质被还原，是还原剂 参考答案： A 考点：物质的量的单位--摩尔；氧化还原反应；电解质与非电解质．  专题：化学用语专题；氧化还原反应专题． 分析：A、物质的量的单位是摩尔； B、根据电解质的概念来回答； C、有化合价变化的反应是氧化还原反应，氧化还原反应伴随电子转移； D、还原剂中某元素的化合价升高，失去电子． 解答：解：A、摩尔是物质的量的单位，故A正确； B、熔融状态下或溶液中能导电的化合物就是电解质，故B错误； C、氧化还原反应的特征是化合价发生了变化，本质是有电子转移，故C错误； D、得电子的物质被还原，是氧化剂，失电子的物质被氧化，是还原剂，故D错误． 故选A． 点评：本题重在考查学生氧化还原反应这的基本概念以及物质的量单位知识，注意知识的归纳梳理是关键，难度不大 11. 元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X+与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是 A．同周期元素中X的金属性最强               B．原子半径X＞Y，离子半径X+>Z2－ C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高         D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强 参考答案： B 略 12. 下列热化学方程式正确的是（注：的绝对值均正确） A．C2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2(g) +3H2O(g)；△H= —1367.0 kJ/mol（燃烧热） B．NaOH(l) + HCl(l) == NaCl(s) + H2O(l)；△H= —57.3kJ/mol（中和热） C．S(s) + O2(g) == SO2(g)；△H= —269.8kJ/mol（反应热） D．2NO2==O2+2NO；△H= +116.2kJ/mol（反应热） 参考答案： C 略 13. 下列方法中，正确的是 A．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气   B．在样品溶液中先加入硝酸银溶液，再加入稀硝酸，若白色沉淀存在，则样品中含有Cl— C．将熟石灰和氯化铵混合加热，可以制备氨气 D．将烧瓶中的浓氨水加热 参考答案： ABC 14. 向 25mL 2mol?L﹣1稀硫酸中加入 25mL 1mol?L﹣1 的 BaCl2溶液，充分反应后，溶液中 H+物质的量浓度为（设稀溶液相混合后总体积为原溶液体积之和）（　　） A．0.25mol?L﹣1 B．1mol?L﹣1 C．0.5mol?L﹣1 D．2mol?L﹣1 参考答案： D 【考点】物质的量浓度的相关计算． 【分析】稀硫酸中进入氯化钡溶液后，反应生成硫酸钡沉淀和HCl，溶液中氢离子的物质的量不变，根据n=cV计算出硫酸的物质的量及含有的氢离子的物质的量，再根据混合液体积计算出混合液中氢离子的物质的量浓度． 【解答】解：25mL 2mol?L﹣1的稀硫酸中含有硫酸的物质的量为：2mol/L×0.025L=0.05mol，含有氢离子的物质的量为：0.05mol×2=0.1mol， 向该稀硫酸溶液中加入氯化钡溶液后，氢离子的物质的量不变，溶液体积变为50mL， 则混合液中氢离子的物质的量浓度为： =2mol/L， 故选D． 15. 不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是 A、氯、溴、碘     B、钠、镁、铝   C、烧碱、氢气     D、氯化钠       参考答案： D 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. (10分)已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍（体积之比）后使用．请回答下列问题：   84消毒液 【有效成分】NaClO 【规格】1000mL 【质量分数】37.25% 【密度】1.2g·cm－3   （1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为         mol·L﹣1（小数点后保留一位）． （2）某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c（Na+）=    mol·L﹣1． （3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为37.25%的消毒液．需要称量NaClO固体的质量为        g （4）配制上述“84消毒液”时，其正确的操作顺序是（每个操作只用一次）：          ． A．用少量水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B．在烧杯中加入适量水溶解 C．将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀，装入贴有标签的试剂瓶 E．改用胶头滴管加水，使溶液的凹面恰好与刻度线相切 F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处 G．用天平称量该物质 （5）在溶液配制过程中，下列操作使溶液浓度偏小的是： ． A．定容时仰视容量瓶刻度线 B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水 C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的“84消毒液”而未洗净 D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再用胶头滴管加水至刻度线． E．转移溶液时未洗涤烧杯 参考答案： （1）6.0；（2）0.06；（3）223.5；（4）G→B→C→A→F→E→D；（5）ADE 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. (8分)五种短周期元素A、B、C、D、E，其原子序数依次增大，A、D同主族。A的原子核内无中子； B原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；A2C在常温