安徽省淮南市孙庙中学2022-2023学年高一化学模拟试题含解析

安徽省淮南市孙庙中学2022-2023学年高一化学模拟试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列说法正确的是（    ） A. 元素周期表有18个纵行，每一个纵行是一族 B. 34号元素位于第四周期VA族 C. 只有一种元素组成的物质一定是纯净物 D. 同素异形体之间的相互转化属于化学反应 参考答案： D A项，元素周期表有18个纵行，但由于第VIII族包括第8、9、10三个纵行，所以有16个族，故A错误；B项，34号元素位于第四周期VIA族，故B错误；C项，一种元素可形成不同的单质，它们互为同素异形体，如由碳元素形成单质有金刚石和石墨，它们一起形成混合物，故C错误；D项，同素异形体之间的转化是有新物质生成的变化，属于化学变化，D正确。 2. 有下列三个反应：①Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2；②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－；③Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O。下列说法正确的是(　　) A. 反应①、②、③中的氧化产物分别是I2、Fe3＋、CoCl2 B. 根据以上方程式可以得到氧化性强弱顺序为：Cl2>Fe3＋>Co2O3 C. 在反应③中，当1 mol Co2O3参加反应时，2 mol HCl被氧化 D. 可以推理得到Cl2＋FeBr2===FeCl2＋Br2 参考答案： C 3. 在验证海带中含有碘元素的实验操作过程中，下列操作不涉及的是 A. B. C. D. 参考答案： C 【详解】验证海带中含有碘元素，先把海带灼烧成灰，然后浸泡，过滤，得到含碘离子的溶液，然后在溶液中加稀硫酸酸化过氧化氢溶液和淀粉溶液，所以涉及的操作有灼烧、过滤、加试剂检验碘离子，不涉及的操作为蒸发，故选C。 【点睛】把握海带中含有碘元素(以I-形式存在)的实验操作是解题的关键。本题的易错点和难点为D，要注意海带中含有碘元素是化合态的碘，不能直接用淀粉检验。   4. 有A、B、C、D四种金属，将A与B投入到等浓度的盐酸中，B比A反应激烈．将A与D用导线相连后浸入盐酸溶液中，发现A逐渐溶解，D上有气泡生成．将铜浸入D的盐溶液中，无明显变化，而把铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出． A、B、C、D的活动性由强到弱的顺序是 A．A＞B＞D                       B．B＞A＞D＞C     C．C＞D＞A＞B                    D．B＞A＞C＞D 参考答案： B 略 5. 将Cl2制成漂白粉的主要目的是 　A、增强漂白和消毒作用            B、使它转化为较稳定物质，便于保存和运输 　C、使它转化为较易溶于水的物质    D、增加氯的百分含量，有利于漂白、消毒 参考答案： B 6. 下列有关Na2CO3和NaHCO3性质比较中，正确的是（　　） A．热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3 B．常温时水溶液中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3 C．与稀盐酸反应快慢：Na2CO3＜NaHCO3 D．物质的量相同时，消耗盐酸：Na2CO3＜NaHCO3 参考答案： C 解：A、碳酸氢钠不稳定，加热易分解生成碳酸钠，故A错误； B、碳酸钠较碳酸氢钠易溶，故B错误； C、碳酸为二元酸，碳酸钠先与盐酸反应生成碳酸氢钠，再继续与酸反应生成二氧化碳，而碳酸氢钠与盐酸反应直接生成二氧化碳，与盐酸反应时，碳酸氢钠反应快，故C正确； D、1mol碳酸钠消耗2molHCl，1mol碳酸氢钠消耗1molHCl，物质的量相同时，消耗盐酸：Na2CO3＞NaHCO3，故D错误． 故选C． 7. 把a、b、c、d四块金属板浸入稀硫酸中，用导线两两相连，可以形成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c溶解；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b极上有大量气泡。则四块金属的活动顺序是（   ） A．a＞c＞d＞b               B．c＞a＞b＞d        C．a＞c＞b＞d               D．c＞a＞d＞b 参考答案： A 略 8. 已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。下图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是（    ）     A.甲是浓氨水，乙是浓硫酸  B.甲是浓盐酸，乙是浓氨水     C.甲是浓氨水，乙是浓盐酸  D.甲是浓硝酸，乙是浓氨水 参考答案： C 略 9. 下列物质中，属于烃的是:（     ） A．蛋白质      B．丙烯              C．乙酸         D．淀粉 参考答案： B 略 10. 下列各组离子反应可用H＋＋OH－H2O表示的是 A．氢氧化钡和硫酸            B．氢氧化铁和盐酸   C．硫酸氢钠和氢氧化钠        D．碳酸氢钠和氢氧化钠 参考答案： C 略 11. 下列化学用语错误的是 A．氯化氢分子的电子式：                        B．乙烯的结构简式：CH2＝CH2 C．苯的分子式：C6H6                               D．原子核内有10个中子的氧原子：   参考答案： A 略 12. 体积为V mL，密度为ρ g/mL的含有相对分子质量为M的某种物质的溶液，其中溶质为mg；其物质的量浓度为c mol／L，溶质的质量分数为w%，则下面表示正确的是  （    ） A. c=1000wρ/M    B. m=Vwρ/100    C. w=%    D. ρ=cM/w 参考答案： B 【详解】A．物质的量浓度c= = = = mol/L，故A错误；B．m=m(溶液)×w%=g，故B正确；C．w%=×100%=×100%=，故C错误；D．c= = =mol/L，故D错误；故选B。 13. 下列变化属于物理变化的是 A. 煤的干馏 B. 石油分馏 C. 蛋白质水解 D. 淀粉水解 参考答案： B 【分析】 化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可。 【详解】A．煤干馏可以得到煤焦油，煤焦油中含有甲烷、苯和氨等重要化工原料，属于化学变化，选项A错误； B．石油分馏是利用沸点不同把石油分成多个馏分，属物理变化，选项B正确； C．蛋白质水解有新物质氨基酸生成，属于化学变化，选项C错误； D．淀粉水解有新物质葡萄糖生成，属于化学变化，选项D错误； 答案选B。 【点睛】本题考查物理变化与化学变化的区别与联系，难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成。   14. 同一主族的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是H3ＸO4＜H3ＹO4＜H3ZO4，下列推断正确的是       A．原子序数：Ｘ＜Ｙ＜Z                    B．气态氢化物稳定性：XH3＜ＹH3＜ZH3 C．元素的非金属性强弱：X＞Ｙ＞Z           D．电子层数：X＞Ｙ＞Z 参考答案： BD 15. 工业废气中的氮氧化物是主要污染源，为了治理污染常通入NH3，发生NOx＋NH3―→N2＋H2O(未配平)。现有NO、NO2混合气体3 L，用同温同压下3.5 L NH3使其恰好完全转化为N2，则混合气体中NO、NO2的物质的量之比为 (　　) A．1﹕1 B．2﹕1 C．1﹕3 D．1﹕4 参考答案： C 解析：为便于计算：设NO、NO2混合气体为3 mol，其中NO的物质的量为x，NH3为3.5 mol。据得失电子守恒有3.5 mol×3＝x×2＋(3－x)×4，解得x＝0.75 mol，所以x：(3－x)＝0.75 mol﹕2.25 mol＝1﹕3。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1—2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。 （1）提出问题：谁的氧化性更强。 （2）猜想： ①甲同学认为氧化性：Fe3+>Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含       （填化学式，下同）所致。 ②乙同学认为氧化性：Br2>Fe3+，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含          所致。 （3）设计实验并验证： 丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。 除氯化亚铁溶液和溴水外，还有供选用的试剂： a、酚酞试液；b、CCl4；c、无水酒精；d、KSCN溶液。 请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象   选用试剂 实验现象 方案1     方案2     （4）结论：氧化性：Br2>Fe3+。故在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1—2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为                                                      （5）实验后的思考：根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是    （填离子的化学式）。 参考答案： （2）（2分）Br2   Fe3+       （3）方案一（2分）b  振荡后CCl4层呈无色 方案二（2分） d  溶液变为血红色     （4）2Fe2++Br2       2Fe3++2Br—（2分）     （5）（1分）Fe2+ 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17.  芳香烃C9H12，假如在它的芳香环上用硝基取代任何一个氢原子都能生成相同的化合物C9H11NO2，试问这种芳香烃应具有怎样的结构?如果是C8H10则应具有怎样的结构?写出结构简式． 参考答案： 18. （12分）某课外小组研究铝土矿中Al2O3的含量。查阅资料得知，铝土矿的主要成分是Al2O3，杂质是Fe2O3、SiO2。从铝土矿中提取Al2O3的过程如下：         （1）第①步涉及的分离实验方法是________（填操作名称）。加入足量烧碱溶液后，发生的离子方程式是                      ；                         。 （2）第①步所得固体B的成分是____________（填化学式）。 （3）第③步操作要得到氢氧化铝沉淀，应加入足量_____________（填试剂名称）。 （4）将实验过程中所得固体精确称量，课外小组发现所得氢氧化铝固体的质量与原铝土矿质量相等，则该铝土矿中Al2O3的质量分数是_______。（保留一位小数） 参考答案：    （1）过滤；  Al2O3 + 2OH- == 2AlO2- + H2O； SiO2 + 2OH- ==SiO32- + H2O    （2）Fe2O3；    （3）氨水           （4）略 19. A、B、C、D四种元素，A元素形成的-2价阴离子比氦的核外电子数多8 个。B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质。C为第三周期的第IIA族金属元素。D的M层上有7个电子。 （1）填元素符号：A      ，B、       ，C       ，D       。 （2）A、B、C的简单离子半径大小顺序是：                           。 (3)  比较D的气态氢化物与HF的稳定性强弱顺序：              。 参考答案：