广东省珠海市桃园中学高二化学测试题含解析

广东省珠海市桃园中学高二化学测试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 对于mA(g)+nB(g) p C(g)+qD(g) ，图中Y轴表示平衡体系中C的百分含量（C%），下列说法中正确的是：（  ）    A、Y轴可表示混合气体平均摩尔质量    B、m+n﹥p+q C、正反应吸热    D、Y轴可表示物质A的转化率 参考答案： C 略 2. 某溶液中加入铝片有氢气产生，则该溶液中一定能大量共存的离子组是 A．Cl-  NO3-  Ba2＋  Fe3＋ B．SO42-   S2-   Al3＋   Mg2＋ C．Na＋  K＋  SO42-  Cl- D．NH4＋  Ba2＋  Cl-  HCO3- 参考答案： C 试题分析：A.某溶液中加入铝片有氢气产生，说明该溶液是强酸（无NO3-）或强碱溶液，A错误；B. S2- 与Al3＋不能大量共存，B错误；C.各离子能大量共存，C正确；D.在酸性、碱性条件下，HCO3-都不能大量共存，D错误；选C。 考点：考查离子共存。 3. 具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是（　　） A．ls22s22p63s23p5 B．1s22s22p3 C．1s22s22sp5 D．1s22s22p63s23p4 参考答案： D 【考点】微粒半径大小的比较． 【分析】原子的电子层数越多，其原子半径越大，相同电子层数的原子，原子半径随着原子序数的增大而减小，据此分析解答． 【解答】解：原子的电子层数越多，其原子半径越大，相同电子层数的原子，原子半径随着原子序数的增大而减小， 根据原子核外电子排布式知，B、C电子层数都是2，A、D电子层数都是3，所以A和D的原子半径大于B和C， D的原子序数为大于A，属于同一周期元素，同一周期元素，原子半径随着原子序数的增大而减小，所以A的原子半径小于D，则原子半径最大的是D， 故选D． 4. 近年来，建筑装饰材料进入家庭，调查发现经过装修的民居中装潢装 饰材料缓慢放出来的化学污染物浓度过高，影响健康。这些污染物中最常见的 （  ） A、一氧化碳       B、二氧化硫        C、甲醛、甲苯等有机物质     D、臭氧 参考答案： C 略 5. 下列有机物中，能发生消去反应生成2种烯烃的是：    A、1-溴丁烷   B、2-甲基-3-氯戊烷   C、2,2-二甲基-1-氯丁烷   D、1,3-二氯苯 参考答案： B 略 6. 某元素原子的第4电子层有3个电子，则第3电子层的电子数有 A．2          B．8        C．10           D．18   参考答案： D 略 7. 工业从铝土矿（主要成分是Al2O3?xH2O、SiO2、Fe2O3等）提取纯Al2O3做冶炼铝的原料，提取时操作过程如图，图中操作错误的是（　　） A．④⑤ B．③④ C．②⑤ D．①② 参考答案： A 考点：镁、铝的重要化合物；制备实验方案的设计． 专题：元素及其化合物． 分析：铝土矿灼烧除去结晶水，灼热后的不挥发物质中加入过量的盐酸，Al2O3、Fe2O3溶解成铝盐、铁盐，过滤除去不溶的杂质二氧化硅等，溶液中含有过量的盐酸，向②的滤液中加入过量氢氧化钠使铝盐变成偏铝酸盐，而铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤除去，滤液中含有过量的氢氧化钠，向③的滤液中加入过量盐酸，溶液中偏铝酸根、氢氧化钠转化为氯化铝、氯化钠，溶液溶质为氯化铝、氯化钠，不能生成氢氧化铝沉淀，应通入二氧化碳，可得氢氧化铝沉淀，氢氧化铝沉淀灼热分解生成氧化铝．如果把第二步的盐酸换成氢氧化钠 那溶解的只有氧化铝，变成偏铝酸盐，去掉步骤③，然后进行第四第五步就行了． 解答：解：铝土矿灼烧除去结晶水，灼热后的不挥发物质中加入过量的盐酸，Al2O3、Fe2O3溶解成铝盐、铁盐，过滤除去不溶的杂质二氧化硅等，溶液中含有过量的盐酸，向②的滤液中加入过量氢氧化钠使铝盐变成偏铝酸盐，而铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤除去，滤液中含有过量的氢氧化钠，向③的滤液中加入过量盐酸，溶液中偏铝酸根、氢氧化钠转化为氯化铝、氯化钠，溶液溶质为氯化铝、氯化钠，不能生成氢氧化铝沉淀，应通入二氧化碳，可得氢氧化铝沉淀，故④错误， 氢氧化铝沉淀灼热分解生成氧化铝，干燥不能使氢氧化铝分解，故⑤错误． 故选：A． 点评：考查学生对工艺流程的理解、元素化合物性质等，难度中等，掌握元素化合物的性质是关键． 8. 下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．pH＝3的一元酸和pH＝11的一元强碱等体积混合后的溶液中一定有：c(OH－)＝c(H+) B．在0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋) ＝ c(HCO3－)＋2c(H2CO3) C．已知叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相近，则在NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为： c(Na+)＞c(OHˉ)＞c(N3ˉ)＞c(H＋) D．0.2 mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L－1NaOH溶液： c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋) 参考答案： B 略 9. 研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式，以下用于研究有机物的方法不正确的是 （      ） A．元素分析仪可同时对有机物中碳、氢、氧、硫等多种元素进行分析，其特点是样品量小，速度快 B．燃烧法是研究确定有机物成分的有效方法 C．质谱法通常用于分析有机物中不同环境氢原子的种数和个数 D．同位素示踪法可以用来确定有机反应中化学键的断裂位置 参考答案： C 略 10. 下列属于加成反应的是(   ) A．淀粉水解为葡萄糖 B．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色 C．乙烯使溴水褪色 D．甲烷与氯气混合光照一段时间后黄绿色消失 参考答案： C 11. 常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi5H6（LaNi5H6中各元素化合价均可视为零价），电池放电时发生的反应通常表示为LaNi5H6+6NiO（OH）═LaNi5+6Ni（OH）2．下列说法正确的是（　　） A．放电时储氢合金作正极 B．充电时储氢合金作负极 C．充电时阳极周围c（OH﹣）减少 D．放电时负极反应为LaNi5H6﹣6e﹣═LaNi5+6H+ 参考答案： C 解：A、放电时是原电池，依据总反应化学方程式可知，储氢合金做电池的负极，故A错误； B、充电时，储氢合金失电子发生氧化反应，作阴极，故B错误； C、充电时电解池，阳极电极反应为：6Ni（OH）2+6OH﹣+6e﹣=6NiOOH+6H2O，氢氧根离子浓度减小，故C正确； D、放电时，负极失电子发生氧化反应，电极反应为：LaNi5H6+6OH﹣﹣6e﹣=LaNi5+6H2O，故D错误； 故选C． 12. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是(　　) A．碳酸钙不溶于水，但溶于盐酸 B．对于2HI(g)H2(g)＋I2(g)　ΔH＞0，缩小容器的体积可使颜色变深 C．在实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 D．冰镇啤酒瓶，把啤酒倒入玻璃杯，杯中立即泛起大量泡沫 参考答案： B 盐酸中H＋结合碳酸钙中生成CO2气体，使碳酸钙的溶解平衡向溶解方向移动；B中反应前后气体分子数不变，缩小容积，反应速率增大，但平衡状态不变；Cl－浓度高有利于Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO平衡逆向移动，有利于氯气的溶解平衡逆向移动；溶解平衡CO2(g)CO2(aq)受体系压强和温度影响，打开冰镇啤酒瓶把啤酒倒入玻璃杯，由于压强减小、温度升高，平衡逆向移动，所以杯中立即泛起大量泡沫。 13. 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（    ） A.羟基的电子式：    B.  CH4 分子的球棍模型：    C.乙烯的实验式：CH2 CH2       D.苯乙醛结构简式： 参考答案： 略 14. 环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，下列名词与环境污染均无关系的是: ①赤潮 ②酸雨 ③光化学污染 ④臭氧空洞 ⑤水俣病  ⑥潮汐 ⑦大脖子病 A、②⑦          B、①⑥         C、⑥⑦         D、⑤⑥ 参考答案： C 15. 在蔬菜生长过程中,常喷洒农药防治病虫害。据研究,用碱性溶液或清水浸泡,可使残留在蔬菜上的农药的毒性降低。因此,买来的蔬菜在食用前最好用稀碱水或清水浸泡一段时间。浸泡蔬菜时应加入适量(　　) A.纯碱 B.白酒 C.白糖 D.食醋 参考答案： A 解析：碱性条件下残留于蔬菜上的农药容易水解失效。纯碱(Na2CO3)溶液呈碱性。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （12分）实验室用无水酒精和浓硫酸以1∶3的体积比混合加热制乙烯气体，请填写下列空白： （1）写出制取乙烯的化学反应方程式_________             。 （2）温度在170℃以上会使乙醇炭化，接着能发生氧化还原反应，生成二氧化碳、二氧化硫气体和水。试写出该反应的化学方程式                                    。 （3）实验后期制得的乙烯气体中常含有杂质气体，将此混合气体直接通入溴水中能否证明乙烯发生加成反应的性质？__________（填“能“或“否”），原因是______________                                                                     。 （4）实验室制备乙烯所用浓硫酸主要作用是________                         。所用温度计水银球的位置是__________________。 参考答案： 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 12分）有机物中，有一些分子式符合通式CnHn，如C2H2、C6H6等。 （1）关于这些有机物的说法中正确的是                    （选填编号）。 A．可能互为同系物                  B．在空气中燃烧时火焰明亮且产生黑烟 C．一定能使酸性高锰酸钾溶液褪色   D．等质量的这些有机物完全燃烧时耗氧量相同 （2）写出分子式为C4H4且为链烃的有机物的结构简式                                    ，它的一氯代物的同分异构体有                  种。 （3）写出分子式为C6H6且结构中只有C－C键和C－H键的有机物结构简式：                          。 （4）某有机物分子式为C8H8，且属于芳香烃，已知它可使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，则该有机物的结构简式为                  ，写出其发生加聚反应的化学方程式                                          。   参考答案： （1)B、D  (2) HC≡C－CH＝CH2  3   (3)                                  (4)     略 18. 参考答案： （1）⑨；（2）③⑥；（3）①；（4）⑤；（5）⑦；（6）②；（7）⑧⑩；（8）④。 （9）①⑤⑧⑩ 19. ⑴ 有机物A的分子式为C5H12，A的一氯代物只有一种，则A的结构简式是____________________________。 ⑵ 化合物B含有C、H、O三种元素，其相对分子质量为46，其中碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13.0%。B在催化剂Cu的作用下能被氧气氧化成C，C能发生银镜