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湖南省邵阳市武冈大田乡中学2022年高三化学月考试卷含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 下列反应的离子方程式正确的是
A.将0.1mol·L-1的NH4Al(SO4)2溶液与0.2mol·L-1的Ba(OH)2溶液等体积混合:
Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-↓+2BaSO4↓+2H2O
B. Ca(HCO3)2溶液与少量的NaOH溶液反应:
Ca2+ + 2HCO3- +2OH- = CaCO3↓+ CO32- + 2H2O
C.向NaClO溶液中通入过量二氧化碳的离子方程式:
2ClO-+CO2+ H2O2HClO+CO32-
D.氯气与水反应:Cl2+H2OH++Cl-+HClO
参考答案:
D
略
2. 下列有关物质的分类或归类正确的是
① 混合物:福尔马林、水玻璃、水银 ② 化合物:氯化钙、烧碱、HD
③ 电解质:冰醋酸、硫酸钡 ④ 同系物:苯酚、苯甲醇()
⑤ 同位素:12C、13C、14C ⑥ 同分异构体:1-丙醇,2-丙醇
A.①③④ B.②⑥ C.①②③ D.③⑤⑥
参考答案:
D
略
3. 利用如图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO2,并用阴极排出的溶液吸收NO2,下列说法正确的是
A.a为直流电源的负极
B.阴极的电极反应式为:2HSO3-+2H2O+2e-=S2O42-+2OH-
C.阳极的电极反应式为:SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
D.电解时,H+由阴极室通过阳离子交换膜到阳极室
参考答案:
C
4. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是
①NaAlO2(aq) AlCl3Al ② NH3NOHNO3
③NaCl(饱和)NaHCO3Na2CO3 ④FeS2SO3H2SO4
A.②③ B.①④ C.②④ D.③④
参考答案:
A
5.
参考答案:
A
6. 下列离子方程式的书写正确的是
A.误将洁厕灵与消毒液混合:2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O
B.NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液充分反应后溶液呈中性:
Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓ + H2O
C.高锰酸钾酸性溶液吸收二氧化硫:SO2+MnO4-+4H+=SO42-+Mn2++2H2O
D.从酸化的海带灰浸出液中提取碘:2I-+H2O2=I2+2OH-
参考答案:
A
略
7. 已知某元素在周期表中的位置,可以得到的信息有( )
A.该元素的原子序数 B.该元素的核外电子数
C.该元素的中子数 D.该元素原子的核外电子层数
参考答案:
ABD
略
8. 某些不合格的建筑装饰材料,会缓慢释放出浓度过高、影响健康的气体,这些气体最常见的是( )
A.二氧化氮
B.二氧化硫
C.一氧化碳
D.甲苯等有机物蒸气和甲醛
参考答案:
D
略
9. 科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设(猜想)引导下的探究肯定没有意义的选项是( )
A.探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成
B.探究Na与水的反应生成的气体可能是O2
C.探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质可能是CuO
D.探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通以Cl2,酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致,还是HClO的漂白性所致
参考答案:
B
略
10. 某工业废水含有下列离子中的5种(不考虑水的电离及离子的水解),K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-,且各种离子的物质的量浓度相等。甲同学欲探究废水的组成,进行了如下实验:
①用铂丝蘸取少量溶液,在火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰。
②另取溶液加入足量稀盐酸,有无色气体生成,该无色气体遇空气变成红棕色,此时溶液依然澄清,且溶液中阴离子种类不变。
③另取溶液加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成。
根据上述实验,以下推测正确的是( )
A.溶液中难以确定Al3+的存在与否
B.原溶液中所含的离子为:Cu2+、Fe2+、Cl-、NO3-、SO42-
C.步骤②中可以确定Fe2+、NO3-的存在,不能确定其它离子的存在
D.步骤③中的白色沉淀为2种钡盐
参考答案:
B
11. 有一瓶无色气体可能含H2S、CO2、HBr、HCl、SO2中的一种或几种,将此气体通入稀氯水中,恰好完全反应,得无色透明溶液。把此溶液分成两份,分别加入盐酸酸化的BaCl2溶液和硝酸酸化的AgNO3溶液,均出现白色沉淀。对此结论:①原气体中肯定有SO2;②原气体中可能有SO2;③原气体中肯定没有HBr和H2S;④不能确定原气体中有无HCl;⑤原气体中肯定没有CO调原气体中肯定有HCl,正确的是
A ①③④ B ①④⑤ C ①③④⑥ D ①③⑤⑥
参考答案:
A
略
12. 下列说法正确的是
①有化学键破坏的变化一定属于化学变化②发生了颜色变化的一定是化学变化
③有气泡产生或固体析出的变化一定是化学变化
④用糯米、酒曲和水制成甜酒酿,一定是化学变化
⑤用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化
⑥NaCl溶液的导电过程一定发生了化学变化
A.①②③④ B.④⑤⑥ C.①③⑤⑥ D.全部
参考答案:
B
略
13. 下列除杂的操作方法正确的是 ( )
A.NO中有少量的NO2:用水洗涤后再干燥
B.食盐中有少量的NH4Cl:加过量的烧碱溶液后加热蒸干
C.Cl2中有少量的HCl:通过氢氧化钠溶液洗气
D.CO2中混有少量的SO2气体:通过饱和NaHSO3溶液洗气
参考答案:
A
略
14. 太阳能光伏电池可通过并网,使用半导体照明(LED);已知发出白光的LED是由GaN芯片和钇铝石榴石(Y3Al5O12)芯片封装在一起做成的。下列有关叙述正确的是
A. 光伏电池实现了太阳能和电能的相互转化
B. 图中N型半导体为正极,P型半导体为负极
C. LED是新型有机高分子材料
D. LED中的Ga和Y都显+3价
参考答案:
D
【详解】A项,光伏电池是直接将太阳能转化为电能的装置,不能将电能转化为太阳能,故A错误;
B项,图中,正电荷向P型半导体移动,负电荷向N型半导体电极移动,根据原电池原理知,N型半导体为负极,P型半导体为正极,故B错误;
C项,发出白光的LED是由GaN芯片和钇铝石榴石(Y3Al5O12)芯片封装在一起做成的,属于无机材料,故C错误;
D项,LED是由GaN芯片和钇铝石榴石(化学式: Y3Al5O12)芯片封装在一起做成的,根据化合价规则,Y的化合价是+3价,GaN中Ga的化合价是+3价,故D正确;
综上所述,本题选D。
15. 学习时通过比较、归纳,可以加深对问题的认识。下列比较或归纳一定正确的是 ( )
A.稳定性:
B.离子半径:阴离子>阳离子
C.酸性:
D.熔沸点:离子化合物>共价化合物
参考答案:
C
略
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. (共14分)
实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4,主要流程如下:
(1)为使Mg2+、Al3+同时生成沉淀,应先向沉淀反应器中
加入 (填“A”或“B”),再滴加另一反应物。
(2)如图所示,过滤操作中的一处错误是
。
(3)判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是 。
高温焙烧时,用于盛放固体的仪器名称是 。
(4)无水AlCl3(183℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾,实验室可用下列装置制备。
①A中反应的离子方程式是 ;
②装置B中盛放饱和NaCl溶液,该装置的主要作用是 。
③F中的试剂应该是 ,作用是 。
④G的作用是 ;
用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用,所装填的试剂为 。
参考答案:
(1)B
(2)漏斗下端尖嘴未贴烧杯内壁
(3)AgNO3溶液(或硝酸酸化的AgNO3溶液);坩埚
(4)①MnO2+4H++2Cl-Mn2+Cl2↑+2H2O
②除去HCl;
③浓H2SO4 吸收水蒸气;
④吸收多余的氯气,防止污染空气;碱石灰(或NaOH与CaO混合物)
略
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. Cu与一定浓度的HNO3反应为:3Cu+2NO3—+xH+===3Cu2++2R+yH2O。
(1)反应中的x=________。 (2)反应产物R的化学式为________。
(3)参加反应的Cu和消耗HNO3的物质的量之比为________。
(4)1.5 mol Cu完全反应时转移的电子数为________。
参考答案:
略
18. (14分)
有机化合物A是一种农药生产的中间体,A在一定条件下可发生下列转化:
请回答下列问题:
(1)A分子中不含氧官能团的名称为▲。
(2)C不能发生反应的类型有▲(填字母)。
a.取代 b.消去 c.加成 d.氧化 e.加聚
(3)F可能的结构简式为▲、▲、▲。
(4)反应①的化学方程式为▲。
(5)E在一定条件下反应能生成高分子化合物,其可能的结构简式为▲ 、▲。
参考答案:
(14分)
(1)氯原子(同时填氯原子和苯基不扣分,只填苯基不给分)(2分)(2)b e (2分)
(3) (各1分,3分)
(4)(3分)
(5)(各2分,4分)
略
19. (本题共8分)
白磷(P4)是一种常见的晶体,可用于制备较纯的磷酸。根据题意回答:
1.31g白磷与足量的氧气完全燃烧生成P2O5固体,释放出745.5 kJ的热量,请写出白磷燃烧的热化学反应方程式: ;
2.完成并配平白磷和氯酸溶液反应的化学方程式:
P4 + HClO3 + → HCl + H3PO4
3.白磷有毒,在实验室可采用CuSO4溶液进行处理,其反应为:
11P4 + 60CuSO4 + 96H2O → 20Cu3P + 24H3PO4 + 60H2SO4
该反应的氧化产物是 ,若有1.1 mol P4反应,则有 mol电子转移。
4
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