广东省潮州市饶平华侨中学高二化学期末试卷含解析

广东省潮州市饶平华侨中学高二化学期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下图是可逆反应A+2B  2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断 A．正反应是放热反应 B．若A、B是气体，则D是液体或固体 C．逆反应是放热反应． D．A、B、C、D均为气体 参考答案： AB 2. 下列叙述正确的是 A．乙醇和乙二醇不属于同系物 B．蛋白质的变性和盐析都是不可逆的过程 C．分子式为C7H6O2且分子结构中有苯环的有机物共有2种 D．用核磁共振氢谱鉴别1-溴丙烷和2-溴丙烷 参考答案： DA 略 3. 下列物质不能使酸性KMnO4溶液褪色的是： A．CH4                    B．CH2=CH2         C．SO2                     D．HI 参考答案： A 略 4. 通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是  A．CH4和NH是等电子体，键角均为60°  B．NO和CO是等电子体，均为平面正三角形结构  C．H3O＋和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构  D．B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道 参考答案： B 略 5. 某学生用碱式滴定管量取0.10 mol·L－1 NaOH溶液，开始时仰视读数，读数为1.00 mL，取出部分溶液后俯视读数，读数为11.00 mL。该学生实际取出的液体体积…… (　　) A．大于10.00 mL      B．小于10.00 mL C．等于10.00 mL      D．等于11.00 mL 参考答案： A 放液前仰视，放液后俯视，读出体积比实际体积小。 6. 已知热化学反应方程式： Zn(s)+O2(g)ZnO(s);ΔH=-351.5 kJ·mol-1 Hg(l)+O2(g) HgO(s);ΔH=-90.84 kJ·mol-1 则锌汞电池中热化学反应方程式：Zn(s)+HgO(s) ZnO(s)+Hg(l)的ΔH为 A. ΔH =+260.7 kJ·mol-1       B. ΔH =-260.7 kJ·mol-1  C. ΔH =-444.2 kJ·mol-1            D. ΔH =+444.2 kJ·mol-1 参考答案： B 略 7. 在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（  ） （A）υ(H2)=0.1 mol·L-1·min-1        （B）υ(N2)=0.2 mol·L-1·min-1 （C）υ(NH3)=0.15 mol·L-1·min-1     （D）υ(H2)=0.3 mol·L-1·min-1 参考答案： B 略 8. 下列叙述正确的是（    ） A．根据Ksp（PbI2）>Ksp（AgCl）可以得出PbI2在水中的溶解能力比AgCl大 B．常温下，同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液相比，NaHCO3溶液的pH大 C．等物质的量浓度的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液，后者的c（NH4+）大 D．常温下pH=7的氨水与硫酸铵的混合液中c（NH4+）与c（SO42-）之比小于2 参考答案： C 略 9. 下列几种物质的水溶液，哪些不能电离 A.  KOH      B.  HNO3     C. CCl4      D.  KClO3 参考答案： C 10. 已知利用某些有机物之间的转代可贮存太阳能，如降冰片二烯（NBD）经太阳光照射转化成四环烷（Q）的反应为，下列叙述中错误的是（  ） A．Q的能量高于NBD B．NBD和Q均属于不饱和烃 C．Q的一氯代物只有3种 D．NBD的同分异构体可以是芳香烃 参考答案： B 考点：有机物的结构和性质． 分析：A．根据能量守恒知，生成物能量大于反应物能量； B．含有碳碳不饱和键的烃为不饱和烃； C．Q结构对称，其氢原子种类为3，根据氢原子种类确定一氯代物种类； D．NBD的分子式为C7H8，不饱和度==4，苯环的不饱和度是4． 解答：解：A．根据能量守恒知，生成物能量大于反应物能量，所以Q的能量高于NBD，故A正确； B．含有碳碳不饱和键的烃为不饱和烃，该分子中不含不饱和键，所以不是不饱和烃，故B错误； C．Q结构对称，其氢原子种类为3，根据氢原子种类确定一氯代物种类为3，故C正确； D．NBD的分子式为C7H8，不饱和度==4，苯环的不饱和度是4，所以NBD的同分异构体可以是芳香烃，为甲苯，故D正确； 故选B． 点评：本题考查有机物结构和性质，为高频考点，涉及基本概念、能量守恒、同分异构体种类判断等知识点，侧重考查学生分析判断能力，易错选项是D 11. 下列叙述正确的是 A．0.1mol·L－1氨水中，c(OH－)＝c(NH4＋) B．10mL 0.02 mol·L－1 HCl溶液与10mL 0.02 mol·L－1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH＝12 C．在0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中，c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋) D．0.1 mol·L－1某二元弱酸的强碱盐NaHA溶液中，c(Na＋)＝2c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A) 参考答案： BC 12. 100 mL 6 mol·L-1 H2SO4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量 (   )                A．碳酸钠(固体)                     B．硝酸钾溶液   C．硫酸钾溶液                       D．硫酸铵(固体) 参考答案： C 略 13. 下列各有机物在不同条件下，既能发生水解反应，又能发生消去反应，还能发生酯化反应的是 参考答案： C 略 14. 下列除去杂质的方法正确的是   A．除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，使乙烯转化成液态二氯乙烷而与乙烷分离。 B．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用氢氧化钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏； C．除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶； D．除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。 参考答案： D 15. 据报道，某些建筑材料在使用过程中会产生放射性同位素氡，从而对人体产生伤害。该同位素原子的中子数和质子数之差是 A．136  B．50   C．86   D．222 参考答案： B 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某学生用0.1000 mol·L-1标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的稀硫酸，其操作可分解为如下几步： A．取20.00mL待测硫酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2~3滴酚酞试液 B．用标准氢氧化钠溶液润洗滴定管2~3次 C．把盛有标准氢氧化钠溶液碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液 D．取标准氢氧化钠溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2~3mL E．调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数 F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准氢氧化钠溶液滴定至终点并记下滴定管的读数 （1）正确操作步骤的顺序为       ▲      （填序号）； （2）上述B步骤操作目的是               ▲               ； （3）判断到达滴定终点的现象是                ▲                  ； （4）①达到滴定终点后发现碱式滴定管尖嘴部分有气泡，测定结果会    ▲  （填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同）； ②取待测硫酸溶液的酸式滴定管用蒸馏水洗涤后没有用该硫酸溶液润洗，测定结果会   ▲   ； （5）请在右边的方框内画出正在排气泡的碱式滴定管（仅画出刻度以下部分）： （6）完成3次平行实验，平均消耗标准氢氧化钠溶液体积为20.20mL，则待测液的物质的量浓度为   ▲   mol·L-1。 参考答案： 24．（10分）答案： （1）ABDCEF（或BDCEAF）（1分） （2）防止滴定管内残留的蒸馏水稀释标准氢氧化钠溶液（2分） （3）溶液由无色恰好变成浅红色，且半分钟内不褪色（1分） （4）①偏小  ②偏小（各1分） （5）（2分） （6）0.05050（2分） 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （9分）某工厂废水中含游离态氯，通过下列实验测定其浓度。 ①取水样10.00 mL于锥形瓶中，加入10.00 mL KI溶液(足量)，滴入指示剂2—3滴。 ②取一滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净，然后注入0.01 mol·L-1Na2S2O3溶液（显碱性），调整液面，记下读数。 ③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I2+2Na2S2O3====2NaI+Na2S4O6。 试完成下列问题： (1)步骤①加入的指示剂是____________________。 (2)步骤②应使用____________式滴定管。 (3)步骤③当待测液由___________色变为__________色且不再变化即达终点，若耗去Na2S2O3溶液20.00 mL，则废水中Cl2的物质的量浓度为____________________。 (4)Cl2的实际浓度比所测浓度应_____________(“偏大”“偏小”或“相等”)，造成误差的原因是_______________________________。(若认为没有误差，此问不答)   参考答案： （共9分，1+1+1+1+2+2+1） (1)淀粉溶液  (2)碱  (3)蓝      无       0.01 mol·L-1 (4)偏小    因为步骤②滴定管用蒸馏水洗净后未用待测液润洗，故测出的c(Cl2)大于实际浓度 略 18. 充分燃烧2.8g某有机物A，生成8.8g CO2和3.6g H2O，这种有机物蒸气的相对密度是相同条件下N2的2倍． （1）求该有机物的分子式　    　． （2）该有机物链状同分异构体的结构简式为：　        　、　        、　    　． （3）若有机物A在核磁共振氢谱中只有一个信号峰（即只有一种氢原子），则用键线式表示的结构简式为　　． 参考答案： （1）C4H8； （2）CH2=CHCH2CH3，CH3CH=CH2CH3，； （3）．   【考点】有关有机物分子式确定的计算；同分异构现象和同分异构体．  【分析】（1）这种有机物蒸气的质量是同温同压下同体积N2的2倍，则该有机物的相对分子质量为2×28=56，计算2.8g有机物的物质的量，结合生成水和二氧化碳的质量可计算有机物的分子式； （2）根据分子式和官能团写出结构简式； （3）若在核磁共振氢谱中只有一个信号峰，说明有机物中一种H． 【解答】解：（1）这种有机物蒸气的质量是同温同压下同体积N2的2倍，则该有机物的相对分子质量为2×28=56； n（A）==0.05mol，n（C）=n（CO2）==0.2mol，n（H）=2n（H2O）=2×=0.4mol，故有机物分子中含有C原子数目为==4，含有H原子数目为=8，因为12×4+1×8=56=M（A），所以没有O元素，则分子式为C4H8，故答案为：C4H8； （2）已知分子式为C4H8，如果分子中有一个C=C，则结构简式为：CH2=CHCH2CH3，CH3CH=CH2CH3 ，；