2023年北京北七家中学高二化学期末试题含解析

2023年北京北七家中学高二化学期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列做法不利于金属防护的是（     ）     A、菜刀切菜后不洗净就放回刀架            B、将钢铁制成不锈钢    C、在铁塔的表面喷上一层油漆              D、埋在地下的钢管与锌块连接 参考答案： A 略 2. 右图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是                                A．电极Ⅰ上发生还原反应，作原电池的负极     B．电极Ⅱ的电极反应式为：Cu2+＋2e－= Cu     C．该原电池的总反应为：2Fe3+＋Cu= Cu2+＋2Fe2+     D．盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子 参考答案： C 3.  甲酸、乙酸、碳酸、苯酚的酸性由强到弱的顺序是（  ）                     A．碳酸、苯酚、甲酸、乙酸  　　      B．甲酸、乙酸、碳酸、苯酚 C．甲酸、碳酸、苯酚、乙酸　　　      D．苯酚、碳酸、乙酸、甲酸 参考答案： B 略 4. 下列说法中不正确的是 (　   　) A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强  B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键 C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键  D．N2分子中有一个σ键，2个π键 参考答案： C 略 5. 下列关于硫酸的叙述正确的是 A．浓硫酸具有吸水性        B．稀硫酸可用铁罐贮存 C．稀硫酸能使蔗糖脱水      D．SO2溶于水，可得到稀硫酸 参考答案： A 试题分析：A．浓硫酸具有吸水性，A正确；B．稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，不能用铁罐贮存，B错误；C．稀硫酸没有脱水性，不能使蔗糖脱水，C错误；D．SO2溶于水，可得到亚硫酸，D错误，答案选A。 6. 下列措施能够使化学反应速率加快的是(   ) A．降低压强 B．降低温度 C．使用催化剂 D．减小固体反应物面积 参考答案： C 7. 只用一种试剂鉴别正己烷、1-己烯、乙醇、苯酚水溶液4种无色液体，应选用 A. 酸性KMnO4溶液        B. 饱和溴水 C. NaOH溶液              D. AgNO3溶液 参考答案： B 8. 下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是 A．在氧化-还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多 B．同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强 C．甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能 D．甲原子的最外层电子数比乙原子的最外层电子数少 参考答案： C 略 9. 每合金（仅含铜、铁）中铜和铁的物质的量之和为ymol,其中Cu的物质的量分数为a,将其全部投入50mLbmolL-1的硝酸溶液中，加热使其充分反应（假设硝酸只被还原为NO）。下列说法正确的是 A、若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属不再溶解 B、若金属全部溶解后再加入KSCN溶液，则溶液一定呈血红色 C、若金属全部溶解，且产生336ml气体（标况），则b=0.3 D、当溶液中金属离子只有Fe3+、Cu2+时，则ab的关系为b≥80y(1－a／3)   参考答案： 略 10. 下列各项叙述中，正确的是（　　） A．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态 B．第一电离能由小到大的顺序是S＜P＜Cl C．47Ag原子的价层电子排布式是4d95s2 D．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是p区元素 参考答案： B 【考点】元素周期表的结构及其应用；原子核外电子排布；元素电离能、电负性的含义及应用． 【分析】A．由基态转化成激发态，需要吸收能量； B．非金属性越强，第一电离能越大，但P的3p电子半满为稳定结构； C．47Ag原子的价层电子排布式是4d105s1； D．价电子排布为5s25p1的元素，最外层电子数为3． 【解答】解：A．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，由基态转化成激发态，需要吸收能量，故A错误； B．非金属性越强，第一电离能越大，但P的3p电子半满为稳定结构，则第一电离能由小到大的顺序是S＜P＜Cl，故B正确； C．全满、半满为稳定结构，则47Ag原子的价层电子排布式是4d105s1，故C错误； D．价电子排布为5s25p1的元素，最外层电子数为3，则元素位于第五周期第ⅢA族，是p区元素，故D错误； 故选B． 11. 下列物质中，水解的最终产物为氨基酸的是（     ）                                  A、淀粉           B、蔗糖           C、蛋白质         D、油脂 参考答案： C 略 12. 某同学将浓硫酸、NaOH固体、碱石灰、P2O5固体等物质划分为一类。该同学的分类依据为(     ) A.酸类              B.碱类               C.干燥剂            D.氧化物 参考答案： C 略 13. 将反应Cu(s)＋2Ag＋(aq)Cu2+(aq)＋2Ag(s)设计成原电池，某一时刻的电子流向及电流计(G)指针偏转方向如图所示，下列有关叙述正确的是 A.KNO3盐桥中的K＋移向Cu(NO3)2溶液 B.Cu作负极，发生还原反应 C.电子由AgNO3溶液通过盐桥移向Cu(NO3)2溶液 D.工作一段时间后，AgNO3溶液中c(Ag＋)减小 参考答案： D 本题考查了双液原电池。由题意可知，Cu是负极，Ag 是正极。阳离子向正极移动，故K＋移向AgNO3溶液，A错误；负极发生氧化反应，B错误；电子不能在溶液传导，C错误；Ag＋在正极得到电子变成单质，故AgNO3溶液中c(Ag＋)减小，D正确。 14. 将一定量的有机物充分燃烧后的产物先通入浓硫酸，浓硫酸增重5.4g，然后通入足量澄清石灰水中，完全吸收后，经过滤得到20g沉淀，该有机物可能是 A．乙烯           B．乙醇      C．甲酸甲酯        D．乙酸 参考答案： B 略 15. 有机物X的结构简式如下, 下列有关X的性质叙述中，错误的是 A．X与金属钠完全反应时，两者物质的量之比为1∶3 B．X与氢氧化钠完全反应时，两者物质的量之比为1∶1 C．X能与碳酸氢钠溶液反应 D．X既能与羧酸反应，又能与醇反应    参考答案： B 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题： （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是                      （2）烧杯间填满碎纸条的作用是                                       （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值           (填“偏大、偏小、无影响”) （4）如果用100mL0.50mol/L盐酸与100mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量         (填“相等、增大、减小”)，所求中和热          (填“偏大、偏小、无影响”) 参考答案： （1）  环形玻璃搅拌棒       （2）      减少热量损失，增加实验的准确性         （3）     偏小                （4）       增大                无影响     略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 现有物质A~I，其转化关系如下图，已知：A为两种元素组成的化合物，B不溶于水，X常温下为无色液体，E常温下为红棕色气体。（部分反应条件及生成的其它物质已略去） 根据上述转化关系图回答： （1）写出下列物质的化学式 X      ▲       ；J        ▲     （2）物质H的电子式：       ▲        ；物质J是属于哪种晶体类型：       ▲         。 （3）写出反应①的化学方程式                 ▲                                ； 写出反应④的离子方程式                  ▲                                。 参考答案： （1）H2O（2分），NH4NO3（2分） ； （2）（2分）；离子晶体（2分）； （3）AlN + 3H2O = Al(OH)3 + NH3↑（2分） Al3＋ + 3AlO2－ + 6H2O = 4Al(OH)3↓（2分） 18. 写出一氯取代物只有一种，碳原子数小于10的所有烷烃的结构简式。 参考答案： CH4 、  (CH3)4C、CH3CH3、(CH3)3C－C(CH3)3 19. 在某温度下的水溶液中，c（H+）=10xmol·L-1 ，c（OH—）=10ymol·L-1。的关系如图所示： （1）该温度下水的离子积为___________________ （2）该温度下，0.01mol·L-1 NaOH溶液的pH=____ 参考答案： （1）10－15（2）13